Scrierea reacțiilor Ecuațiile de combustie - chimist de referință 21
Pentru a compila ecuația reacției de combustie trebuie 1) scrie o reacție de descompunere oxidant 2) scrie o reacție de ardere a combustibilului luat în oxigen pur 3) echivalează coeficienții de pe atomii de oxigen 4) pliate ecuația scrisă. [C.8]
In concluzie, trebuie remarcat faptul că metoda de mai sus de preparare a ecuațiilor reacțiile redox. bazat pe modificarea gradului de oxidare. se aplică oricărui sistem. Acesta poate fi utilizat pentru procesele de oxidare ing restauratoare. care apar atât în soluții și se topește, și sisteme solide în natură omogenă și heterogenă. de exemplu, prin alierea, calcinare, senzație de arsură, și așa mai departe. d. Cu toate acestea, din cauza naturii de starea de oxidare formală a conceptelor utilizate în acest circuit sunt de asemenea formale și cu referire la soluțiile nu reflectă reale care curge în ele. O mai bună înțelegere a proceselor de oxidare - o soluție de recuperare obținută prin metoda de ecuații electron-ion. care, după cum sugerează și numele, luând în considerare schimbările de fapt existente în soluțiile de molecule și ioni. [C.118]
Forma de ecuații diferențiale de conservare a energiei și a continuității formată pentru mediul în care are loc reacția, nu depinde de condițiile la limită. De aceea uravieniya dat la p. 110 a procesului de ardere în flăcări de difuzie, flăcările sunt valabile și pentru un amestec omogen. Naprpmer rămâne valabilă ecuația [c.198]
Pentru aceste materiale, indiferent de starea lor de agregare a valorii teoretice a aerului. necesar arderii este determinată din ecuația reacției de ardere. Pentru aceasta echivalează reacția de ardere și se contorizează numărul de molecule de aer kg de combustibil de ardere kilogram molecula de substanță. Mai mult, prin tragere la proporțiile determinate volumul de aer. arderea neobhodlmy a unui kilogram de materie sau o cantitate predeterminată de combustibil. [C.23]
La elaborarea ecuațiile chimice să respecte cu strictețe onredelen 11-lea posledovatelpost. Să considerăm pas exemplu reacția de ardere cu magneziu. Când acest Mage Nij se combină cu oxigenul și oxidul de magneziu ioluchaotsya,. [C.37]
Teoria matematică a arderii are de a face cu o combinație de cinetica chimică. Pe de o parte, conductivitatea termică dispersează - pe de altă parte. Viteza de reacție depinde de temperatura întotdeauna mod substanțial neliniare (de obicei legea lui Arrhenius). Acest non-liniaritate este cea mai importantă caracteristică a fenomenelor de ardere, fără a dispărea condiții critice și lipsită de sens foarte conceptul de combustie. Rezultă că, spre deosebire de multe alte domenii ale fizicii aplicate, teoria arderii liniarizare completă a ecuațiilor nu este permisă. Teoria de ardere se ocupă de ecuații diferențiale. în care funcția dorită (temperatură) vine mod substanțial neliniare, dar derivații acestuia sunt liniare. Astfel de ecuații în matematică sunt numite cvasi-lineare. Informații generale despre ecuațiile cvasi-liniară și aplicațiile lor pot fi găsite în recenzia lui Gelfand [52]. O secțiune a studiului, realizat Barenblat conține expunerea frumoasă a fundamentelor teoriei de ardere dintr-un punct de vedere pur matematic. [C.284]
Vezi paginile care menționează termenul de scriere reacții ecuațiilor de combustie. [C.6] [C.35] A se vedea capitolele: