Sare Caracterizare chimică

Trimite munca ta bună baza de cunoștințe cu ușurință. Foloseste formularul de mai jos

Elevii, studenții absolvenți, tineri oameni de știință, folosind baza de cunoștințe în studiile și munca lor va fi foarte recunoscător.

Produsele de substituție de mediu complet sunt săruri, de ex. Na2SO4, MgCl2, săruri parțiale, acide sau bazice, de exemplu, KHSO4, SuSlON. O distincție este, de asemenea, sare simplă care cuprinde un tip de cation și o specie de anion (de exemplu, NaCI), o sare dublă care conține două tipuri de cationi (de exemplu, KAl (SO4) 2 * 12H2O), săruri mixte, în care structura două tipuri de reziduuri acide (de exemplu, AgClBr). săruri complexe conținând ioni complecși, cum ar fi K4 [Fe (CN) 6].

Există diferite metode de preparare a sărurilor:

· Acizi Interacțiune cu metale, oxizi / hidroxizi de bază și amfoteri:

Interacțiunea oxizilor acizi · c alcaline, oxizi de bază și amfoterici / hidroxizi:

· Acizi c Săruri Interaction, alte săruri (formate la ieșirea din produsul de reacție):

· Interacțiunea substanțelor simple de:

· Reacția bazelor cu nemetale, de exemplu cu halogeni:

Numele sărurilor formate din numele anionului, urmat de numele cation.

Pentru săruri ale acizilor hidrogen sufixul id este adăugat la numele non-metal, de exemplu, clorură de sodiu NaCl, sulfură de fier (II) FeS și colab.

Când denumiți sărurile acidului oxigena la latină numele elementului rădăcină este adăugat la sfârșitul anului - la. Pentru grade mai mari de oxidare - inferioare la um (pentru unele prefix hipo acizi utilizat - pentru grade de oxidare scăzut al metaloid, prefixul per- este utilizat pentru a decolora și săruri acide permanganic), CaCO3 carbonat de calciu, sulfat de fier (III) Fe2 (SO4) 3 sulfit, fier (II) FeSO3, KOSl hipoclorit de potasiu, clorit de potasiu KSlO2, KClO3 clorat de potasiu, perclorat de potasiu KClO4, permanganat de potasiu KMnO4, dicromat de potasiu K2Sr2O7.

Sărurile acide și bazice pot fi considerate ca un produs de conversie incompletă a acizilor și bazelor. Conform atom de hidrogen internațional nomenclatură, o parte din sarea acidă, notată cu hidro- prefix și gruparea OH - prefixul hidroxi. Nans - hidrosulfură, NaNSO3 - hidrosulfit de sodiu, Mg (OH) Cl, hidroxiclorură de magneziu, Al (OH) 2CI - diclorhidrat de aluminiu.

Denumirile liganzilor de ioni complecși sunt specificate mai întâi. Titlul reziliază metalic nume ion complex care indică gradul corespunzător de oxidare (în cifre romane în paranteze).

In numele cationii complexe de metale utilizate nume românești, de exemplu: [Cu (NH3) 4] CI2 - clorură de tetraamminmedi (II), (Ag (NH3) 2) 2SO4 - diamminserebra sulfat (I).

Denumirile de săruri hidratate sunt formate în două moduri. Puteți utiliza numele sistemului de cation complex, așa cum este descris mai sus; de exemplu, sulfatul de cupru [Cu (H2O) 4] SO4.N2O (sau SuSO4.5N2O), în acest caz, va fi denumit tetraakvo sulfat de cupru (II). Cu toate acestea, sărurile cele mai cunoscute hidratate gradul de hidratare adesea indica numeric ancorează cuvântul „hidrat“ de exemplu SuSO4.5N2O - sulfat de cupru (II), Na2SO4.10N2O - sulfat de sodiu decahidrat, SaSl2.2N2O clorură de calciu dihidrat.

In numele anionilor complexe utilizate denumirile latine ale metalelor cu sufixul - am, de exemplu, K [Al (OH) 4] - tetragidroksialyuminat de potasiu, Na [Cr (OH) 4] - tetragidroksihromat sodiu, K4 [Fe (CN) 6] - hexacianoferat ( II) de potasiu.

