Structura, clasificarea, nomenclatura compușilor complecși

După cum se știe, metalele tind să-și piardă electroni și astfel cationi de formă. ionii metalici pot fi încărcate Pozitiv înconjurate de anioni sau molecule neutre, formând particule numite complexe și capabile de existență independentă în cristal sau soluție. Un compus care conține la nodurile cristalelor sale particule complexe numite compuși complecși.

Structura compușilor complecși

  1. Majoritatea complexelor au sfere interne și externe. Scrierea formula chimică a compușilor complecși, sfera interioară este închisă între paranteze drepte. De exemplu, în complexele K [Al (OH) 4] și [Ca (NH3) 8] Cl2. sferă interioară sunt grupuri de atomi (complecși) - [Al (OH) 4] - și [Ca (NH3) 8] 2+. și sfera exterioară - ionii K + și Cl -, respectiv.
  2. Atomul central sau sfera interioară ion nazyvayutkompleksoobrazovatelem. De obicei, acționează ca atomi de complexare sau ioni metalici, cu o cantitate suficientă de orbitali liberi - un P-, d-, elemente F-: Cu 2+. Pt 2+. Pt 4+. Ag +. Zn2 +. Al 3+ et al. Cu toate acestea, pot fi atomi de elemente constitutive ale nemetalelor. Charge complexare obicei, pozitiv, dar poate fi, de asemenea, negativă sau zero și este egală cu suma taxelor tuturor celorlalți ioni. In exemplele de mai sus sunt agenți de complexare Al 3+ ioni și Ca2 +.
  1. Complexare înconjurat și conectate printr-o legătură sigma cu ionii de semn opus sau molecule neutre, așa-numiții liganzi. Ca liganzi în compuși complecși pot acționa ca anioni cum ar fi F -. OH -. CN -. CNS -. NO2 -. CO3 2-. C2 O4 2 și colab., Sau molecule neutre de H2O, NH3. CO, NO, etc. In exemplele noastre l -. Ionii OH - și molecule de NH3. Numărul de diferiți liganzi în compușii complecși în intervalul de la 2 la 12. Un număr de liganzi în sine (număr de sigma-obligațiuni) este un agent de complexare număr de coordonare (cn). În exemplele cn este de 4 și 8.
  1. Responsabil de complex (sfera interioară) este definită ca suma tarifelor și ligandul de complexare.
  2. Ionii formă sferă exterioară asociată cu un complex al unui cuplaj ionic sau intermoleculară și având o sarcină a cărei semn este responsabil de complexare opus. Valoarea numerică a taxei sfera exterioară coincide cu valoarea numerică a taxei în interiorul sferei. În formula de compuși complecși sunt înregistrate peste paranteze pătrate. Sfera exterioară poate fi complet absent, dacă sfera interioară este neutră. In aceste exemple, exterior sferă 1 ion format și K + este ionul 2 Cl -, respectiv.

Clasificarea compușilor complecși

Bazat pe principii diferite, compuși complecși pot fi clasificate în diferite moduri:

  1. Conform sarcinii electrice: cationici, anionici și complexele neutre.
  • complexele cationice au o sarcină pozitivă, iar dacă sunt formate în jurul ionului pozitiv coordonate molecule neutre. De exemplu, [Al (H2O) 6] CI3. [Ca (NH3) 8] Cl2
  • Anionice s complexe au o sarcină negativă și sunt formate în jurul dacă ion pozitiv coordonate atomi cu o oxidare negativă. De exemplu, K [Al (OH) 4], K2 [BF4]
  • Complexe neutre au o taxa de zero și nu au sfera exterioară. Acestea pot fi formate sub coordonarea în jurul atomilor moleculei, precum și coordonarea simultană în jurul centrale ionii încărcați pozitiv ioni negativi și molecule.
  1. Prin numărul de agenți de complexare
  • Mononuclear - complex conține un atom central, de exemplu, K2 [Be (SO4) 2]
  • Multicore e - complex care cuprinde doi și mai mulți atomi centrali, de exemplu, [CrFe (NH3) 6 (CN) 6]
  1. În funcție de tipul de ligand
  • Hidrații - conțin aquo-complecși, adică, acționează ca liganzi de molecule de apă. De exemplu, [Cr (H2O) 6] Br3. [Co (H2O) 6] Br2
  • Ammoniates - conțin amin-complecși, care acționează ca liganzi ai moleculelor de amoniac (NN3-). De exemplu, [Zn (NH3) 4] CI2. [Ag (NH3) 2] CI
  • Carbonili - în astfel de compuși complecși ca liganzi sunt moleculele de monoxid de carbon. De exemplu, [Ni (CO) 4].
  • Acidocomplexes - compuși complecși care conțin ca liganzi reziduuri acide precum acizii oxigenați și hidrogen (F -. Cl -. Br. - I -. CN -. NO2 -... SO4 2- PO4 3- și alții precum OH -). De exemplu, K4 [Ni (CN) 6], Na2 [FeCl4]
  • Hidroxo - compuși complecși care acționează ca liganzi ioni de hidroxid: K2 [Zn (OH) 4], Cs2 [Sn (OH) 6]

