Rezumat - Aplicarea electroliză

Raportul elev de 10 cl. "B"

Masolovoy Eleny pe tema:

Electroliza - proces etookislitelno-reducere are loc prin electrozi priprohozhdenii curent electric constant prin soluția de electrolit sau topi.

Pentru a pune în aplicare elektrolizak polul negativ al unei directe catod sursă externă de curent este atașat, și la borna pozitivă - anod. apoi se scufundă-le în soluție elektrolizers electrolit sau topi.

Electrozi de obicei byvayutmetallicheskie dar se aplică și nemetalice, de exemplu, grafit (conducând curentul).

Pe suprafața electrodului conectat la polul negativ al sursei de curent continuu (catod), ioni, electroni molecule sau atomi atașați, t. E. Reaktsiyaelektrohimicheskogo de recuperare a veniturilor. Pe electrodul pozitiv (anod) are loc electroni recul, t. E. Reacția de oxidare. Astfel suschnostelektroliza este că se produce la procesul de recuperare catod, iar la anod - procesul de oxidare.

Ca rezultat, naelektrodah electroliza (catod și anod) sunt alocate produse de oxidare vosstanovleniyai corespunzătoare care, în funcție de condițiile de reacție pot alătura srastvoritelem materialului de electrod etc. - .. Așa-numita vtorichnyeprotsessy.

. Anozi metalici mogutbyt: a) insolubil sau inert (Pt, Au, Ir, grafit sau carbon, etc.), ele servesc doar prielektrolize transmițătorilor electroni; b) un solubil (activ); prin electroliză, acestea sunt oxidate.

In soluțiile și electroliți sunt ioni rasplavahrazlichnyh semn heteronymic, adică. Cationii E. Ianiony. care sunt situate într-o mișcare haotică. Dar dacă takoyrasplav electrolit, astfel topită clorură de sodiu NaCI, electrozi inferior ipropuskat curent electric constant, cationilor Na + budutdvigatsya la catod și anioni Cl- - la anod. La catod, procesul de recuperare a celulei are loc Na + cationilor electroni sursa de curent extern:

oxidarea Idetprotsess la anionii anod de clor, în care excesul de electroni din Cl-desprindere prin energia sursei de alimentare externă:

Vydelyayuschiesyaelektroneytralnye atomi de clor se unesc pentru a forma molekulyarnyyhlor: Cl + Cl = Cl2. care stă la anod.

Ecuația generală elektrolizarasplava clorură de sodiu:

2NaCI -> 2Na + + 2CI - electroliza> 2Na0 + CL20

Oxidarea-vosstanovitelnoedeystvie curent electric poate fi de multe ori mai puternic deystviyahimicheskih de oxidare și de agenți de reducere. Prin variația tensiunii pe electrozii mozhnosozdat aproape orice oxidant forță și agenți de reducere, care yavlyayutsyaelektrody baie electrolitică sau electroliza.

Este cunoscut faptul că nici unul agent oxidant chimic samyysilny poate lua departe de ionul fluorură de F- electron. Dar este posibil prin electroliza, cum ar fi sare topită NaF.V acest caz, catodul (agentul reducător) este eliberat din ionnogosostoyaniya metalic de sodiu sau de calciu:

la anod (agent oxidant) este eliberat F- ion fluorură otritsatelnogoiona care trece de la starea liberă:

F- - e = F0; F0 + F0 = F20

ØProdukty, au evoluat pe electrozii pot suferi interacțiuni chimice între soboyv totuși anod și catod razdelyayutdiafragmoy spațiu.

Aplicarea practică a electrolizei.

Elektrohimicheskieprotsessy utilizate pe scară largă în diferite domenii ale tehnologiei moderne, analiticheskoyhimii, biochimie si t. D. In industria electrolizei clor preparat chimic și fluor, alcaline, clorați și perclorați, persulfuric kislotui persulfați, hidrogen chimic pure și oxigen, și așa mai departe. D. Astfel odniveschestva obținut prin reducerea la catod (aldehide, para-aminofenol et al.), altele electrooxidation la anod (clorați, perclorati, permanganat de potasiu, etc.).

Electroliza în Hydrometallurgy este una dintre etapele de prelucrare a materiilor prime obespechivayuscheypoluchenie metalelor de mărfuri conținând metal.
Electroliza poate fi efectuată cu anozi solubili - protsesselektrorafinirovaniya sau insolubili - proces electroextraction.
Sarcina principală în electrorefining metalic este puritatea obespecheniyaneobhodimoy a metalului catodic la o cheltuială de energie acceptabilă.

Metallurgiielektroliz culoare folosită pentru extragerea metalelor din minereuri și purificarea .Elektrolizom topit media lor preparate din aluminiu, magneziu, titan, zirconiu, uraniu, beriliu, și altele.

Rafinarea electrolitică (purificare) din metal turnat din acestea placă și plasate într-o celulă electrolitică anodovv. La trecerea unui curent de metal care urmează să fie purificată, podvergaetsyaanodnomu dizolvare t. E. intră în soluție sub formă de cationi. Apoi etikationy metalic descărcat la catod, formând astfel kompaktnyyosadok deja metal pur. Impurități în anod sau ostayutsyanerastvorimymi sau trece în electrolit și îndepărtat.

Galvanizare - domeniul electrochimiei aplicate, implicat procesele de acoperire naneseniyametallicheskih pe suprafața atât metalic și nemetallicheskihizdely în timp ce trece un curent electric constant prin soluții ihsoley. Galvanica pozhrazdelyaetsya pe electrolitica și electroformarea.

Electroplacarea ¨ (Din coperta greacă.) - această suprafață metalică a unui alt metalic electrolitic, care se leaga ferm (este cuplată) cu metalul de acoperire (subiect), care servește drept catod celulei.

Înaintea acoperirii izdeliyaneobhodimo suprafeței sale complet curată (degresate și decapată) caz vprotivnom metalul va fi depus neuniform, iar în plus, adeziunea (legătură) cu acoperirea de suprafață a articolelor din metal este instabilă. Sposobomgalvanostegii articol poate acoperi un strat subțire de aur sau argint, crom ilinikelya. Acesta poate fi aplicat la cele mai subțiri suprafețele metalice de acoperire metalică narazlichnyh folosind electroliza. Cu această metodă de acoperire detalispolzuyut ca un catod plasat într-o soluție de sare de metal, care trebuie să fie primite pokrytieiz. Placa de anod utilizat iztogo același metal.

¨ Galvanotehnica - obtinerea prin elektrolizatochnyh, ușor separabile copii metalice relativ mari tolschinys diferite ca non-metalice și obiecte metalice, nazyvaemyhmatritsami.

Cu busturi galvanoplastikiizgotovlyayut, statui și așa mai departe. D.

Electroforming ispolzuetsyadlya aplicarea unei acoperiri metalice relativ gros de alte metale (de exemplu, formarea stratului de „casetat“ de nichel, argint, aur, etc.).

În plus față de cele de mai sus, electroliza a găsit aplicarea în alte domenii:

üpoluchenie pelicule de oxid de protecție pe metale (anodizare);

tratarea suprafețelor üelektrohimicheskaya produselor metalice (lustruire);

üelektrohimicheskoe colorare metale (de exemplu, cupru, alama, zinc, crom, etc.);

üochistka apă - îndepărtarea impurităților solubile din acestea. Vrezultate obținut prin așa-numita apa moale (la svoystvampriblizhayuschayasya lor distilată);

üelektrohimicheskaya ascuțire instrument de tăiere (de exemplu, cuțite chirurgicale, aparate de ras etc.).

O altă lucrare în chimie