reacție elementară - o enciclopedie mare de petrol și gaze, hârtie, pagina 1
Reacțiile elementare apar independent unul față de celălalt. [1]
Reacțiile elementare. în care există o interacțiune simultană a unui număr mare de molecule vor fi discutate în Sec. [2]
reacție elementară se caracterizează prin moleculare, care este numeric egal cu numărul de molecule care reacționează într-un singur eveniment elementar. [3]
Elementar AV reacție - R S apare în format din două fluxului tehnologic de reactoare conectate în serie, amestecare ideală și fluxul de dop, în care primul aparat este folosit ca un mixer. Din cauza excesului mare de component B se poate considera că reacția este de ordinul întâi. [4]
Reacțiile elementare pot fi în primul rând, în al doilea rând, și mult mai rar, un al treilea ordin. [5]
reacție elementară. în care radicalii sunt formate din molecule (descompunere monomolecular la) sau molecule (pentru molecule disproportionare bimolecular în radicali), numite inițierea reacției în lanț. reacția Transformarea unor alți radicali în care se consumă materia primă, denumite reacții de propagare în lanț. Reacțiile în care radicalii mor, devenind un molecule stabile, prin recombinare sau disproporționare, reacțiile numite opritor de lanț. Dacă reacția radicală cu molecula are ca rezultat formarea de radicali mai puțin activi, care practic vine numai în disproporționarea și recombinare, reacția de terminare a lanțului este reacția de formare a radicalului. Când viteza de recombinare și reacția de terminare a lanțului radical disproporționare este proporțională cu pătratul concentrației radicale, iar aceasta se numește o terminare a lanțului pătratică. Când terminarea lanțului datorită formării reacțiilor radicalilor-activitate scăzută nu sunt capabile de propagare a lanțului, viteza este proporțională cu concentrația radicalilor în primul grad, iar astfel de rupere se numește liniar. [6]
Reacțiile elementare. apar puncte de linie QT sunt date în aceeași rezultantă R (54 - B) punctul c de aplicare B. [7]
Reacțiile elementare. constând proces chimic de lanț pot fi clasificate în funcție funcțiile lor în timpul tranziției. Din acest punct de vedere, reacția distinge nucleată, de dezvoltare, de ramificare și de terminare a lanțului. Pentru procesele de teorie și practică de lanț este de mare importanță ca detectarea entităților chimice ale fiecăruia dintre aceste reacții, și determinarea localității lor. Este firesc să presupunem că ele pot să apară în volumul vasului de reacție. [8]
reacție elementară poate fi indusă prin alte reacții. Acest lucru rezultă din poziția reacțiilor elementare independente de curgere, conform căreia elementar constanta vitezei de reacție nu depinde de faptul dacă apar simultan în același sistem celelalte procese chimice. [9]
reacție elementară este studiată într-un val de șoc. [10]
reacție elementară. care determină viteza de viteza de curgere a unui proces complex, caracterizat prin aceea că rata mai mică. [11]
reacție elementară între moleculă și situsul activ sunt caracterizate prin energii de activare scăzute, deoarece centrele active sunt legături libere. Aceste reacții au loc mult mai rapid decât reacțiile moleculare. În plus, actele circuitelor elementare sunt în mod normal, la un ordin inferior. [12]
Reacțiile elementare când polimerizarea stirenului poate fi reprezentată după cum urmează. [13]
reacție elementară poate fi indusă prin alte reacții. [14]
Reacțiile elementare sunt clasificate în funcție de numărul de molecule care, în conformitate cu mecanismul stabilit experimental (nu este scris pe ecuația), sunt implicate într-un singur act chimic elementar. [15]
Pagini: 1 2 3 4