Tema Lecția de „calcul în legătură cu activitatea ionică
4.Pervichnaya verifica înțelegerea elev de material nou.
Luați în considerare câteva exemple tipice de calcule ale pH-ului și a concentrației ionilor de hidrogen în soluții de acizi și baze.
Calculele de dorit să se efectueze mai simple de calculatoare electronice pentru calcule de inginerie.
Exemplul 1. Ce este pH-ul soluției a fost clorhidric 0,01 M (acid clorhidric)?
Pentru a da răspunsul corect, este necesar să se scrie ecuația de disociere. Acid clorhidric - acid tare, prin urmare, de la 0,01 mol HCl 0,01 mol format prin ionul de hidrogen în soluție apoasă și ionilor de clor:
Concentrația ionilor de hidrogen este egală cu concentrația de acid monobazic tare:
c (H +) = 0,01 mol / l. de unde
pH = 0,01 =-LG 10 = -2-LG - (- 2) = 2.
Exemplul 2. Calculați pH-ul soluției de hidroxid de sodiu 0,001 M.
hidroxid de sodiu în soluție apoasă - electrolit tare, așa
Concentrația de ioni de hidroxid este egală cu concentrația de odnokislotnogo bază tare:
c (OH -) = 0,001 mol / l. de unde
pOH = 0,001 =-LG 10 -3 =-LG - (- 3) = 3,
pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11.
Exemplul 3. Presupunând că disocierea acidului sulfuric ca electrolit puternic trece prin prima etapă, se calculează pH-ul concentrației de acid a / l soluție 0,123 mol.
pH = = 0123-LG-LG (1,23 • 10 -1) = + 1,23-LG (- lg 10 -1) =
-0.0899 + [- (- 1)] = -0.0899 + 1 = 0,91.
Exemplul 4. O soluție de acid clorhidric cu pH = 3. Se calculează concentrația ionilor de hidrogen în soluție.
-lgs (H +) = 3. Prin urmare, cu (H +) = 10 -3 = 0,001 mol / l.
Exemplul 5. Soluție de acid clorhidric are un pH = 3,21. Se calculează concentrația ionilor din soluție și concentrația de acid.
-lgs (H +) = 3,21, atunci c (H +) = 10 -3.21 = 0,00062 mol / l.
Concentrația de acid clorhidric este o concentrație puternică de ioni de hidrogen.
Rețineți că este vorba despre concentrarea în mod condiționat de HCl acid clorhidric, sub formă de molecule în soluție nu HCl, și numai ionii de hidrogen si ionii de clor.
Exemplul 6. Soluție de hidroxid de sodiu are un pH = 12,4. Se calculează concentrația de ioni de hidroxid, ioni de hidrogen și concentrația de hidroxid de sodiu în această soluție.
c (H +) = 12,4 10 = 10 10 -13 • 0,6 = 3,98 • 10 -13 mol / l.
Mai mult, pOH = 14 - pH = 14-12.4 = 1,6.
Prin urmare, cu (OH -) = 10 -1.6 = 0,025 mol / l. Concentrația de electrolit puternic este concentrația de hidroxid de sodiu de ioni de hidroxid.
Rețineți că vorbim condiționat despre concentrația de hidroxid de sodiu în soluție, deoarece nu molecule ale ionilor de substanță și numai de sodiu și ionii de hidroxid.
5.Voprosy și sarcinile de a organiza și de a rezuma subiecte concepte.
Definiții ale acizilor și bazelor, știi. Acid, - o substanță care conține hidrogen și disociază în apă pentru a produce ioni de hidrogen (hidroniu). După numărul de ioni de hidrogen clivate sunt acid monobazic, dibazic și tribazic.
Bazele sunt substanțe care conțin grupări hidroxil și capabile să disocieze în apă pentru a forma ioni de hidroxid. solubilă de bază numit alcaline. Bazele care se disociază pentru a forma unul, doi sau trei ioni de hidroxid de la o „moleculă“ este numită odnokislotnymi, diacid și trehkislotnymi.
.. O substanță reacționează ca un acid sau ca bază nu este o proprietate inerentă a specific substanței respective, adică în mod frecvent, în unele reacții substanța se comportă ca un acid în celălalt - ca bază (amfoter). Reacțiile acido-bazic, un compus de acid joacă un rol în ceea ce privește al doilea material - baza. În alte reacții, rolul de bază și schimbarea de acid.
