Structura nucleului atomic

Ar (relativă unitate de masă atomică, amu abreviat) valoare egală cu 1/12 din masa izotopul Carbon - 12 iunie 12 C.

Conform conceptelor moderne de modelul planetar al atomului are structura: în centrul unui atom este situat încărcat pozitiv nucleu format din protoni și neutroni. Aranjate în jurul miezului încărcat negativ electroni pentru a forma coajă de electroni.

atom neutru în general: numărul de protoni din nucleu este egal cu numărul de electroni din învelișul de electroni al atomului. Întreaga masă este concentrată în nucleu, care are o dimensiune foarte mică în comparație cu dimensiunea unui atom.

Structura unui nucleu atomic. izotopi

Compozitia miezului sunt protoni și neutroni, care sunt acum considerate ca stări diferite de particule nucleare unice - nucleon ( «nukleus» în latină înseamnă kernel). Protonii defini sarcină pozitivă, numărul acestora este egal cu numărul de ordine al elementului în sistemul periodic. Deoarece atom neutru, numărul de protoni egal cu numărul de electroni. Numărul de serie al elementului indicat de litera Z. Acesta arată numărul de protoni din nucleu și numărul de electroni din învelișul de electroni al unui atom.

Cantitatea de protoni și neutroni determină masa atomică element de Ar. Numărul de neutroni este notat N, iar diferența dintre greutatea atomică și numărul de protoni:

unde Z este sarcina numărului atomului de protoni, numărul de electroni;

# 61472; N - numărul de neutroni;

Ar - greutate atomică.

Exemplu. Un element Zn secvența numărul este 30, greutatea atomică de 65 de ani.

Ar = 65; Z = 30 r; N = 65 - 30 = 35 n.

Numărul de electroni este egal cu 30.

CORE este principala caracteristică a elementului, astfel încât termenul „element chimic“ provine din nucleu.

Elemente chimice - atomi de vedere având taxa nucleară specifică.

De exemplu, în nucleul atomului de hidrogen un proton. Apariția în nucleul unui alt proton duce la formarea unui nou element de heliu.

Reacțiile chimice ale nucleului nu este schimbat, iar modificarea compoziției materialului are loc în care elementele chimice se deplasează de la o substanță la alta. De exemplu, apa formată în reacția dintre hidrogen și oxigen:

Nuclee de hidrogen și oxigen nu este schimbat, există doar o schimbare în structura stratului exterior al cojile de electroni ai atomilor. Este extrem de important să fie în măsură să determine proprietățile elementului și compușii săi în structura cochilii de electroni de atomi.

Element chimic formează o substanță simple și complexe. Astfel, elementul de sodiu formează o substanță simplă - sodiu metalic - și substanțe complexe (clorură de sodiu, clorură de sodiu, hidroxid de sodiu NaOH, etc.).

Nucleele aceluiași element chimic pot fi diferite de greutate atomică, adică, numărul de neutroni din nucleu. Aceste soiuri sunt numite izotopi ai elementului. Izotopi sunt diferite proprietăți fizice și chimice.

Izotopi - atomi de element chimic având aceeași sarcină, dar diferite mase.

Exemplu. Izotopii hidrogenului.

01 ianuarie H - protiu, are un singur proton în nucleu (1P), Ar = 1. Neutron nr.

2 1 H - deuteriu are 1p, 1 neutron (1n), Ar = 2.

1 H-3 - tritiu are 1p, 2n, Ar = 3.

Deuteriul si tritiu sunt mai grele izotopi. Apa care conține acești izotopi, numită „apă grea“. Este folosit în reactoare nucleare ca moderator de neutroni.

Valorile fractionare ale maselor atomice sunt explicate prin existența izotopilor în natură.