Raza ionului

Ionic rază - valoarea în Å, caracterizând mărimea cationi și anioni ion-ion; dimensiunea caracteristică a ionilor sferice. utilizate pentru a calcula distanțele interatomice în compușii ionici. Conceptul de rază ionică se bazează pe presupunerea că dimensiunea ionilor nu depind de compoziția moleculelor din care fac parte. Acesta este influențat de numărul de coji de electroni și densitatea de ambalare a atomilor și a ionilor în rețeaua cristalină.

Dimensiunea ion depinde de mulți factori. La încărcare ion constant cu creșterea numărului atomic (și, prin urmare, sarcina nucleului) scade raza ionice. Acest lucru este vizibil mai ales în seria lantanidelor, unde razele ionice variază de la 117 pm monoton la (La3 +) și 100 nM (Lu3 +) cu numărul de coordonare 6. Acest efect se numește contracție lantanidelor.

In grupuri de elemente raze ionice cresc, în general cu creșterea numărului atomic. Cu toate acestea, d-elemente ale patra și a cincea perioade chiar scad raza ionică poate apărea datorită comprimării unui lanthanoid (de exemplu, de la 73 pm la Zr4 + și 72 nM Hf4 + y cu numărul de coordonare 4).

Perioada se produce descrește substanțial în raza ionică asociată cu atracția de electroni a crescut la nucleu, în timp ce creșterea încărcăturii nucleare și sarcina ionului este 116 pm în Na +, 86 nM în Mg2 +, 68 pm în Al3 + (numărul de coordonare 6). Din același motiv, ionici crește taxa duce la o reducere a razei ionice pentru un singur element: Fe2 + 77 nM, Fe3 + 63 nM, Fe6 + 39 nM (număr de coordonare 4).

Compararea razelor ionice pot fi efectuate numai cu același număr de coordonare, deoarece afectează mărimea ionului datorită forței repulsivă dintre contraioni. Acest lucru este bine ilustrat prin exemplul ionului Ag +; iar raza ionică este egală cu 81, 114 și 129 nM pentru numerele de coordonare de 2, 4 și 6, respectiv.
Structura unui compuși ionici ideali, datorită atracției maxime dintre ionii încărcați opus și repulsie de minim ioni, cum ar fi încărcat, în mare măsură determinată de raportul dintre razele ionice a cationi și anioni. Acest lucru poate fi demonstrat prin construcții geometrice simple.