Rezolva problemele care implică încheierea de formule chimice - studopediya
Cu sarcini la substanțele de ieșire ale studenților formule chimice întâlnite la trecerea de program de chimie de la 8 la 11 clase. În plus, acest tip de problemă este destul de comună în munca de concurs, de control - examen de măsurare materialelor (partea B și C). Gama acestor sarcini de complexitate este destul de largă. Experiența a arătat că dificultățile elevilor de multe ori apar încă din primele etape ale deciziei în derivarea masa molară a substanței.
Această dezvoltare oferă problema găsirii compusului cu formula, pe baza diferiților parametri în condițiile. Problemele prezentate sunt diferite modalități de a găsi substanțe de masă molare. Sarcinile sunt proiectate astfel încât elevii să învețe cele mai bune practici și diverse soluții. Demonstrează cele mai frecvente metode de a face. Pentru studenții sunt oferite probleme rezolvate pe baza de creștere a complexității și provocări pentru soluțiile independente.
compus chimic Concluzie cu formula:
Calcularea substanțelor cu greutate moleculară
Sarcini pentru decizia independentă
- bazat pe proporția în greutate (%) de atomi de elemente
M. unde n - numărul de atomi
Pentru a determina formula chimică a compusului având compoziția: sodiu - 27,06%; azot - 16.47%; oxigen - 57,47%. Răspuns: NaNO3
- bazat pe proporția în greutate (%) de atomi de elemente și densitate relativă a compusului
Densitatea relativă a vaporilor de compus organic conținând oxigen la oxigen este de 3, 125. fracție Masa de carbon este de 72% hidrogen - 12%. Ieșire formula moleculară a acestui compus. Răspuns: C6 H12 O
- densitatea relativă a clasei substanței și cu formula generală
Relativă limită de densitate aldehidice a vaporilor la oxigen egal cu 1.8125. aldehidă ieșire formula moleculară. Răspuns: C3 H6 O
- bazat pe proporția în greutate (%) și densitatea atomilor elementelor în stare gazoasă
M este la M (în insule) = Vm · ρ
Hidrocarbura cuprinde 81,82% carbon. Masa de 1 litru. această hidrocarbură (STP) a fost de 1.964, formula moleculară a găsi hidrocarburi. Raspuns: C3 H8
- în greutate sau volum de materii prime și produsele de ardere
Densitatea de vapori relativă a compușilor organici cu conținut de oxigen de heliu egal cu 25,5. Combustia 15,3 g din acest material s-au format 20,16 litri. CO2 și 18,9 g H 2 O. Se aduce formula moleculară a acestei veschestva.Otvet: C6 H14 O
1) Se determină limitarea hidrocarbura formula moleculară atunci când:
a) densitatea relativă a hidrogenului este egal cu 43;
b) Densitatea relativă a oxigenului este egal cu 4,44.
2. Am găsit numărul de atomi de a face ecuația
CnH2n + 2 = 86 (împreună cu N și substituie valorile numerice ale maselor atomice relative și se ajunge la o ecuație matematică)
12n + 2n + 2 = 86; 14n = 86 - 2; 14n = 84; n = 6 => C6 H14
2) Derivarea formula chimică a alchenei. în cazul în care densitatea este de 3,125 g / l.
3) de ieșire formula chimică alchina. dacă acesta cântărește 1 litru 3,04g.
4) Derivarea formula chimică a aldehidei. dacă densitatea relativă a aerului este egală cu 2.
5) Derivarea formula chimică a unui acid carboxilic monobazic, dacă densitatea vaporilor este de 3,93 g / l.
6) Producția formula chimică odnozameschonnogo hidrocarbură clor limită derivat, dacă densitatea relativă a aerului este egal cu 2.224.
8-7. Ce alcan gazos este în condiții normale de densitate condiții de 1.339 g / L?
8-8. Alcani are o densitate de vapori în aer 4414. Se determină formula alcan.
