Sistemul periodic etc.

drept periodice, DI deschis Mendeleev în 1869, afirmă în formularea modernă:

Proprietățile elementelor chimice și forma și proprietățile compușilor sunt formate într-o funcție periodică a încărcăturii de nucleele atomilor.

taxa nucleară (număr de protoni) egal cu numărul atomic al elementului determină numărul de electroni din atom și, în consecință, structura sa de coajă de electroni în stare de sol.

O reprezentare grafică a unui tabel al legii periodice a sistemului periodic. Formele de astfel de imagini sunt diferite.

Abordarea fundamentală pentru construirea de tabele simple - elementele sunt aranjate în ordinea însărcinarea nuclee de atomi ascendentă. Baza fizică a structurii sistemului periodic este o anumită secvență de formare configurații electronice atomilor cu creșterea numărului atomic Z. elementului

În funcție de ce fel de umplut subnivel de energie de electroni trecut 4 tipuri de elemente:

-elemente s - zapolnyaetsyas ultimul nivel de subnivel de energie externă;

Elemente p -p-subnivel substratului extern;

Elemente -d-d- subnivel nivel de energie penultimul.

f-elemente -f-subnivel treilea strat exterior.

Elementele cu configurație electronică similară (umplute subnivele de același tip) a nivelelor de energie din exterior și au proprietăți chimice similare.

Perioada se numește numărul de serie al elementelor, configurația electronică a nivelului de energie externă, care variază de la 1 ns Dons np 2 6 (pentru primele periodas 1 și s 2). În această perioadă, numărul coincide cu valoarea numărului cuantic principal și nivelurile de energie externe.

Fiecare dintre perioadele (excluzând primul) începe și se termină cu un gaz nobil de metal tipic, care este precedată de un nemetal, adică odată cu creșterea atomilor nucleu perioadă de încărcare, o schimbare treptată a proprietăților din metalul în general până la non-metalic, care se leaga de a crește numărul de electroni în nivelurile de energie exterioare.

Primele trei perioade de a crea elemente IP-S-. Al patrulea și ulterior - să includă în compoziție și elementele care au loc zapolnenied- și f-subniveluri elemente relevante urovney.f interne de energie sunt combinate în familia sa, denumite lantanide (4f-elemente) și actinide (5f-elemente).

Coloanele verticale numite grupuri combină elemente cu structură electronică similară. În exemplul de realizare, scurtă perioadă de masă de 8 grupe, fiecare dintre acestea constând din subgrupe principale și secundare. In elementele principale subgrupe ale ultimei umplut IP- subnivele niveluri s- energetice externe, configurații de electroni care sunt principalul factor determinant proprietăților chimice ale elementelor. La elementele laterale ale subgrupe ale umplerii interne (n-1) d- și (n-2) f-subnivele în prezența nivelului energiei externe de 1 - 2 electroni.

Elemente Analogii au aceeași structură cojilor de electroni exterioare ale atomilor pentru diferite valori ale principalului număr cuantic, prin urmare, prezintă NAND proprietăți chimice similare.

Astfel, atunci când crescând succesiv încărcătura nucleele atomice se repetă periodic configurația cojilor de electroni și, în consecință, se repetă periodic proprietățile chimice ale elementelor. Acesta este sensul fizic al legii periodice.

Elementele principale și secundare subgrupe diferă în proprietățile lor chimice, dar este inerentă și comună, care le unește într-un singur grup - numărul de grup. De obicei El se referă la numărul de electroni care pot participa la formarea legăturilor chimice. Acesta este sensul fizic al numărului grupului.

Astfel, principalele elemente ale subgrupelor valent (adică, care participă la formarea legăturilor chimice) sunt nivelul de energie de electroni extern, în timp ce elementele laterale ale subgrupelor - și electronii penultim niveluri. Aceasta este diferența de bază dintre principalele și laterale elemente ale subgrupurilor.

Deoarece configurația electronică a atomilor elementelor chimice variază în mod periodic cu creșterea responsabilă de nucleele lor, toate proprietățile determinate de structura electronică, se modifică în mod regulat de perioade și grupe ale sistemului periodic. Aceste proprietăți sunt în primul rând diferite caracteristici fizice ale elementelor :. raze atomice și ionice chimice și, afinitatea de electroni, gradul de oxidare a volumului atomic etc. Periodic variază, de asemenea, mai multe proprietăți fizice ale compușilor simpli și complecși formați prin elemente de analogi chimici și.

Atom are o limită bine definită, astfel încât setați dimensiunea sa absolută este imposibilă. Există următoarele raze atomice.

Raza covalentă este jumătate din distanța internuclear molecule sau cristale de substanțe simple, corespunzătoare.

Raza de metal egală cu jumătate din distanța dintre centrele a doi atomi adiacenți ai rețelei cristaline a metalului.

În plus, se face distincția între razele ionice ale cationilor. care este întotdeauna mai mică decât razele atomice ale elementelor respective, anioni iradiusy. sunt raze atomice mai mari.

Orbital Raza - calculat teoretic distanta de nucleu cu planul principal al principalului maxim al orbitalii de electroni.

Legile de schimbare a parametrilor considerați în elementele sistemului este periodică. Cele mai frecvente sunt:

în perioadele de charge nuclee de creștere raze atomice sunt reduse;

în grupuri, cu raze atomice în creștere de încărcare nuclee sunt crescute, în timp ce în grupele A o astfel de creștere are loc într-o măsură mai mare decât în ​​grupa V.

Activitatea celulelor chimică este determinată prin abilitatea atomilor săi sau pierde electroni câștig. atomi de energie de ionizare Cantitativ, se estimează Eion (sau potențial ionizatsiiI) și Eav sale afinitate de electroni.

energie Ionizare - energia minimă necesară pentru a detașa electronului cel mai slab legat de atomul neexcitat (e - Element):

.

Energia de ionizare exprimată în kJ per mol (kJ / mol) sau electron volți per atom (eV / atom).

Cea mai joasă tensiune a câmpului electric la care are loc desprinderea de electroni se numește potențial de ionizare I (exprimată în volți - B). Numeric znachenieIv volți egală cu energia de ionizare a Eion. în electron volți.

Desprinderea primului potențial de ionizare de electroni corespunde primului I1. a doua -I2. etc. atunci când etomI1

Potențialul de ionizare este o funcție complexă a unor proprietăți ale atomului: raza de încărcare nucleară a atomului, configurația cochilii de electroni exterioare.

Atomul Capacitatea formează ioni negativi caracterizați prin afinitatea de electroni. care se înțelege efectul energetisky de atașament electroni la un atom neutru în proces:

.

Cea mai mare afinitate de electroni caracterizat printr-un grup de elemente VIIA. Cele mai multe metale și afinitate de electroni de gaz nobil este mică sau chiar negativă. Aderarea doi sau mai mulți electroni la un atom imposibil.

Valoarea condițional Elektrootritsatelnost- caracterizând atom în abilitatea unui compus chimic de a atrage electroni.

Pentru evaluarea practică a atomului capacitatea introdusă scala condițional electronegativitate relativă (EO). Pe o astfel de scară mai electronegativ dintre elementele capabile să formeze un compus chimic este fluor, iar cel mai puțin electronegative - franciu.

În perioada cu creșterea numărului ordinal crește EO, în timp ce în grup, de regulă - scade.