Săruri - substanțe compuse din cationi metalici (sau un cation de amoniu, săruri de fosfoniu sunt cunoscute) și anioni ai unui rest de acid.

clasă Sărurile compușilor chimici; cristalin, în condiții normale de substanțe pentru care structura tipică ionică. Conform teoriei disocierii electrolitice, săruri sunt compuși chimici care se disociază în soluție a ionilor încărcați pozitiv - cationi (în general din metal) și ioni încărcați negativ - anioni. Există săruri ale următoarelor tipuri: medii (sau neutre), acid, bazic, dublu, amestecat și complex. Cea mai comună metodă de laborator pentru prepararea sărurilor - interacțiunea dintre acizi și baze cu altele, ca acizi și, în multe cazuri (în funcție de o serie de tensiuni), săruri cu metale ele însele.

Proprietățile caracteristice ale sării - solubilitate în solvenți polari, în special apă. În natură săruri cu dispersie sunt formate în principal, prin precipitare din soluții apoase, care are loc în bazinele închise de mare (Aral, Marea Moartă etc.). Sau aproape separate de golfuri marine (Garabogazkol), precum și lacuri continentale drenaj ( Elton Baskunchak).

Sărurile au fost cunoscute în antichitate. În plus față de utilizarea tradițională în scopuri alimentare și în medicină, sărurile au fost folosite ca dezvoltarea industrială în industria chimică, sticlă, piele, textile, metale și altele din sectoarele sale .; Unele săruri sunt folosite ca îngrășământ

Sare frecvent utilizate în producție și în viața de zi cu zi.

Săruri ale acidului clorhidric. Din clorurile sunt cele mai utilizate este clorura de sodiu și clorura de potasiu.

Clorură de sodiu (sare obișnuită) este izolat din lac și apă de mare și se extrage în mine de sare. Sarea de masă utilizate în produsele alimentare. In industrie, clorura de sodiu este materia primă pentru producerea clorului, hidroxid de sodiu și sodă.

Clorura de potasiu este utilizat în agricultură ca îngrășământ potasă.

Săruri ale acidului sulfuric. Construcția și utilizate pe scară largă în medicină gips hemihidrat este obținut prin calcinarea roca (sulfat de calciu dihidrat). Fiind amestecat cu apa, se solidifică rapid pentru a forma dihidrat de sulfat de calciu, adică gips.

sulfat de sodiu decahidrat a fost utilizat ca materie primă pentru sifon.

Sărurile cu acid azotic. Nitrații sunt cele mai folosite ca îngrășământ în agricultură. Cel mai important dintre acestea este azotat de sodiu, azotat de potasiu, azotat de calciu și azotat de amoniu. De obicei, aceste săruri sunt numite nitrat.

Ortofosfaților critice este ortofosfat de calciu. Această sare este componenta principala a minerale - fosforitele și apatite. Fosforitele și apatite utilizate ca materii prime în producția de îngrășăminte fosfat, cum ar fi superfosfat și precipită.

Săruri ale acidului carbonic. Carbonatul de calciu utilizat ca materie primă pentru producerea de var.

carbonat de sodiu (soda) utilizat în industria sticlei și în săpun de gătit.

Carbonatul de calciu se găsește în natură sub formă de calcar, marmură și creta.

1. Culoare: saruri gasit in mod natural transparent sau alb (din bule de aer), roșu (hematita din particule dispersate), gri (impurități din particulele de argilă), galben și albastru (împrăștiate de sodiu metalic)

2. Duritate: 2, clivaj, perfect pentru un cub,

4. Gradul de transparență: sticlă halit are un luciu slab.

Proprietățile chimice sunt determinate de proprietățile cationi și anioni în cadrul acestora.

· Interact săruri cu acizi și baze, dacă se obține produsul de reacție, care iese din reacție (precipitat de gaz, puțină substanță disociativ, cum ar fi apa):

· Săruri reacționează cu metale dacă metalul este lăsat liber de metal în sare într-o activitate electrochimică a unui număr de metale:

· Săruri interacționează unele cu altele, în cazul în care produsul de reacție iese din zona de reacție (precipitatul format gaz sau apă); inclusiv aceste reacții pot avea loc cu gradele de schimbare ale reactanților de oxidare atomi:

· Unele sare se descompun la încălzire:

sare a unui element chimic

Plasat pe Allbest.ru