Rolul apei ca solvent in salbaticie, cel mai mare portal pe învățarea

Rolul apei ca solvent în sălbăticie

Rolul apei ca solvent în natură. Structura moleculei de apă. Apa ca solvent polar

In natura, cele mai comune soluții apoase. Acestea sunt comune în însuflețite și natura și fără viață sunt esențiale pentru viață, în general. Este cunoscut faptul că viața are originea în apă și încă rămâne strâns legat de apă. Orice organism viu celulă este o soluție apoasă. Soluțiile apoase sunt apele naturale, care sunt utilizate de organisme vii pentru procesele lor de viață. Astfel, apa ca solvent joacă un rol important în existența vieții pe Pământ. Este de fapt, este un solvent universal, se dizolvă, deoarece cel mai mare număr de substanțe. Acest lucru se datorează proprietăților sale fizico-chimice.

Proprietățile de H2O și apă în mare parte datorită structurii sale unice. În formarea legăturilor chimice în moleculele de apă participă p electroni ai atomului de oxigen și s-electroni de atomi de hidrogen. Într-o apă separată moleculă atomi de hidrogen și oxigen sunt aranjate astfel încât să formeze un triunghi isoscel. La vârful atomul de oxigen la în colțuri la baza - atomi de hidrogen. bond H-O-H este situat la un unghi 104,5º. Atomul de oxigen are o electronegativitate mai mare, deci O-H legătură este polar. Hidrogeni transporta o sarcină parțială pozitivă, și oxigen - sarcină negativă parțială. În diferite părți ale moleculei sunt sarcini opuse concentrate. Astfel, apa este o moleculă polară având o formă unghiulară și este un dipol electric. Fiecare moleculă de apă este ca un magnet, atrage alte molecule sau ioni. De aceea, spre deosebire de cele mai multe alte lichide, apa este un solvent ideal pentru multe substanțe. Este datorită interacțiunilor electrostatice dintre particulele de substanțe sunt dizolvate și dipolare hidrați de apă formate în soluții.

O altă caracteristică a apei este că are o constantă dielectrică ridicată de permeabilitate (78). Aceasta înseamnă că apa din atracția electrostatică a celor doi ioni încărcați opus descrește de 78 ori. Ie Comunicarea dintre ionii din cristalele când dizolvate în apă sunt de 78 ori mai puțin, iar cristalul este mult mai ușor de a distruge.

Solvent pentru apă într-o anumită măsură și sunt supuse solidelor și lichidelor și gazelor. Avand o molecula polară, apa este un solvent polar. Bricheta dizolvată în ea o substanță cu molecule polare sau cristale ionice. Foarte solubil în apă și compuși neutri sunt glicerol și zahăr, deoarece acestea sunt capabile să formeze legături specifice cu molecule de solvent.

În mod constant în contact cu o multitudine de substanțe este practic întotdeauna apă este o soluție de diferite compoziții, adesea foarte complexe. Apa nu este modificată chimic prin majoritatea acestor compuși, care se dizolvă, și nu le schimbă. Adică, este un solvent inert, care este important pentru organismele de pe planeta noastră vie, deoarece țesuturile lor nutritive necesare vin în soluții apoase într-o formă relativ stabilă.