reacție chimică caracteristică pentru cationi (ioni încărcați pozitiv)

Distribuiți prietenilor:

reacție chimică caracteristică pentru cationi (ioni încărcați pozitiv). Cum de a determina prezența cationilor?

Reactiv, ecuația reacției, semne ale prezenței cationului, limitarea de diluare minimă ce poate fi deschis (sensibilitate de răspuns)

  • In mediul de acid neutru sau acetic:
    • Na3 Kobaltinitrit de sodiu [Co (NO2) 6] formează un precipitat galben cristalin:
      • 2K + + Na + + [Co (NO2) 6] 3- = K2 Na [Co (NO2) 6]
    • reacția Mikrokristalloskopicheskaya cu Na2 Pb [Cu (NO2) 6] - forma cristale negre de formă cubică (minim ce poate fi deschis - 0,15 ug K +; diluție limitativă 1: 7.5 x 10 lunii aprilie.
    • Flame pateaza violet.
  • Mikrokristalloskopicheskaya tsinkuranilatsetatom reacția cu Zn (UO2) 3 (C2 H3 O2) 8 - format zeletovato precipitat cristalin de culoare galbenă, având formă tetraedrului sau octoedrele; minimă care poate fi deschisă - 12,5 ug Na +; diluție de limitare 1: 5 ~ 10 3
    • Na + + Zn (UO2) 3 (C2 H3 O2) 8 + CH3 COO - + 9H2 O = NaZn (UO2) 3 (C2 H3 O2) 9. 9H2 O
  • Colorare flacără - galben
  • Acțiunea alcaliilor sub amoniac încălzire este eliberată, care este detectat de mirosul caracteristic al albăstreală pentru rufe hârtie de turnesol umedă sau prin înnegrire hârtie de filtru umezită cu mercur saramură (I). reacții de sensibilitate - 0,05 ug; limitarea diluției 1 * 10 iunie
    • NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
    • (NH4 + + OH - = NH3 + H2O)
  • Reactiv Nessler K2 [HgI4] în mediu alcalin formează un precipitat brun-portocaliu; reacții de sensibilitate - 0,25 ug ion de amoniu; limitarea diluției 1: 2 10 * luna iulie
  • Magnezon-I (sau Magnezon-II), în absența NH 4+ da colorare cu albastru; minimă care poate fi deschisă - 0,9 ug (sau 0,2 ug, respectiv).
  • Hidroxichinolină (pH = 10 - 12) a dat un precipitat cristalin, galben-verzui (reacții de sensibilitate - 0,1 ug ioni de magneziu)
  • carbonați de metale alcaline dau un precipitat alb de carbonat de magneziu, ușor solubil în acizi:
    • Mg 2+ + CO3 2- = MgCO3
  • Culori flacara intr-o culoare roșu-cărămiziu.
  • oxalat de amoniu (oxalat de amoniu) în soluție de acid acetic formează un precipitat alb cristalin (în absența Ba 2+ și Sr 2+); Sensibilitate - 1 ug Ca 2+
    • CaCl2 + (NH4) 2 C2 O4 = 2NH4 CI + CaC2 O4
    • (Ca 2+ + C2 = O4 2- CaC2 O4)
  • reacția Mikrokristalloskopicheskaya cu H2SO4: forma caracteristică a cristalelor sub formă de ace lungi sau plăci (sensibilitate - 0,1 ug Ca 2+)
  • Acidul acetic mediu acid SrO4 potasiu cromatul K2 sau K2 Cr2 O7 + CH3 COONa da un precipitat galben strălucitor cromatului de bariu.
  • Acidul sulfuric și sărurile sale formează un precipitat alb cristalin de sulfat de bariu, care este insolubil în acizi și baze:
    • Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4
    • (Deschide minim - 0,4 ug; diluție limitativă 1: 1,25 * 10 5).
  • apa Gypsum (saturate CaSO4) cu Ba 2+ la rece determină formarea lentă a unui precipitat (în timp ce este necesară încălzirea pentru interacțiunea cu ionii Sr 2+).
  • Culori flacăra din culoarea galben-verde.
  • hidroxizi de metal alcalin pentru a forma un precipitat alb gelatinos Al (OH) 3, insolubil în acizi pentru a forma o sare a acidului corespunzător; de asemenea, este solubil în soluții alcaline pentru a forma ionul complex [Al (OH) 4] -.
    • Al 3+ + 3OH - = Al (OH) 3, Al (OH) 3 + OH - = [Al (OH) 4] -
    • (Hidroxid de aluminiu prezintă proprietăți amfoteri)
    • Spre deosebire de hidroxid de zinc, Al (OH) 3 nu sunt solubile în NH4OH.
  • Calcinarea de hidroxid de aluminiu, cu o sare de cobalt dă o culoare albastră ( „albastru cobalt“ - Co (AlO2) 2).
  • Hidroxichinolina dă precipitat galben; Alizarin roșu S, quinalizarin sau aluminon - ploaie roșu.