8-9. molecula Alean se conține 26 electroni. Setați-l într-o formulă.
8-24. Când s-a obținut derivatul bromo hidrocarbură bromurarea având o densitate relativă față de oxigen egal cu 5,094. Identifice posibila structura a unei hidrocarburi, o metodă de producție sau de reactivi anorganici.
8-26. Formula structurală a cicloalcani în care molecula este de 40 de electroni.
8-27. Alchenei având o greutate moleculară - 84. Se determină formula moleculară.
8-28. Molecula numărul cicioalchenă de atomi de carbon și hidrogen, se deosebește prin 4. Adu formula structurală a acestui compus și izomerul său, un hidrocarburi non-ciclice.
8-29. Instalați formula moleculară a produsului alchene și reacția acestuia cu 1 mol de HBr, monobrom dacă are o densitate relativă de 4,24 în aer. Se specifică numele unui izomer al unei alchene părinte.
15-43. Densitatea relativă a vaporilor de alchene chloroalkane, din care este derivat, egal cu 1,87. Instalați structura alchenei.
15-2. Greutatea moleculară a alchinei - 96. Ce fel de alchină?
15-1. Se determină formula hidrocarburii cu o greutate moleculară relativă de 92.
15-7. Prezintă formula structurală a hidrocarbură aromatică având în moleculă electroni 50
1,18 (3) Densitatea relativă a vaporilor alcan la hidrogen este formula moleculară 57. alean ieșire.
1,19 (3) Densitatea relativă a vaporilor alcan la azot este 5.07. Formula moleculară ieșire alcan.
2,7 (3) Densitatea relativă a vaporilor cicloalcani la oxigen este 3.5. Formula Output cicloalcan molecular.
2,8 (3) Densitatea cicloalcani în condiții normale este de 1,875 g / l. Formula Output cicloalcan molecular.
2.13 (3) are o densitate relativă de hidrocarburi la azot de 2,5. El nu decolorează apă de brom. Să presupunem că este posibil structura hidrocarburilor. Dă un nume.
2.14 (3) hidrocarbură are o densitate relativă de dioxid de carbon de 1,9. Ea nu decoloreze soluție rece de permanganat de potasiu. Să presupunem că este posibil structura hidrocarburilor. Dă un nume.
3.12 (3) vapori de alchene Densitatea relativă este hidrogen 42. Producția formula moleculară a alchenei.
3.13 (3), Densitate la N alchene. y. egal cu 2,5 g / l. Ieșire formula moleculară a alchenei.
4.11 (3) 2 L alcadienă STP are o greutate de 4,82 g Adu formula alcadienă molecular.
4.12 (3) Densitatea relativă a vaporilor alcadienă de oxigen este 3. ieșire formula alcadienă molecular.
4.13 (3) Densitatea relativă a hidrocarburii în aer este 2,345. Fracțiunea de masă a carbonului în ea este egală cu 88,24%. Formula moleculară de ieșire a hidrocarburilor.
5,13 (3) 1 g de alchină cu n. y. Ea ocupă un volum de 0,86 litri. Formula moleculară ieșire alchină.
5,14 (3) Densitatea relativă a vaporilor alchină în aer este 2.83. Formula moleculară ieșire alchină.
6,15 (3) Densitatea relativă a hidrocarburilor serii de heliu este benzen de vapori 23. ieșire formula moleculară.
6,16 (3) Arene perechi au o densitate relativă de 4,14 în aer. Ieșire formula moleculară.
7,17 (3) Limita Densitatea relativă a vaporilor de alcool monohidric este hidrogen 37. alcool ieșire formula moleculară.
7,18 (3) Densitatea relativă a vaporilor prin limitarea heliul eter este esterul de ieșire 15. Formula moleculară.
8,8 (3) Limita Densitatea relativă a vaporilor de alcool dihidric la oxigen egal cu 3,25. alcool ieșire formula moleculară.
