Rezolvarea problemelor de soluții de concentrare

Orice soluție constă dintr-un solvent și solutului. În cazul soluțiilor, gaze sau solide în lichide solvent considerate de obicei fluid și solut - gaz dizolvat sau un solid, indiferent de conținutul lor relative cantitativ. Când componentele au miscibilitate limitate, solventul este unul în care este posibilă adăugarea unei soluții în cantități nelimitate, fără a perturba omogenitate.

În cazul în care componentele au solubilitate nelimitată, cele două cazuri pot fi distinse. Atunci când o diferență semnificativă este considerată conținutul substanței solvent component prezent în cantități relativ mari. Conceptele de solvent și solut sunt lipsite de sens, atunci când este vorba de amestecuri de aproximativ concentrații egale sau apropiate ale componentelor.

Chimia folosit mai mult de o duzină de moduri de a-și exprima concentrare. Tabelul 1 de mai jos listează cele mai frecvent utilizate în practică, metodele de exprimare a substanțelor dizolvate în soluție.

Tabelul 1 - Metode de compoziție soluție care exprimă

fracțiunea de masă a dizolvat

Substanța - raportul în greutate

Solutului la m

greutate soluție m p-pa

fracție molară a dizolvat

Problema - raportul koliches-

n Twa că substanța B la summar-

Numărul Nome de substanțe

Σn Bi. o parte a soluției,

solvent incluzând n S

Concentrația molară (MO

Polaritatea) - Raportul sumă

solute-operare

B [n B = m B / M B] la volum

Molar equivariant concentrare

Valens (Normal) - Raportul

numărul de echivalență

substanța B [n (1 / Z) = m B / M (1 / Z B)]

soluție la volumul V p-pa

concentrare molal (MO

lyalnost) - Raportul sumă

Solutului-operation

[N B = m B / M B] la greutatea dizolvată

Titer (concentrație de masă)

Soluția substanței - o concentrație

standard, dizolvat centrarea

ra egal cu masa substanței B

(M B) conținută în 1 cm3 (ml)

La 100 g de apă au fost dizolvate 82

Fracțiunea de masă de clorură de sodiu

unde ρ - densitatea soluției,

V r-ra - volumul soluției

ω = 82 g / 100 g (+ 82 g) = 0,45

n B i = n B 1 + n B + 2. valoare

Concentrația molară de KOH în soluție apoasă

unde M V - masa molară

soluție, egală cu 1 mol / dm 3 mijloace

în 1 dm 3 din această soluție conține

unde M (1 / B Z) - masa molară

echivalente în substanță

1 mol / dm 3 înseamnă că

soluție a conținut 1 echivalenți molari

cantitate vătămător de KOH

concentrația de molal KOH în soluție apoasă mol / kg, egală cu 1 mol / kg, mijloace

B1 kgvodyrastvoren1 molKOH