sulfura de calciu

Cristale albe, de tip față-centrat rețea cubică NaCl (a = 0.6008 nm). La topirea se descompune. În cristal, fiecare ion S 2- ion este înconjurat de un octaedru, format din șase ionilor Ca2 +. în timp ce fiecare dintre Ca2 + ion este înconjurat de șase S 2- ioni.

Puțin solubil în apă rece, nu formează un hidrat cristalin. La fel ca multe alte sulfura, sulfura de calciu, în prezența apei suferă hidroliză și are miros de hidrogen sulfurat.

Atunci când este încălzit, descompus în componentele sale:

In apa de fierbere complet hidrolizat:

acidul diluata este deplasat din sărurile de sulfură:

Concentrate de acid-oxidanți oxida hidrogen sulfurat:

C S + 4 H N O 3 → C o (N O 3) 2 + S + 2 N O 2 + 2 H 2 O \ \ rightarrow \ Ca (NO _) _ + S + 2NO_ + 2H_O >>>

Hidrogen sulfurat - un acid slab și poate fi deplasat chiar și dioxidul de carbon din săruri:

C S + C + O 2 H 2 O → C o C O 3 + H 2 S + H_O \ \ rightarrow \ CaCO_ + H_S >>>

Atunci când un exces de hydrosulfides format hidrogen sulfurat:

Ca toate sulfurat, sulfura de calciu este oxidat cu oxigen:

Folosit pentru prepararea fosforescente. precum și în industria de piele pentru a îndepărta părul din piei, acesta este, de asemenea, utilizat în industria medicală ca un remediu homeopatic.

Acest articol lipsesc referințele bibliografice la sursele de informații.