  • Agenții de oxidare (de exemplu, permanganat de potasiu, peroxid de hidrogen, apă de brom), a fost transformată în crom verde sau violet (III) compus față de crom (VI) - cromați SrO4 2- (galben), într-un mediu alcalin sau bicromaților Cr2 O7 2- (portocaliu) într-un mediu acid.
  • hidroxizi de metal alcalin pentru a forma un precipitat de culoare gri-albastru de Cr (OH) 3. prezintă proprietăți amfotere - se dizolvă în soluții acide și în exces alcalin și NH4OH.
  • Hexacianoferat (II) de potasiu K4 [Fe (CN) 6] (sare ferocianura) formează un precipitat albastru închis de albastru de Prusia; reacție sensibilitățile 0,05 ug Fe3 +. limitarea diluției 1 * 10 iunie
    • 4K4 [Fe (CN) 6] + 4Fe 3+ = 12K + 4KFeIII [FeII (CN) 6] (a)
  • Hidroxizii metalelor alcaline și NH4OH pentru a forma hidroxid de fier (III) de culoare roșu-brun, solubil în acid și insolubil într-un exces de alcalii (spre deosebire de hidroxizi de aluminiu și crom). Deschis cel puțin - 10 ug de fier; diluție de limitare 1: 1,6 x 10 mai.
    • Fe 3+ + 3OH - = Fe (OH) 3
  • tiocianat de potasiu sau amoniu determină o sîngeriu a culorii soluției
    • FeCl3 + 3NH4 SCN «3NH4 Cl + Fe (SCN) 3
    • Minimul de deschidere - 0,25 ug, diluție limitată - 1 2 * 10 mai
  • Hexacianoferat (III) de potasiu K3 [Fe (CN) 6] (sare roșii din sânge) formează un întuneric turnbulevoy albastru precipitat albastru; reacție sensibilitățile 0,1 ug de fier, diluția de limitare 1: 5 * 10 iulie
    • 3K3 [Fe (CN) 6] + 3Fe 2+ = 3KFeII [FeIII (CN) 6] + 6K + (b)
  • Recent, sa constatat că turnbuleva albastru și albastru de Prusia - sunt una și aceeași substanță, ca și complecși formați în reacțiile (a) și (b) sunt în echilibru una cu cealaltă:
    • KFeIII [FeII (CN) 6] «KFeII [FeIII (CN) 6]
  • hidroxizi ai metalelor alcaline formează amfoter un precipitat alb Zn (OH) 2. care este solubil în NH4OH formează compuși complecși c:
    • Zn2 + + 2OH - = Zn (OH) 2 Zn (OH) 2 + 4NH3 = [Zn (NH3) 4] (OH) 2
  • zinc Calcinarea cu compuși de hidroxid de cobalt formați colorate în greutate verde - „verzi rinmanova“, care reprezintă un zincate SoZnO2 cobalt.
    • H2 S la pH 2,2 da un precipitat alb ZnS
  • Hidroxidul de sodiu formează un precipitat gelatinos verde pal Ni (OH) 2; deschis cel puțin - 300 nichel ug diluție limitativă 1: 3 * 10 5. Precipitatul este solubil în acizi și NH4OH și insolubile într-un exces de alcalii.
  • NiS de hidrogen sulfurat nu va precipita din soluții puternic acide; negru precipitat nichel sulfurat se formează numai la un pH de 4 - 5.
  • Dimetilglioximă (reactiv Chugaev) formează un precipitat roșu-violet; minimă care poate fi deschisă - 0,5 nichel ug diluție de limitare 1: 1 * 10 iunie
  • Acidul clorhidric a dat un precipitat alb rastvoriymy Curdy în amoniac, cu acidifierea soluție de amoniac HNO3 un precipitat alb din nou; reacții de sensibilitate - 0,01 ug Ag +. limitarea diluției 1 x 10 mai.
    • Ag + + Cl - = AgCl
    • AgCl + 2NH4 OH = [Ag (NH3) 2] + + Cl - + 2H2O
    • [Ag (NH3) 2] + + Cl - + 2H + = AgCl + 2NH4 +
  • Hidrogen sulfurat precipită sulfura de argint negru; a deschis cel puțin - 1 ug de argint diluție de limitare 1: 5 * 10 iunie
  • Soluțiile de săruri de Cu 2+ sunt albastre; Cu 2+ flacără pătează verde.
  • Hidrogen sulfurat formează un precipitat negru de sulfură de cupru CuS; deschis cel puțin - 1 cupru, ug diluție de limitare 1: 5 * Precipitatul 10 iunie este insolubilă în acizii clorhidric și sulfuric, dar solubilă în conc fierbinte. HNO3.
  • hidroxizi de metale alcaline precipitat precipitat albastru de Cu (OH) 2. care este deshidratat prin încălzire și transformat într-un precipitat negru de oxid de cupru CuO:
    • Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2 Cu (OH) 2 = CuO + H2O
    • Deschiderea de cel puțin - 80 ug de cupru, diluția de limitare 1: 5 * 10 aprilie
  • hidroxid cupric se dizolvă în soluție concentrată de amoniac, formând o amoniat de cupru albastru intens (reactiv Schweizer lui; dizolva celuloza):
    • Cu (OH) 2 + 4NH3 = [Cu (NH3) 4] 2+ + 2OH -

Căutare Inginerie Manualul DPVA. Introduceți interogarea: