Regulile de determinare a gradului de oxidare - studopediya

Pentru a determina gradul de oxidare al elementului, trebuie să fie ghidată de următoarele dispoziții:

1. Gradul de oxidare a atomilor de metal elementar este egal cu zero (Na, Ca, Al, etc.).

2. Gradul de oxidare a atomilor metaloid în moleculele de substanțe simple, este zero (N2. Cl2. O2. H2, etc.).

3. Toți compușii de oxizi ai metalelor alcaline au un grad-ment (1), metale alcalino-pământoase (2).

4. Hidrogenul compușilor de nemetale are un grad de oxidare (1) și o sare de hidruri-like (NaH, SaN2 etc.) (-1).

5. Fluor - elementul cel mai electronegativ, într-un-niyah cuplat cu alte elemente are un grad de oxidare (-1).

6. Oxigenul în compușii prezintă un număr de oxidare (-2). Excepțiile sunt OF2. în care gradul de oxidare a oxigenului (2), și peroxizi, de exemplu, H2 O2. Na2 O2, în care gradul de oxidare a oxigenului (-1).

7. Gradul de oxidare poate fi nu numai întregi, dar, de asemenea, numărul fracționar. Astfel, oxigenul KO2 și KO3 este, respectiv, egal cu (1/2) și (1/3).

8. În molecule neutre suma algebrică de oxidare zero.

9. Suma algebrică stărilor de oxidare ale tuturor atomilor dintr-un ion este încărcătura de ioni.

Găsiți oxidarea cromului în molecula K2 Cr2 O7.

Formulările pentru această moleculă ecuația:

(+1) x 2 + x x 2 + (-2) x 7 = 0,

unde (1) - gradul de oxidare a potasiului; 2 - numărul de atomi de potasiu; x - starea de oxidare crom; 2 - numărul de atomi de crom; (-2) - gradul de oxidare a oxigenului; 7 - numărul de atomi de oxigen.

Rezolvarea ecuației, obținem x = 6.

Pentru a determina gradul de oxidare al clorului ion SlO4 -.

Formulările pentru această ecuație: ion

unde x - gradul de clor oxidare; (-2) - gradul de oxidare a oxigenului; 4 - numărul de atomi de oxigen; (1) - taxa totală a ionului.

Rezolvarea ecuației, obținem x = 7.

1.4. Cel mai important reducerea iokisliteli

Magnitudinea gradului de oxidare a elementului atomic care constă dintr-un compus oferă informații despre procesul în care acest atom poate participa.

Atomi, coroborat cu un grad mai redus de oxidare, poate acționa numai ca agent de reducere. Ei sunt capabili să dea electroni și oxida care prezintă proprietăți reducătoare, de exemplu numai:

N -3. P -3. Cl -1. O -2. S -2. I -1. F -1 etc.

Atomii din compușii având o stare de oxidare mai mare, sunt doar oxidanți. Ele pot accepta doar electroni și să fie restaurate, în timp ce își exercită proprietăți de oxidare, de exemplu:

N +5. Cr 6. Zn + 2. Cl +7. P +5, etc.

Atomii din compușii care prezintă o stare de oxidare intermediar, poate prezenta atât proprietăți oxidante și reducătoare. Acest lucru depinde de faptul dacă acestea reacționează cu un puternic agenți de oxidare sau cu agenți de reducere puternici, de exemplu:

Mn 6. Fe + 2. Sn +2. S 4. N +3, etc.

De exemplu, agentul de reducere tetravalent de sulf poate fi:

S 4 - 2 # 275; → S +6 (oxidare)

și un agent de oxidare:

S 4 + 4 # 275; → S 0 (recuperare).

Această proprietate se numește o dualitate redox.

Dacă vorbim despre proprietățile redox elamentov sub formă de substanțe simple. acestea sunt în concordanță cu magnitudinea electronegativitatea elementului. Agenții reducători sunt în general substanțe de bază, caracterizată prin cele mai mici valori ale energiei de ionizare. Acestea includ metale, hidrogen. Oxidanții sunt substanțe elementare de obicei caracterizate prin cea mai mare afinitate de electroni: F2, O2. Substanțe elementare, atomii caracterizate prin valori medii de electronegativities și prezintă proprietăți de oxidare și de reducere, de exemplu:

1.5. Modificarea proprietăților redox
substanțe simple, în funcție de perioadele și grupe

Raportul dintre oxidant și reducerea proprietăților unui material simplu (elementar) determinat de numărul de electroni la nivelul de energie ultimul atom. Sistemul periodic al elementelor din cadrul perioadei cu creșterea numărului ordinal al elementului, adică, se deplasează de la stânga la dreapta, reducerea proprietăților substanțelor simple sunt reduse și creșterea oxidării și devin maxime la halogeni. De exemplu, în a treia perioadă de Na - cele mai active în perioada reducătorul și clor - în perioada oxidantului cele mai active. Acest lucru se datorează creșterii numărului de electroni la ultimul nivel, însoțită de o scădere a razei atomului și abordarea ultimului nivel al structurii la o stare vosmielektronnomu durabilă. Metale au un număr mic de electroni la ultimul nivel, astfel încât acestea nu ar accepta electroni „străine“ și poate da numai lor. Dimpotrivă, nemetalelor (cu excepția fluor) pot primi nu numai, ci, de asemenea, da electroni, care prezintă atât proprietăți de regenerare și oxidante. exponatele fluorurați oxidante numai proprietăți, deoarece acesta are cea mai mare electronegativitatea relativă a tuturor elementelor. metale alcaline, oxidanți și cel mai bun - - Astfel, cel mai bun agent de reducere a șaptea elementele principale de grup (halogeni) și grupe a șasea.

In cadrul grupului de modificare a proprietăților redox datorită creșterii razei atomice, ceea ce duce la o retenție mai scurt electroni Ultimul nivel de energie. În elementele principale și secundare subgrupe cu creșterea numărului ordinal (adică, atunci când se deplasează în jos) proprietăți reducătoare sunt îmbunătățite și de oxidare mai slab. Prin urmare, cele mai multe dintre activi ai metalelor alcaline reducătoare - Cs și Fr și oxidantul cel mai activ dintre halogen - fluor.

Elementele secundare ale subgrupe (care sunt aranjate în rânduri chiar perioade lungi) sunt d-elemente și au un nivel de energie exterior al electronului 1-2 atomi. Prin urmare, aceste elemente sunt metale și substanțe simplu din metal într-o stare poate fi reducerea numai.