Substanțele cristaline și amorfe
La substanțele cristaline atomii sunt aranjate într-o ordine strict - în rețeaua cristalină. In materialele amorfe atomii sunt aranjate aleatoriu, precum și în lichide. materiale cristaline au un punct de topire bine definit. Acest lucru este explicat după cum urmează: atomii din rețeaua cristalină nu se pot deplasa liber, dar poate face doar fluctuații mici. La încălzirea atomilor solide cristaline în rețeaua începe să fluctueze puternic. În cele din urmă, la un anumit fluctuații de temperatură să devină atât de puternic încât nu mai mulți atomi poate avea loc în rețeaua cristalină și topiturile de material, devenind un fluid. substanțe amorfe nu au o temperatură de topire bine definit. Deoarece amorfe atomii de material sunt aranjate aleator, apoi temperatura este ridicată, ele sunt câștigă în libertate de mișcare, iar materialul nu se topește și se înmoaie treptat transformându-se într-un lichid foarte vâscos. Cu cât temperatura, cea mai mică vâscozitatea, mai mult lichid mobil.
Sarcină. Ce conexiune este mai durabil și de ce:
- a) iodură de sodiu sau iodură de potasiu;
- b) clorură de sodiu sau fluorura de sodiu;
- c) iodură de calciu sau bromură de calciu;
- g) o clorură de fluorură de potasiu sau?
In materiale cu zăbrele ionice legătura chimică este mai puternică decât puternic atrași unul de celălalt ioni încărcați opus.
- a), ionii de sodiu au dimensiuni mai mici decât cea a ionilor de potasiu. Mai scurtă distanța dintre particulele încărcate, cu atât mai mare forțele Coulomb de atracție, astfel ionii de iod și sodiu sunt atrase mai puternic decât ionii de potasiu și iod, iodură de sodiu și o legătură chimică puternică decât potasiu irdide.
- b) ioni de fluorură este mai mică decât ionul clorură, deci legătura chimică bromură de calciu mai puternic decât iodura de calciu.
- c) ioni de fluorură este mai mică decât ionul clorură. ionii de potasiu și calciu aproximativ aceeași mărime, și în afară de ionii de calciu au sarcina +2 și potasiu ioni + 1. Pentru forța de interacțiune Coulomb între particulele încărcate este proporțională cu pătratul sarcina lor, astfel încât ionii de fluorură atracție și de calciu va fi mai mare decât clorul și potasiu.