Multe încercări de a determina acidul și baza au fost făcute, care ar permite o dată și se referă la substanța sau clasa de acizi sau baze ale clasei. Cel mai de succes a fost încercarea (1923) daneză fizikohimikaY.N.Brensteda: Acid - o substanță donor de ioni de hidrogen în reacție și de bază - substanță unește ionii de hidrogen (protoni). Acizii și bazele pot fi considerate molecule neutre și ioni. Acid și bază sunt conjuge unele cu altele - acidul conjugat și bază e De exemplu, în ecuația reacției de disociere a acidului sulfuric.
și în ecuația reacției inverse
Acizii sunt H2 SO4 și H3 O +. si baze - H2O și.
În cazul în care substanța reacționează ca un acid, sistemul este în mod necesar prezent baza conjugată, și vice-versa.
Bronsted. reacția neytraliztsii a acizilor și bazelor - o reacție nu neutralizează, și a obține un nou acid cu o bază nouă.
Chiar mai uimitor interpretare a compoziției anumitor materiale cristaline. De exemplu, în rețeaua cristalină de clorură de amoniu NH4Cl în rețeaua cristalină conține ioni - ioni acizi și Cl - - baze. Sărurile tuturor cationilor - și toți anioni de acizi - baze.
Notă. Indicatorul fenoftaleina disponibil peste tejghea, se vinde ca laxativ (viscol).
6.Zakreplenie noi cunoștințe.
Pentru a determina pH-ul unei game largi de soluții apoase (apă naturală, sânge, suc gastric, lapte, soluții de proces, ape reziduale și altele asemenea) dispozitive electronice utilizate în mod curent - pH-metre. Lichidul de testare este plasat un electrod de sticlă, din care taxa depinde de mediul de soluție. Aparatul determină electrodul de încărcare și prezintă pH-ul soluției studiate.
Utilizat anterior indicatori dial sau indicator universal, culoarea care variază continuu cu modificări în mediul de soluție. În laboratorul școlii nu poate pH-metri, așa că hai să vedem cum se utilizează setul de indicatori.
Exemplu. Metoda de determinare a pH-ului cu ajutorul indicatorilor este secvențial stabilire a indicatorilor de schimbare a culorii, în mai multe probe separate ale soluției. Testul ar trebui să înceapă cu un indicator care are un interval de tranziție de culoare într-un mediu neutru. Să presupunem că adăugarea de câteva picături la 2-3 ml dintr-o soluție test de turnesol ultima colorată albastru. Aceasta înseamnă că pH-ul soluției este mai mare sau egală cu 8 m. E. PH 8. Apoi testați un nou lot de soluție de fenolftaleină. Dacă phenolphthalein primește o soluție purpurie, apoi pH 9,8. Apoi, luând un indicator care are un interval de tranziție în mediu alcalin și mai puternic. Lăsați indicatorul carmin indigo arată culoarea albastră, prin urmare, pH 11,6. Comparând rezultatele ultimelor două măsurări: pH 9,8 și pH 11,6, se concluzionează că pH-ul soluției de testat este în intervalul de pH 9,8 11,6.
Ca un indicator, puteți utiliza sucuri de plante, fructe și flori lor.
Tabelul următor arată culoarea lor în formă naturală și în medii acide și alcaline.
7.Zadanie soluții independente:
A). Sucul de plante este cel mai util ca indicator acid-baza?
B). Sucul de floarea nu poate fi utilizată ca indicator?
C). Cum se dovedi că atunci când mediul se schimbă culoarea indicatorului din soluție, și nu reacționează cu formarea de compuși chimici puternici cu ioni de hidrogen și ioni de hidroxid?
Lecții 8.Podvedenie rezultate.
Soluție de acid acetic 1. 10-4 M 1 L conținea 1,019 6,26 • moleculele și ionii săi. Se determină gradul de disociere a acidului în această soluție.
2. 100 ml de soluție de acid azotic 0,01 M conține 6,15 • 1020 particulelor de solut. Pentru a determina gradul de disociere a acidului azotos în această soluție.
3. 100 ml de soluție 0,1 M acid formic conține 6,82 • 1021 molecule nedisociate și ioni. Se calculează gradul de disociere a acidului în această soluție.
4. Când electrolitul binar dizolvare slab (cantitatea de substanță 0,25 mol) în 0,02 mol ioni dezintegrat. Care este gradul de disociere a electrolitului în soluție?
