Reuniunea provocărilor

Tutore virtuală: rezolvarea problemelor

„Nu pentru o masă, și pentru știință.“
(Înțelepciunea populară)

Calculele bazate pe ecuațiile reacțiilor chimice

Clasificarea reacțiilor chimice. reacția unui compus de substituție descompunere dublu schimb, reacția redox. Ecuațiile reacțiilor chimice. Selectarea coeficienților stoechiometrici în ecuațiile reacțiilor. Calculele de ecuații de reacție. Determinarea cantității de substanță și de masă a reactanților și a produselor. Determinarea reactanților și a produselor gazoase. Randamentul teoretic și practic al produsului de reacție. Substanțele chimice de puritate.

Exemple de soluții de probleme tipice

Problema 1. Cu studiul radioscopic al corpului uman este utilizat așa-numitul agent de contrast cu raze X. Astfel, înainte ca pacientul să radiografică stomac permite să bea suspensie de sulfat de bariu solubil, nu trece radiografii. Ce cantitate de oxid de bariu și acid sulfuric necesară pentru a produce sulfat de bariu 100?

Decizie. Ecuația reacției și starea problemei în formula după cum urmează:

În conformitate cu coeficienții ecuației de reacție, care, în acest caz, toate sunt egale cu 1, pentru obținerea unei cantități predeterminate de BaSO4 necesare:

[Dl. (G / mol)] = 0,43 mol

Răspuns. Pentru 100 g de sulfat de bariu necesită 0,43 moli de oxid de bariu și 0,43 mol de acid sulfuric.

Problema 2. Înainte de a turnat în lucrări de laborator de canalizare a apelor reziduale, care conține acid clorhidric, se bazează neutralizarea lor alcaline (de exemplu hidroxid de sodiu) sau sodă (carbonat de sodiu). Se determină greutatea CO3 NaOH și Na2. necesară pentru neutralizarea deșeurilor care conțin 0,45 mol HCl. Ce volum de gaz (STP) în timpul neutralizării numărului indicat de suc de deșeuri?

Decizie. Noi scriem ecuațiile reacțiilor și condiții ale problemei în formula după cum urmează:

(1) HCI + NaOH = NaCl + H2O

n (HCl) = 0,45 mol; M (NaOH) = 40 g / mol;

Pentru neutralizarea HCl cantități predeterminate, în conformitate cu formulele de reacție (1) și (2) prevede:

n (NaOH) = n (HCl) = 0,45 mol;

[Mol. g / mol] = 18 g

[Mol. g / mol] = 23,85 g

Pentru a calcula cantitatea de dioxid de carbon eliberat în timpul neutralizării reacției (2) este utilizat suplimentar o ecuație privind cantitatea de substanță gazoasă, volumul și volumul molar:

Problema 3. Antoine-Loran Lavuaze deschis natura diferitelor substanțe în oxigenul de combustie la douăsprezece zile după celebrul experiment. In acest experiment, este mai întâi încălzit pentru o lungă perioadă de timp într-un mercur retortă sigilat cântărit și mai târziu (la temperatură mai ridicată) - format în oxidul de mercur prima etapa experiment (II). Aceasta eliberează oxigen și Lavoisier a început cu Joseph Priestley si Karl Scheele descoperitor al acestui element chimic esențial. Se calculează numărul și volumul de oxigen (STP) colectate prin descompunerea 108,5 g HgO.

Decizie. Ecuația reacției și starea problemei în formula după cum urmează:

m (HgO) = 108,5 g; M (HgO) = 217 g / mol

Cantitatea de oxigen n (O2), care este eliberat în timpul descompunerii oxidului de mercur (II), este:

[Dl. (G / mol)] = 0,25 mol

[Mol. l / mol] = 5,6 l

Răspuns. 0,25 mol, 5,6 l (STP) de oxigen.

Sarcina 4. Cea mai importantă problemă în producția industrială de îngrășăminte - „azot fix“ obținerea unei așa-numita În prezent, se rezolvă prin sinteza amoniacului din azot și hidrogen. Ce cantitate de amoniac (în condiții standard) pot fi obținute în acest proces, în cazul în care cantitatea de sursă de hidrogen este de 300 de litri, iar randamentul practic (z) - 43%?

Decizie. Ecuația reacției și starea problemei în formula după cum urmează:

Amoniacul Volumul V (NH3), care pot fi obținute în conformitate cu starea problemei este:

= 2/3. 300. 0,45 [l] l = 86

Răspuns. 86 l (STP) de amoniac.

Dacă problemele tipice menționate aici au devenit destul de clar pentru tine, trece la rezolvarea altor probleme.