reacția de schimb ionic

Pentru soluții electrolitice reacții tipice continue fără modificări în gradul de oxidare, în care există un simplu schimb de ioni. În primul rând, este reacția acizilor tari cu baze tari:

1) HCI + NaOH = NaCl + H2O,

În aceste reacții, unele dintre ionii nu sa schimbat. De exemplu, în această primă reacție de ioni Cl - și Na +. Într-adevăr, în soluție de HCl, NaOH și NaCl - electroliți puternici, adică există ca ionii:

H + + Cl - + Na + + OH - = Cl - + Na + + H2O

Ionii Reducerea identică din stânga și dreapta, obținem reacția de neutralizare ionic a unui acid tare cu o bază puternică:

care apare în reacțiile de mai sus, neutralizarea acizilor tari cu baze puternice. Forța motrice a acestei reacții este formarea moleculei slabodissotsiiruyuschey H2 O. Se caracterizează printr-un echilibru constant.

Dacă cel puțin unul dintre reactanți - acidul slab sau bază slabă, natura reacției exprimată prin alte ecuații ionice:

și caracterizate prin constantele de echilibru:

în care, pe lângă formarea apei joacă un rol de disociere a disocia slab compus (HNO2 și NH4OH - în exemple).

Alte reacții metabolice sunt de asemenea însoțite de formarea de electroliți slabi - precipitarea slabodissotsiiruyuschih și molecule (adică forța motrice pentru aceste reacții):

Exemplul 16. Înregistrarea în reacțiile de ioni molecula dintre ecuația formează următoarele substanțe:

Decizie. reactiile de schimb apar în soluțiile electrolitice în direcția formării substanțelor cu solubilitate redusă, precipitare (vezi. Tabelul 6.2.), moleculele de gaz sau electroliți slabi (vezi. Tabelul 6.3.). Ecuația reacției:

Deoarece Fe (OH) 3 - substanța slab solubilă și H2O - electrolit slab, înregistrarea lor în formă moleculară:

Ionii care nu participă în reacție este redusă. Ecuația finală este

b) Reacția de Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCI + CO3 H2

acidul este obținut, care se descompune în CO2 și H2O în momentul

Ecuația finală este CO3 2 - + 2H + = CO2 + H2O

Exemplul 17 Prin reacția ion-moleculă Pb 2+ + S 2 - = PbS ¯ Asigurați două ecuații moleculare.

Decizie. Pe partea stângă sunt ionii liberi care sunt generați după disocierea electroliți puternici solubili deci Tabel. 6.2 alege electroliții care conțin acești ioni:

De multe ori este nevoie de o estimare calitativă rapidă a bazelor forțelor și acizi fără utilizarea datelor tabelare. Prin urmare, este util să se formuleze câteva reguli simple, soluții adecvate pentru convenționale (

1. Baze tari sunt alcaline, metale alcalino-pământoase și Tl +. și puterea lor crește odată cu creșterea masei atomice și raza cationului. Restul de bază - slabă.

2. Baza de alimentare scade odată cu creșterea cationici de încărcare. Astfel, în conformitate cu regulile 1 și 2 a bazei Ba 2+. Sr 2+. Ca 2+ - destul de puternic, puterea lor scade în această serie; mg bază (OH) 2 - forța medie și Be (OH) 2 - slabă.

3. Tăria acizilor hidrogen crește odată cu scăderea energiei de legare a H-E și reducerea negativ taxa e n -.

Astfel, într-o serie de HF, HCl, HBr, HI creste puterea acidului (HF - acid slab, deși este foarte activ în multe reacții, de exemplu, se dizolvă din sticlă, cuarț!); Cu toate acestea, HF este încă mai mare decât H2O, și mai mult decât H3 N.

4. În cazul acizilor de oxigen din formulele generale pot fi formulate mai multe reguli: