Proprietățile chimice generale ale metalelor, ajutor EOR
Locul de muncă, poziția: - noiembrie Sovkhoznaya School, profesor de chimie
Regiune: - regiunea Tambov
Rezumat caracteristic:
niveluri de învățământ: - învățământ general de bază
Clasa (clasele): - Grad 9
Subiect (e): - Chimie
Publicul țintă: - Studentul (elev)
Audiența țintă: - Profesor (Profesor)
Tip de resurse: - un rezumat al lecției (lecții)
Scurtă descriere a resursei: - Această clasă are ca scop studierea proprietăților chimice ale metalelor, metalelor generale regularități de reacții cu nemetale, apă, acizi și săruri, care formează reprezentări ale metalelor ca agenți reducători. În timpul lecției prezintă proprietăți cheie ale metalelor, se pare că motivul pentru diferite activități lor, se dezvoltă gândirea, abilitatea de a trage concluzii logice din observațiile din experiența, abilitățile sunt stabilite în sus ecuațiile reacțiilor chimice și plasarea coeficienților în ecuația pentru reacția, inclusiv prin balanța electronică. Structura lecție corespunde schimba complet diapozitive. În rezumat precizate toate informațiile necesare pentru examinarea fiecărui diapozitiv. Prezentarea și toate informațiile necesare pot fi găsite la link-ul din text.
Lectia Subiect: „Proprietățile chimice generale
metale "
Tipul lecției: Însușirea material nou.
Tipul de activitate: lecție combinată.
Scop: Pentru a forma o idee de metale ca un agent de reducere.
Obiective: Lecția
1. Determinarea cauza activității diferitelor metale.
2. Selectați proprietățile de bază ale metalelor.
3. Pentru a dezvolta gândirea, capacitatea de a face concluzii logice din observațiile de experiență.
4. Învățați elevii să înregistreze reacțiile caracteristice ale tuturor metalelor.
5. Aranjament de calificare securizată coeficienții din ecuațiile reacțiilor, inclusiv prin balanța electronică.
Echipament:
Reactivi: metale sodiu, apă, fenolftaleină, sârmă de cupru.
aragaz alcool, pensete, bisturiu, hârtie de filtru.
O serie electrochimică a metalelor tensiuni. Computer (cu difuzoare), proiector, CD cu prezentare.
puzzle-uri imprimate pentru fiecare elev.
Prezentarea și toate materialele necesare pot fi naytizdes.
Cursul lecției.
Etapa 1 lecție
OBSERVATII INTRODUCTIVE DESPRE OBIECTIVELOR DIDACTICE ȘI OBIECTIVE LECȚIA
Profesor: Astăzi, vom continua să se familiarizeze cu proprietățile generale ale metalelor. Și în această lecție vom vorbi despre proprietățile chimice. (Slide 1)
Scopul nostru lecției: (Slide 2)
Pentru a genera idei despre metale ca un agent de reducere
Aflați cauza diferitelor metale activitate
Selectați proprietățile de bază ale metalelor
Faza a 2-a lecției
PREPARARE învățare material nou, actualizarea cunoștințelor
Profesor: Unele informații despre metalele care le aveți deja. În lecțiile anterioare, am studiat caracteristicile structurale ale atomilor de metal, proprietățile lor fizice și a constatat că astfel de aliaje sunt și ceea ce sunt. Sper că ați învățat bine tema și să decidă următorul cuvinte încrucișate cu ușurință. (Slide 3)
Înainte de clasă, studenții de la mese dispuse puzzle-uri pre-imprimate cuvânt.
Corectitudinea cesiunii este verificată cu ajutorul prezentării. (Slide 4)
Acum amintesc structura atomilor metalici. (Slide 5-8)
întrebări:
1. Care sunt particulele conțin atomi de metal?
2. Ce se poate spune despre o rază de atomi de metal?
3. Cât de mulți electroni sunt în nivelurile exterioare ale atomilor de metal?
4. Ce putem deduce din cele de mai sus?
Răspunsurile corecte la întrebările și ieșire afișate pe ecran și înregistrate de elevi în notebook-uri. (Slide 9)
A treia fază a lecției
Studiul material nou
Maestrul: Atunci când metalele au proprietăți de reducere, atunci ei vor reacționa cu diverse oxidanti.