8,9 (3) metan Limita Densitatea relativă a vaporilor de alcool trihidric este 5.75. alcool ieșire formula moleculară.
10,13 (3) Densitatea relativă limită aldehidice de vapori la oxigen egal cu 1.8125. aldehidă ieșire formula moleculară.
10,14 (3) Densitatea relativă limită neon de vapori de aldehidă este 5. aldehidă ieșire formula moleculară.
10,15 (3) de vapori Densitatea relativă a compusului organic în hidrogen este de 36 fracții masice de carbon în acest material este de 66,67%, fracțiunea de masă a hidrogenului este 11,11%, iar restul fiind oxigen. formula moleculară de ieșire a unui compus organic și de a da structura, dacă se știe că această substanță: a) reacție dă „oglindă de argint“; b) reacția dă „oglindă de argint“.
11,15 (3) în raport cu densitatea de vapori de limitare acid dicarboxilic cu aer este 4.07. Ieșire formula moleculară a acidului carboxilic.
13.12 (3) vapori de amină Densitatea relativă limită de oxigen este 1.844. Ieșire formula moleculară a aminei.
13,13 (3) Densitatea relativă a vaporilor de metan aromatic amină este 6.75. Ieșire formula moleculară.
7) Hidrocarbura (densitate relativă a hidrogenului este de 39) cuprinde 92,31% carbon și hidrogen% 7,69. Găsiți formula moleculară.
W% (C) = 92, 31 1. Descoperim greutatea moleculară.
W% (H) = 7, 69 MR (CxHu) = 39 2 = 78
D (CxHu) H2 = 39 2. Constatăm numărul de atomi, adică, atitudine.
3. Asigurați-vă că formula este adevărată sau pur și simplu. Pentru a găsi această greutate moleculară (CH); MR (CH) = 12 + 1 = 13 și y = 78 noi> am găsit o formulă simplă. Pentru a afișa nevoia de a învăța adevărata formulă a materiei cât de multe ori 13 se execută în doar 78 să fie atât de mult pentru a crește numărul de atomi într-o formulă simplă.
Sau: m (C) =; m (H) = 78-72 = 6; x. y = 6. 6 => C6 H6
8) Fracția de masă a oxigenului într-un aminoacid monobazic este 42,67%. Set formula moleculară de acid.
Acesta este dat de: w (D) = 42,67% Deriva formula Cn compus H2N (N H2) COOH
Rezoluție: Calculați acizii masa molare CnH2n (N H2) COOH w (O) = M = acid 75 (g / mol) Găsiți numărul de atomi de carbon în molecula de acid și instalați-o formula M = 12 n + 2 n + 16 + 45 = 75 14 n = 14, n = 1, A: formula Acid NH2 CH2 COOH M (NH2 CH2 COOH) = 75 g / mol
Problema № 9. Densitatea relativă a hidrocarburii la hidrogen, având compoziția: w (C) = 85,7%; w (H) = 14,3%, egal cu 21. Producția formula moleculară a hidrocarburilor.
Având în vedere prin: w (C) = 85,7% în greutate (H) = 14,3% D H2 (ChNu) = 21
soluţie:- Noi căutam masa molară relativă a hidrocarburii, pe baza valorii densității sale relative: M (ChNu) = D (H2) · M (H2)
- m (C) = 42g. / 100 · 85%, 7% = 36 g.
Deriva conexiunea cu formula ChNu-?
Sarcina № 10 Determinați formula moleculară aleanul, dacă este cunoscut faptul că ea se cuplează la 2,5 ori mai grele decât argon.
Dată fiind: Perechi de alean de 2,5 ori mai grele decât argon
Soluție: Conform unei densitate relativă poate fi găsită masa molară alean: M (C n H 2 n + 2) = 14, n + 2 = 2,5 · M (Ar) = 100 g / mol În cazul în care n = 7. A. formula C7 alcan H14
Alean se obțin o formula C n H2 n + 2