5. Găsiți gradul de disociere:
a) în soluție de acid acetic 0,1 M, în cazul în care constanta de disociere egală
b) în soluție de acid hipocloros 0,001 M, când constanta de disociere este 5 • 10-8;
c) în soluție 0,05M de acid tsianovodorodnoy când constanta de disociere este 7.9 • 10-10.
Răspuns. a) 1,32%; b) 0,71%; c) 0,0126%.
6. constanta de disociere de hidrogen sulfurat a primei etape este egală cu 1,1 • 10-7. Găsiți gradul de disociere a hidrogenului sulfurat în această etapă, într-o soluție 0,1 M.
7. Se determină concentrația de ioni de hidroxid în soluție de hidroxid de amoniu 0,01 M, în cazul în care constanta de disociere egală cu 1,77 • 10-5.
Răspuns. 0,42 • 10-3 mol / l.
8. Se determină concentrația de protoni în soluția de acid formic 1 M, în cazul în care constanta de disociere egală cu 1,77 • 10-4.
Răspuns. 0,0133 mol / l.
9. Se calculează concentrația de protoni într-o soluție 0,1 M acid fosforic, sugerând că disocierea are loc la prima etapă și constanta de disociere egală cu 7,11 • 10-3.
Răspuns. 2,66 • 10-2 mol / l.
10. Într-un 1 litru de soluție de clorură de bariu conținea 2,64 mol de ioni de bariu și clor. Calculați concentrația molară de clorură de bariu în soluție, dacă gradul de disociere este egală cu 88%.
(Ba2 +) + (Cl-) = 2,64 mol,
(Ba2 +) = 2,64 / 0,88 = 3 moli,
(Cl-) = 2 (Ba2 +) = 1,76 mol.
Am găsit cantitatea de substanță BaCl2, împărțit în ioni:
(BaSl2) = (Ba2 +) = 0,88 mol.
Formam proporția și găsească cantitatea totală de x mol substanță BaSl2 în soluție:
Aici x = 1 mol.
cu (BaSl2) = / V = 1 mol / l 1 = 1 mol / l.
11. Într-o soluție de 1 l conținea 1 mol de clorură de calciu, din care gradul de disociere de 75%. Care este greutatea electrolitului disociază în ioni?
12. Într-un 1 litru de soluție apoasă de ortofosfat de sodiu cu o concentrație de 0,3 mol / litru conține 0,27 moli de ioni de sodiu. Se calculează gradul de disociere a sării.
13. Se calculează cantitatea de cationi de substanță (în mol) în 1430 g de soluție de hidroxid de sodiu 10%, în cazul în care gradul de disociere de 90%.
Răspuns. 3.2175 mol.
14. 41,6 g de clorură de bariu dizolvat în apă. Soluția rezultată a conținut 0,35 mol de ioni de clor. Se calculează gradul de disociere de clorură de bariu.
Planul de un rezumat al apei lecție. Proprietăți de apă. (Tema lecției)
Scop: Pentru a rezuma cunoștințele dobândite anterior despre apă; da o idee despre proprietățile apei în desfășurarea lucrărilor practice
„Interesul“ Scop
Profesor: Dacă faceți calculul corect, veți ști subiectul lecția de azi
Lecții declinări plan de lecție Subiect: Land of Water. râu
Geografie. curs inițial: Clasa 5: manualul pentru studenții de învățământ instituțiilor / AA Letyagin; ed. V. P. Dronova -.
PRECIS-plan de lecție apă sushi. râu
Scop: Pentru a crea condiții pentru formarea conceptului de ape interioare, pentru a începe formarea de idei despre compoziția apelor interioare.
Lecția: repetarea, care rezumă tipul de lecție
Lecția a limbii române în clasa 11 pe tema: „Pregătirea pentru examen. vorbire competentă ca un indicator al culturii umane "
Lecții Sinopsis: Subiect: „Informare și cultură Bashkortostan la o petrecere, la o lecție de matematică“
Lecția „trei în unu“. Această lecție a fost atrasă de „450 de ani de Bashkiria a devenit parte din România“ și a avut loc în biroul de informatică.
Lecția pe tema „Apa“
scopuri tutorial: pentru a introduce studenților cu proprietăți de apă; să învețe să identifice proprietățile apei posibilitatea de a utiliza în produsele alimentare; atunci când sunt executate.
Lecția în clasa a 7-a cu tema: „Cât de mult apa are nevoie de un om?“
Pentru a generaliza cunoștințele studenților pe tema „hidrosferă“; ia în considerare posibilitatea de economisire a apei în viața de zi cu zi și dezvăluie eficiența reală;.