Proprietățile redox ale elementelor

Introducerea studenților potențialul redox, evaluează importanța sa în determinarea direcției reacției.

Studentul trebuie să știe:

Reacțiile ESSENCE redox; Mecanismul de apariție a electrodului și potențialele redox. Concentrația relativă a oxidantă și agenți reducători. Prezicerea direcția proceselor redox pe valorile potențiale redox. efect toxic de oxidanți.

Studentul trebuie să poată:

Record pentru onstantu proces redox echilibru, ecuația Nernst pentru această reacție.

Proprietățile redox ale elementelor.

Reacțiile chimice care au ca rezultat diferite grade de oxidare a elementelor care compun reactanții sunt numite redox. În aceste reacții, un schimb (de transfer) de electroni de la unul la ceilalți reactanți.

Gradul de oxidare - elementul de încărcare condiționat din compusul, care se calculează presupunând că legăturile chimice dintre elementele sunt ionice. Acuzatiile de atomi de oxigen luat egal cu -2, un compus peroxigen - egal cu 1; încărcați elemente ale primului grup 1, încărcătura unui atom de hidrogen, și hidruri metalice -1.

Pentru a indica gradul de numărul de oxidare care indică „plus“, „minus“.

Ca un exemplu, o reacție redox ecuația reacției prezentă interacțiunea dintre H2 S și HClO:

Următoarea reacție are loc scăderea gradului de oxidare a oxidantului (Cl + + 2 # 275; = Cl -) și creșterea gradului de oxidare a unui agent de reducere

(S 2- -2 # 275; = S 0). În exemplu, HClO este un oxidant și un reducător H2 S-.

agent reducător - este o particulă, electronul speciile donoare comburant - accepta electroni. Oxidarea - procesul de electroni de recul, recuperare - un proces de a primi un electron.

procesele legate, deoarece substanta poate dona electroni numai în cazul în care reacțiile care implică alte substanțe capabile să accepte electroni, care determină legea de conservare de încărcare în reacțiile chimice - oxidare și reducere.

Proprietăți oxidante pot fi substanțe atât simple și complexe. tipic
oxidanti (puternici) includ fluor, halogeni, oxigen, și ca KClO3. NClO3. HNO3. H2 SO4 (conc). MnO2. KMnO4. K2 Cr2 O7. PbO2 și colab.

Reducători sunt metale, H2. C (grafit), HCI (concentrat). KI, KBr, H2 S, CO, FeSO4.

Întotdeauna reducătorul - un atom (particulă) cu numărul maxim de electroni. Agentul oxidant - este atom (particule), cu cel mai mic număr posibil de electroni.