Temperatura de congelare a soluției - chimist de referință 21

Soluții lichide proprietăți în mod inerent, natura interacțiunilor dintre particule este foarte variată, și, prin urmare, este dificil de a crea o singură teorie cantitativă descrie comportamentul diferitelor soluții într-o gamă largă de concentrații. Știința soluțiilor-una dintre cele mai vechi zone ale științei, dezvoltarea căreia contribuția adusă de mulți cercetători. Pe parcursul dezvoltării de soluții de exerciții de două puncte de vedere au fost exprimate cu privire la natura soluțiile -physical și chimice. Teoria fizică a soluțiilor. a apărut în principal, pe baza lucrărilor lui van't Hoff. Arrhenius și Ostwald. sa bazat pe studiul experimental al proprietăților coligative de soluții diluate (presiunea osmotica. Temperatura de fierbere novyshenie. coborârea punctului de congelare al soluției, și așa mai departe. p.), care depind în principal de concentrația solutului. mai degrabă decât pe natura sa. lege cantitativă (van't Hoff. Raoult) au fost descoperite pe presupunerea că în molecula diluată solutului ca și un molecule ideali de gaz. se observă abateri de la aceste legi pentru soluții de electroliți, a fost explicată pe baza teoriei Arrhenius de disociere electrolitic. Simplitatea teoria fizică a reprezentărilor și utilizarea sa cu succes pentru a explica proprietățile soluțiilor electrolitice și pentru studiul cantitativ al conductivității electrice a soluțiilor asigurat succesul rapid al acestei teorii. Soluții teoria chimică. în mod avantajos formate de Mendeleev și urmașii săi procesul de formare soluție considerată ca un tip de proces chimic. caracterizat prin reacția componentelor miscibile de particule. soluții Mendeleev considerate ca un sistem format din particule dintr-un solvent, solutului și compuși chimici volatili. care se formează între ele și sunt într-o stare de disociere parțială. Lucrările clasice ale Mendeleev formulate în mod clar dispozițiile de bază ale teoriei soluțiilor. Mendeleev a subliniat necesitatea pentru întreaga sumă a informațiilor chimice și fizice referitoare la proprietățile particulelor, [c.344]

Lichidul se solidifică atunci când presiunea vaporilor devine egală cu presiunea vaporilor corespunzătoare fazei solide. Fig. 78 h văzut presiunea vaporilor de gheață se realizează în soluție la o temperatură scăzută de 4, decât apa pură punctul de congelare de scădere a soluțiilor a fost stabilit mai întâi M. V. Lomonosovym (17481. [c.131]

În aceste studii, Raul măsurat punctul de congelare al soluțiilor. După cum sa dovedit, soluția a fost temperatură de congelare este întotdeauna sub punctul de îngheț al solventului pur. Raul capabil să arate că scăderea temperaturii de congelare este proporțională cu numărul de particule dizolvate în ETS prezent în soluție. [C.119]

Este temperatura de congelare a soluției de glucoză așa cum este descris în Exemplul 4 [c.143]

Diferența dintre punctele de fierbere ale soluției și creșterea pură cu punct de fierbere solvent se numește soluție (A / kbp). Diferența dintre temperaturile de înghețare a solventului pur și o soluție numită pony g e e n n m punctul de congelare al soluției (A / deputat). Notând punctului de congelare și fierbere a soluției / încălzită și / m> și cele [c.228]

Indicați raportul corect între temperaturile de congelare soluții de cianură de amoniu NH4 N (ii) și acetaldehidă CH3CHO (w / v), din care fiecare conține 5 g solutului în 100 g apă și) f] = b) ii> 2) t] Vezi pagina unde termenul punctului de congelare soluție menționat. [C.216] [c.145] [c.360] [c.71] [c.115] [c.357] Fizică și coloidul Chemistry (1988) - [c.174]

Chimia fizică și coloid (1988) - [c.74]

Fazele Regula Edition 2 (1964) - [c.93]