Sulful ca substanță simplă

Proprietățile chimice ale sulfului. Sulf - tipic reactiv metaloid, dar mai puțin activ decât oxigen și halogeni. Reacțiile de sulf sunt redox, fără sulf, care acționează atât ca un agent oxidant și un agent de reducere pentru a schimba gradul de oxidare:

Sulful reacționează cu metale, hidrogen, și anumite substanțe complexe nemetale activă.

Proprietățile de oxidare a sulfului

1. Interacțiunea cu metale. Atunci când este încălzit, sulful reacționează cu majoritatea metalelor, cu excepția metalelor prețioase: aur, platină, iridiu. Produsele de reacție - sulfurile:

2. Interacțiunea cu hidrogen (când este încălzit)

proprietăți de reducere a sulfului

1. Interacțiunea cu oxigen. In timpul arderii sulfului în aer se formează oxid de sulf (IV) SCO2.

2. Interacțiunea cu halogeni.

Cu halogeni compuși (excluzând iod) sulf din diferite forme de structură: SF6. SF4. SF2. SCl4. S2 Cl2. S2 Br2. Majoritatea acestor compuși sunt ușor de descompus cu apă (hidroliză).

3. La încălzirea sulfului reacționează cu acizi, agenți (de exemplu cu sulf concentrate) oxidante:

Aplicarea sulfului. Sulful sub forma unei substanțe simplu este utilizat pe scară largă. Cele mai multe dintre sulful produs este utilizat ca materie primă pentru producerea de acid și de sulfit de calciu sulfuric - Ca (HSO3) 2. fiind aplicată în industria celulozei; în producția de praf de pușcă, o formă de „frunze de aur» - SnS2. care servește pentru a acoperi cupolele bisericilor, palate, bijuterii de aur placare și sculpturi. Sulful este utilizat în pirotehnie, în agricultură pentru combaterea bolilor plantelor, în medicină pentru tratamentul bolilor de piele. O cantitate mare de sulf este consumată pentru vulcanizarea cauciucului în prepararea cauciucului.

Alotropie modificări alotropice sulf • sulf • Proprietățile fizice și chimice ale sulfului

Întrebări și Sarcini

1. În ce formă de sulf găsite în natură?

2. Ce fel de modificări alotropice de sulf știi și modul în care acestea diferă unul de altul?

3. explica de ce compusi ai sulfului cu metale într-o stare de oxidare a -2 și compuși cu halogeni și oxigen - 4 și 6.

5. Deoarece variază oxidativ și proprietăți reductive ale compușilor de sulf: H2 S, S, SO2. SO3. Care sunt cele mai puternice comburantul și un agent de reducere a acestor substanțe.

6. formarea de 1 mol de oxid de sulf (IV) din elementele alocate 332,8 kJ. Se determină cantitatea de căldură eliberată în timpul arderii 1 g de sulf.

7. Asigurați-o diagramă a tranzițiilor forme alotropice reciproce ale modificărilor de sulf și să specifice condițiile în care acestea sunt efectuate.

8. Folosind o carte pentru a citi despre chimie anorganică și alte literatura populară, să pregătească un scurt ilustrate mesaje eseuri: a) „Istoria sulfului“; b) „Utilizarea sulfului.“