Soluție tampon PH, o soluție de probleme de chimie gratuite

Care este pH-ul soluției tampon. formate prin amestecarea 30 ml de 0,1 M acid acetic (CH3COOH) și 50 ml de soluție 0,3 M acetat de potasiu (SN3SOOK)?

soluționarea problemei

Trebuie amintit faptul că tampoanele sunt utilizate pentru a menține o aciditate constantă.

De obicei ele cuprind un acid slab și baza conjugată a acesteia (de exemplu, CH3COOH / CH3COO -) sau o bază slabă și acidul său conjugat (de exemplu, NH3 / NH4 +).

soluții tampon sunt formate prin neutralizarea incompletă a unui acid slab cu o bază puternică sau o bază slabă cu un acid tare.

Calculați volumul de tampon (V) cu formula:

V = + 50 = 30 80 (ml).

Se calculează concentrația molară de acid acetic (CH3COOH) și concentrația molară de acetat de potasiu (SN3SOOK) în amestec tampon obținut prin amestecarea unei soluții de acid acetic (CH3COOH) și acetat de potasiu (SN3SOOK):

Pentru a găsi soluția tampon de pH, se calculează concentrația de echilibru a ionilor de hidrogen prin formula:

în care Ka - constanta de disociere a acidului slab.

[H +] = 1,74 ⋅ 10 -5 ⋅ 0,0375 / 0,1875 = 3,48 ⋅ 10 -6 (mol / l).

Calculăm soluția tampon de pH din formula:

pH = -lg3,48 ⋅ 10 -6 = 5,46