Proprietățile legăturilor chimice - MPD

Lungimea legăturii - este distanța de echilibru dintre nucleele atomilor cu edinonnyh legătură. Acesta poate fi măsurat experimental. De obicei, lungimea legăturii covalente este 0,1-0,2 nm. Cel mai scurt conexiune - 0.074136 nm - în molecula deyterovodoroda HD.

Lungimea unui van der Waals de legătură poate fi de până la câteva nanometri (înregistrare aparține atomii de heliu nu. - 6,20 nm).

Formarea de legături de hidrogen între moleculele de apă.

Rezistența legăturii chimice este determinată de energia de legare, adică. E. Energia care este necesară pentru a rupe legătura și se dizolvă atomii de o distanță infinită. Energia de legare variază foarte mult. Cele mai multe legături puternice - în molecule N2 (945,3 kJ / mol) și CO (1070.3 kJ / mol). Cele mai multe legături chimice covalente contopire se formează între atomii de azot - în oxidul 2O 3 (40,6 kJ / mol) și de van der Waals slabă legătură - între atomii de heliu (8 • 10 -6 kJ / mol). Cele mai multe legături puternice sunt (energia de legătură, de ordinul a câteva sute de kilojoules per mol) covalentă și ionică, urmat de hidrogen (zeci de kj per mol), cea mai slabă - van der Waals.

Polaritatea comunicării arată modul în care densitatea de electroni este deplasată la unul dintre atomii. Capacitatea unui atom de a trece la el însuși densitatea de electroni a legăturii chimice numite elektrootritsatelnostyu. Majoritatea elementelor electronegative - nemetale active: F, O, N, CI; Cele mai electropozitiv - metale alcaline. Cu cât mai mare diferența în electronegativities atomilor care participă la legătura chimică, cel mai polar această conexiune. Cazul de limitare a unei legături polare - legătura ionică.

Comandă (sau, alternativ, frecvență) comunicarea în diferitele teorii ale legăturii chimice este determinată în diferite moduri. In teoria perechilor de electroni ordine legătură Lewis - este numărul de perechi de electroni, o legătură chimică. Procedura poate fi TSE LYM sau fracționată. In teoria MO pentru ordinea legăturii moleculelor diatomice este definită ca jumătate din diferența dintre numărul de electroni din orbitali de unire. Astfel, ordinea comunicării în moleculă este egal cu O2 (6-2) / 2 = 2, în ordinea O2 ion molecular este de 2,5 și în ioni O +2 - 1.5. comanda fractional este caracteristică legăturilor multicentrice.

Cu cât mai mare ordine, cu atât mai mare numărul de electroni asigură comunicarea, și mai greu să-l rupe. Astfel, energia, legătura triplă NA ° CH (962 kJ / mol) este mult mai multă energie dublă legătură H2 C = CH2 (712 kJ / mol) și semnificativ mai mare decât energia unică legătura C-CH3 H3 (369 kJ / mol).

legături chimice datorate proprietăților chimice ale substanțelor structura, reactivitatea și. De fapt, nici o reacție chimică este redusă pentru a rupe vechi și formarea de noi legături chimice. Tendința de ruptură depinde de energia de legare, reactivitatea moleculelor - distribuirea sarcinilor pozitive și negative în ea, care este determinat de polaritatea conexiunilor. Lungimi de legătură definesc forma geometrică a moleculelor și formează un efecte spațiale în anumite reacții chimice. Astfel, o descriere exactă a proprietăților legăturilor chimice este cea mai importantă sarcină a chimiei.

Toate teoriei moderne de legături chimice bazate pe teoria cuantică, bazele cărora au fost stabilite înapoi în anii '20. secolului XX. Chiar și atunci ecuațiile care descriu mișcarea electronilor și nucleelor ​​în moleculă. Acum, problema principală este calculele ei înșiși, pentru că ecuațiile chimice cuantice sunt foarte complexe. Chiar și pentru cele mai simple molecule, funcția de undă depinde de nouă variabile spațiale.

Cu toate acestea, metodele moderne ale chimiei cuantice au atins un nivel ridicat de dezvoltare și ne permit să descrie structura și proprietățile moleculelor extrem de complexe. Progresele în tehnologia de calculator, precum și dezvoltarea de algoritmi de calculator, precum și mare progres în dezvoltarea de metode aproximative pentru rezolvarea ecuațiilor chimice cuantice permit să spere o predicție teoretică și descoperirea de noi molecule interesante cu legături chimice neobișnuite.

O rețea de legături de hidrogen în voință. cercuri roșii - oxigen, White - atomi de hidrogen, linii albastre indică legături de hidrogen.