Oxidanti poate acționa nemetale (oxigen, halogeni, sulf, etc.), Hidrogenul cationi H + și cationi ai altor metale.
Întrebare: În ce conexiuni putem găsi aceste cationi?
Studenții răspund că cationii de hidrogen N + conținut în acizi și cationi metalici - în săruri.
În plus alternativ interacțiunea metalelor cu substanțele menționate anterior.
1. Interacțiunea cu nemetale. (Slide 10)
După cum știți, nemetale cu metale formează compuși binari - oxizi, cloruri, sulfuri, Fosfuri, etc.
Deoarece oxigenul din aer reacționează ușor metalelor alcaline și alcalino-pământoase:
4Li + O2 = 2Li2O (în care tranziția 4e cu litiu la oxigen)
2Ca + O2 = 2CaO (în care tranziția 4e cu calciu la oxigen)
Fier, zinc, cupru și alte metale mai puțin active puternic oxidat de oxigen numai după încălzire:
Experiența de laborator: Interacțiunea de cupru cu oxigen.
Ia sârmă de cupru și calcinat-l în flacăra unei lămpi de alcool. Ce schimbări vezi? Cum putem să le explicăm? Ecuația reacției corespunzătoare Record.
2Cu + O2 = 2CuO
2. Interacțiunea cu apă. (Slide 12)
metale alcaline și alcalino-pământoase reacționează rapid cu apa, restabilirea cationii de hidrogen pentru a elibera formă de hidrogen și în care hidroxizi solubili - alcaline:
Experimente demonstrative: Interacțiunea sodiu cu apă.
Într-un vas de porțelan se toarnă 10 ml de apă. Ia dintr-o bucată cu forceps cutii kerosen sodiu de hârtie de filtru și a tăiat o bucată de mărimea unui bob de mazăre. Se scurge suprafața hârtiei de filtru și cu atenție (!) A fost plasat într-o ceașcă de porțelan cu apă. Cu fenolftoleina determina natura mediului soluția rezultată. Menționăm observația.
Elevii fac independent reacțiile și comparate cu ecuațiile prezentării.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
metale mai puțin active, cum ar fi fierul, reacționează cu apa fierbinte numai în forma:
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 ↑
În acest caz, ca și în arderea de fier, oxid de fier Fe3O4 este obținut, care este un amestec de doi oxizi FeO ∙ Fe2O3. De asemenea, este numit oxid de fier.
Ag, Au, Pt, Hg, Cu nu reacționează cu apa.
etapa a 4-a lecției
MATERIAL SECURE
Exercitiul 1 (Slide 17)
Aranjați coeficienții prin echilibru de electroni, intra oxidant și reducătorul:
a) Al + O2 = Al2O3
b) Zn + S = ZnS
Raspuns: (Slide 18)
a) 4AL + 3O2 = 2Al2O3
în-EH-eh despre
Al0 - 3e → Al + 3 oxidare aprilie
O20 + 4E → 2O-2 martie recuperare
b) Zn + S = ZnS
în-EH-eh despre
Zn0 - Zn + → f2E 2 2 1 oxidare
S0 + 2e → S-2 2 1 recuperare
Exercitiul 2 (Slide 19)
Append reacții posibile:
a) + HCI Fe →
b) Ag + H3PO4 →
a) Al + HCI →
d) Zn + Pb (NO3) 2 →
d) Fe + MgCl2 →
Verificarea calității acestei lucrări arată asimilare a materialului studiat, luminat OAPC următoarea lecție momentele corecte intelegerea gresita punerea în aplicare a asistenței diferențiate studenților.
HOMEWORK (Slide 21)
1. Pentru a afla proprietățile chimice generale ale metalelor.
2. Problemă. Un amestec de pilitură de cupru și magneziu cântărind 1,5 g, se tratează cu acid clorhidric în exces. Ca rezultat, gazul de volum de 560 ml (STP) emis. Se determină fracțiunea de masă a cuprului în amestec.
SURSE DE MATERIAL (Slide 22)