Compușii complecși pot conține liganzi aparținând diferitelor clase de clasificare. De exemplu: K [Pt (H2O) -3 Br3], [Cr (NH3) 4 Br2] Br

Sfera de coordonare a ligandului poate ocupa una sau mai multe locații, de exemplu, formează, cu atomul central al uneia sau mai multor legături. Pe această bază distinge:

  • liganzi monodentați - sunt liganzi, cum ar fi molecula H2O, NH3. CO, NO, etc. Nones și CN. -. F -. Cl -. OH -. SCN -. și colab.
  • liganzi bidentați. Pentru acest tip de liganzi sunt ioni H2N-CH2--COO -. CO3 2-. SO4 2-. S2 O3 2-. molecula de etilen diamină H2N-CH2-CH2-N -H2 (abreviat en).
  • liganzi polidentați. Acest lucru, de exemplu, liganzi organici, cuprinzând mai multe grupe - CN sau -COOH (EDTA). Unii liganzi polidentați capabili să formeze complecși ciclice numite Chelat (de exemplu, hemoglobina, clorofilă etc.).

Nomenclatorul compușilor complecși

Pentru a scrie formula compușilor complecși trebuie amintit faptul că, la fel ca orice compus ionic la formula cation înregistrate mai întâi, și după - formula anion. Astfel, formula de complex este scris între paranteze drepte. unde primul complexare înregistrat, apoi ligandează.

Iată câteva reguli de urmat, care vor constitui numele compusului complex va avea nici o dificultate:

  1. Denumirile compușilor complecși, precum și săruri ionice, anionul primul punct, și apoi - cation.
  2. In primul set de titlu indică liganzi, și după - agentul de complexare. Liganzii sunt enumerate în ordine alfabetică.
  3. liganzi neutri sunt de asemenea numite molecule. la liganzi anionici se adaugă termină -o. Tabelul de mai jos dă numele celor mai comune liganzi
  1. Dacă numărul de liganzi este mai mare decât unu, numărul indicat de prefixe grecești:

2-di-, tri-3, 4-tetra-, penta - 5, 6-hexa, hepta - 7, 8-octa, nona-9, 10-deca.

În cazul în care titlul de ligand în sine este deja prezent prefixul grecesc, numele ligand scris în paranteze și la aceasta se adaugă tipul de prefix:

De exemplu, compusul [Co (en) 3] CI3 numit - tris (etilendiamina) cobalt (III).

  1. Nume de anioni complecși termina cu sufixul - AT
  2. După numele de metal din paranteze indică cifre romane gradul de oxidare.

De exemplu, să numim următorii compuși:

Să începem cu ligandul. 4 molecule de apă sunt indicate ca tetraakva și ion 2 Chloride - diclor place.

indică în plus complexare - este crom și nivelul său de oxidare este III.

În cele din urmă, într-un compus dat anionul este un ion clorură.

Deci, acesta este numele complet - clorură de tetraakvadihlorohroma (III)

Începem cu ligandul: un ligand anionic complex conținut 4 CN -. numit tetracyano.

Mai departe indica complexare - nichel și starea de oxidare este zero.

Deoarece o parte a anionului complex metalic, se numește nickelate (0).

Deci, acesta este numele complet - tetratsianonikelat (0) de potasiu