soldul Offset

În conformitate cu principiul Le Chatelier, în cazul în care un sistem în echilibru, au efecte externe, echilibrul se va deplasa în direcția de curgere a reacției, care slăbește acest efect.

3H2 + N2 2NH3 - DH.

1. Efectul concentrației. În cazul în care a crescut concentrațiile de materii prime, trecerea de echilibru spre formarea de produse, și vice-versa.

Dacă concentrația de reducere N2 și H2 precursori. acest lucru se va deplasa echilibrul la dreapta la stânga, rezultând o concentrație de N2 și H2 crește din nou datorită descompunerii amoniacului.

2. Efectul presiunii. Acest lucru ia în considerare numai partenerii de reacție sub formă gazoasă. Pe măsură ce presiunea crește, echilibrul trece la marginea unui sistem format dintr-un număr mai mic de moli de substanțe gazoase.

Creșterea presiunii sistemului va duce la o schimbare de echilibru de la stânga la dreapta, după cum în partea stângă a numărului total de moli de gaze 4 și 2 în dreapta.

3. Efectul temperaturii. Aceasta depinde de efectul termic al reacției.

ecuații chimice, în care căldura de reacție specificat numit ecuații termochimice. Ecuațiilor termochimice efect termic reacțiilor chimice utilizând valoarea punctului DH, se numește o schimbare entalpie (conținutul de căldură) a reacției. Entalpia este o măsură a materialului acumulat de energie în timpul formării sale.

-DH, căldura este eliberată, adică, reacții - exotermice;

+DH, căldura este absorbită, adică, reacție - endotermă;

reacția directă este exotermă, adică la temperaturi mai mari echilibrul se va deplasa spre dreapta spre stânga, spre reacția endotermă.

4. Efectul catalizatorului. Catalizatorii accelerează în mod egal, atât înainte și reacția inversă, și, prin urmare, nu deplasează echilibrul chimic, ci contribuie doar la o realizare mai rapidă a echilibrului.

Sarcină. Sistemul de gaz A + C - DH. Ce influență asupra concentrației de echilibru a substanței va avea C:

a) o creștere a presiunii. În partea stângă în partea 2 substanțe mol. In mol dreapta 1, și anume echilibrul este deplasat de la stânga la dreapta spre formarea substanței C, concentrația crește C. (®)

b) creșterea concentrației substanței A. Echilibriul este deplasată de la stânga la dreapta spre formarea substanței C, a C concentrația crește. (®).

c) o creștere a temperaturii. exo directă, inversă - endotermă. Echilibrul se va deplasa de la dreapta la stânga ().

Sarcină. Cum se va echilibrul presiunii sistemului crește?

Fe3 O4 (s) + CO (g) 3FeO + CO2 (g)

Echilibrul sistemului nu se deplasează.

Sarcină. Cum este necesar să se schimbe temperatura, presiunea și concentrația, în scopul de a deplasa echilibrul spre reacția în față?

PCI5 (g) PCI3 (g) + Cl2 (g) + 92.59 kJ

a) reacția este endotermă, trebuie ridicat temperatura.

b) presiunea trebuie redusă

c) creșterea concentrației fie PCI5. sau pentru a reduce concentrația de PCI3 și Cl2.

Sarcină. 2SO2 (g) + O2 (g) Û 2SO3 (g). Care este impactul asupra stării de echilibru va:

a) o creștere a presiunii;

Când cantitatea de curgere reacția directă a substanțelor gazoase din sistem este redus (de la 2 moli de gaz SO2 și O2 gaz 1 mol de SO3 lichid format). Creșterea presiunii va determina o schimbare a echilibrului spre formarea de cantități mici de substanțe gazoase, t. E. SO3. (®).

b) reducerea concentrației de oxid de sulf (VI)?

Reducerea concentrației de SO3 (îndepărtarea produsului din sistemul de reacție) va determina trecerea echilibrului spre formarea SO3. (®).

Sarcină. A + B Û 2C -

Ce impact va avea asupra stării de echilibru:

a) scăderea temperaturii;

Din ecuația reacției termochimice rezultă că reacția directă este exotermă (deoarece), și, prin urmare, o reacție - endotermă, scăderea va facilita reacția, care crește temperatura sistemului, adică reacția exotermă temperatura ... Prin urmare, atunci când temperatura este coborâtă deplasarea echilibrului spre formarea substanței S.

Catalizatorul nu conduce la o schimbare în echilibrul în sistem, deoarece același grad accelerează înainte și reacții inverse.