Sarcina de calcul a masei produsului de reacție, în cazul în care este primit cu o soluție specifică este luată

Sarcina de calcul a masei produsului de reacție, în cazul în care primirea acesteia este luată din soluția unei anumite fracțiuni de masă (%) materie primă.

Se calculează greutatea clorurii de potasiu, rezultat reacția de neutralizare cu 40 g de soluție de acid clorhidric 20%.

Scriem condițiile problemei.

Având în vedere. m (HCl) soluție = 40g, w (HCl) = 20%

Și, așa cum am scrie, este necesar să se găsească, ca urmare a rezolvării problemei.

Începem să rezolve problema.

Decizie. 1). Ecuația reacției urmând condițiile problemei.

HCI + KOH KCl + H2O

Când scrieți ecuația reacției trebuie amintit faptul că reacția de neutralizare are loc între hidroxid de acid și de metal.

2). Gasim greutate acid clorhidric, folosind fracția formula masă de substanță în soluție.

w (substanță) = x 100%. în cazul în care fracția w-masa substanței în soluție.

Din această formulă în greutate de acid clorhidric este egal cu

m (HCl) = w (HCl) x m (soluție) / 100%

m (HCl) = 20% x 40g / 100% = 8d

3). Gasim cantitatea de substanță de acid clorhidric din formula n =. în care cantitatea de substanță n, m - masa substanței și M - substanțe în masă molare.

n (HCl) = = 0,22 mol

4). Cantitatea de clorură de potasiu și cantitatea de substanță de substanță se leagă acid clorhidric următoarea relație

= 1 și în care 1 - coeficienți stoechiometrici care se confruntă cu clorură de potasiu și acid clorhidric, în ecuația reacției, deci n (KCl) = n (HCl)

5). Găsim greutatea dorită de clorură de potasiu.

m (KCl) = 74,5 g / mol * 0,22 mol = 16,39 g

Răspuns. m (KCl) = 16,39 g

Sarcina de calcul fracțiunea de masă (%) a elementului chimic într-o substanță, este prezentată formula care.

Se calculează fracțiunea de masă a sodiului în nitrat de sodiu.

Scriem condițiile problemei.

Având în vedere. nitrat de sodiu.

Notați ceea ce aveți nevoie pentru a găsi.

Începem să rezolve problema.

Decizie. 1). Scriem formula greutate moleculară nitratul de sodiu substanță.

M (NaNO3) = 1 × Ar (Na) + 1 x Ar (N) + 3 x Ar (O)

M (NaNO3) = 1 x 23 + 1 x 14 + 3 x 16 = 85

2). Gasim fracțiunea de masă a sodiului în nitrat de sodiu cu fracția formula masă a elementului.

3). Scriem răspunsul la problema.

Sarcina de calcul masa materiei prime, dacă se cunoaște cantitatea de substanță a unuia dintre produsele de reacție.

Ce greutate sodiu reacționează cu apa în cazul în care se formează în cursul 0, 1 mol de hidrogen?

Scriem starea problemei.

Având în vedere. n (H2) = 0,1 mol

Și, de asemenea, subliniază faptul că este necesar să se găsească în cursul rezolvării problemei.

Începem să rezolve problema.

Decizie. 1). În primul rând, scrie o ecuație pentru reacția, bazată pe starea problemei. Această reacție se referă la reacțiile de substituție.

2 Na + 2 H2O NaOH 2 + H2

2). Cantitatea de substanțe acid de sodiu și substanță se leagă raportul:

=. 1 și 2, în care - coeficienți stoichiometrice care se confruntă cu sodiu și hidrogen, respectiv, în ecuația reacției, deci n (Na) = 2 n (H2)

n (Na) = 2 x 0, 1 = 0, 2 moli

3). Gasim greutate de sodiu folosind formula:

m (substanță) = n (substanță) * M (substanță)

Substituind valori cunoscute și de a obține:

m (Na) = 0, 23 = 2 * 4,6 g

Sarcina de calcul a cantității de substanță (sau volum) de gaz necesar pentru reacția cu o anumită cantitate de material (sau volum) de alt gaz.

Se determină cantitatea de agent de oxigen necesară pentru a reacționa cu 2 moli de oxid de sulf (IV).

Scriem starea problemei.

Având în vedere. n (SO2) = 2 mol

De asemenea, scrie în jos ceea ce aveți nevoie pentru a găsi în cursul rezolvării problemei.

Începem să rezolve problema.

Decizie. 1). Pentru a rezolva această problemă este necesar să se scrie ecuația reacției, bazată pe starea problemei:

2SO2 + O2 2 SO3

2). Cantitatea de substanță de oxigen și de oxid de sulf (IV) se leagă în raport:

=, Unde 1 și 2 - coeficienți stoichiometrice care se confruntă cu oxigen și sulf oxid (IV), respectiv, în ecuația reacției, deci n (O2) = n (CO2)

3). Am găsit cantitatea de substanță de oxigen.

n (O2) = * 2 = 1 mol

Răspunsul. n (O2) = 1 mol