Proprietăți Reducerea - Element - o enciclopedie mare de petrol și gaze, hârtie, pagina 1
Proprietățile reducătoare ale elementelor sunt îmbunătățite cu scăderea razei atomice. [2]
Proprietăți oxidante sau reducătoare ale elementului pot fi evaluate prin potențialul său electrod standard de. [3]
Ca rezultat al acestei proprietăți de reducere a PA elemente subgrupei scădere, iar subgrupului MF crește comparativ cu elementele corespunzătoare ale grupelor I. [4]
Aceasta presupune: a) reducerea proprietăților elementelor din subgrupul IA de mai sus; b) un potențial de ionizare de mai jos; c) gradul elementelor metalicitate subgrupe IA și IB nu sunt identice. In elementele subgrupelor IA umplut s - și p subnivele oricărui strat predvneshnego și d - orbitalii electronilor nu. Caracteristicile de energie și un nivel extern predvneshnego de electroni variază considerabil. In elementele subgrupelor IB predvneshnem nivel umplut S -, p și d - orbitali. Razele atomilor de Cu, Ag, Au nu este cu mult diferit de elementul anterior, deci caracteristicile energetice ale lui s - ale statelor și la nivel extern d - orbitali predvneshnego subgrupă IB diferă ușor. Ca urmare, elementele din grupa de tranziție IB poate fi gradul de oxidare nu este doar egal cu 1, dar mai mare. [6]
Pe masura ce trece la stânga în perioadele de reducere a proprietăților elementelor sunt amplificate destul de repede. Sulful arde bine în oxigen. Într-o măsură și mai mare acest lucru se aplică fosfor. [7]
În aceeași perioadă ca nucleare mărimile atomilor de sarcină și de creștere scădere se ține mai ferm electronii, crescând potențialul lor de ionizare și proprietățile de recuperare ale elementelor sunt înlocuite cu oxidantă - trecerea de la metale la nemetale. umplere Simetric sau complet de electroni intareste coajă subnivele electron dintr-un atom care este prezentat în valorile de vârf ale 1 la 1 în funcție reprezentată de Z. Se observă în celulele grupa A-II (n-2 de umplere), VA-group (ns2np3), II-B grupă [(- l) d NS2] și în special în A-VIII grup de elemente (ns rap6) - gaze nobile. [9]
În aceeași perioadă ca nucleare mărimile atomilor de sarcină și de creștere scădere se ține mai ferm electronii, crescând potențialul lor de ionizare și proprietățile de recuperare ale elementelor sunt înlocuite cu oxidantă - trecerea de la metale la nemetale. umplere Simetric sau complet de electroni intareste coajă subnivele electron dintr-un atom care este prezentat în valorile de vârf ale 1g la 1g în funcție reprezentată de Z. Se vede în elementele PA-grup (gav2 - umplere), VA-group (ns2np3), MF-grup [(p - i) d10res2] și în special elementele VINA-grup (ns2npe) - gaze nobile. [11]
Ca variază în reducerea grupului proprietăți elemente II grupa principală, cu creșterea numărului de ordine al elementului și de ce. [12]
Punctele maxime pe curba sunt situate gaze nobile, reducerea cea mai slabă, iar punctele minime - atomi ai metalelor alcaline, agenți reducători mai puternici. Astfel, proprietățile de reducere a elementelor variază periodic. [14]
Razele atomilor elementelor acestui subgrup este mai mică decât razele subgrupului de atomi de titan și puțin schimbat din vanadiu tantal. Ca o consecință - reducerea proprietăților elementelor este mai mică decât în subgrupul de titan; comunicarea cu elemente electronegative (G, C1) este aproape de covalenta. [15]
Pagina: 1 2