Proprietăți fizice - studopediya

acizi și baze tari și moi.

Lewis acizi și baze.

Conform teoriei Lewis, proprietățile acide ale compușilor sunt determinate de capacitatea lor de a accepta sau de a da pereche de electroni pentru a forma o nouă legătură.

acid Lewis - acceptor pereche de electroni, Lewis bază donor - pereche de electroni.

Acizii Lewis pot fi molecule, atomi sau cationi, având un orbital vacant și capabil să accepte o pereche de electroni pentru a forma o legătură covalentă. Pentru acizii Lewis includ halogenuri de elemente din grupele II și III ale sistemului periodic, halogenuri ale altor metale având un orbital vacant, proton. Acizii Lewis participa la reacții ca reactanți electrofili.

baze Lewis sunt molecule sau anioni atomi având o singură pereche de electroni, ele asigură formarea unui orbital vacant. Lewis baze sunt alcooli, eteri, amine, tioalcoolilor, tioesteri, precum și compuși având o p-bond. Reacțiile de bază Lewis se manifestă ca particulă nucleofil.

Dezvoltarea teoriei Lewis a condus la stabilirea principiului acizi și baze tari și moi (principiul HSAB sau principiul lui Pearson). Conform principiului Pearson, acizi și baze sunt împărțite în hard și soft.

Acid Hard - este un Lewis atomii donori de acid, care sunt de mici dimensiuni, au o sarcină pozitivă mare, electronegativitate ridicat și polarizabilitatea scăzut. Acestea includ: un proton, ionii metalici (K + Na + Mg 2+ Ca 2+ Al3 + ....), AICI3 și altele.

Soft Acid - - este un Lewis atomii donori de acid, care sunt mari, o polarizabilitatea mare, au o sarcină pozitivă scăzută și electronegativitate scăzută. Acestea includ: ioni metalici (. Ag + Cu +), halogen (Br2 I2.), Cationii Br +. I + și altele.

bază rigidă - atomii Lewis bază de donatori care au un electronegativitate mare, polarizabilitatea joasă au o rază atomică mică. Acestea includ: H 2 O, OH -. F -. Cl -. NO3 -. ROH, NH3. RCOO - etc.

Baze Soft - Lewis atomii donori de bază care au un polarizabilitatea mare, electronegativitate joasă, au o rază atomică mare. Acestea includ: N -. I -. C2 H4. C6 H6. RS - și altele.

HSAB esența principiului constă în faptul că acizii tari reacționează cu o bază rigidă, acid moale - bază moale

descrieri Plan de compuși organici:

3. A fi în natură.

4. Proprietățile fizice și chimice.

5. Metode de preparare.

(Marginal, hidrocarburi saturate, parafine)

Ca urmare a alcanilor generale formula formează o serie omoloage, în care homologs diferă unul de altul prin diferența omologie CH2.

În moleculele de atomi de carbon alcani sunt interconectate numai legături simple (obișnuite). Atomii de carbon din aleanul sunt sp 3 -hybridization și capabil să formeze patru s-datorită atomilor de hidrogen sau la alți atomi de carbon. Unghiul Bond între orbitalii hibrid este 0 109.28.

Compușii din această clasă sunt considerate ca modele precursoare pentru multe clase de compuși organici.

Izomeri. Pentru alcani caracteristice izomeri structurali sau skeleton izomer carbon. Se pare din butan:

CH3 izobutan n-butan (2-metilpropan)

alcani liniare numite normale și înainte de numele, litera „n“. A se referi la alcani ramificați folosesc adesea iso prefix, neo etc.

Atomii de carbon pot fi legate cu un număr diferit de alți atomi de carbon. În funcție de această distincție de carbon primar, secundar, terțiar și cuaternar. De exemplu:

ï CH2 - secundar

ï ï C - cuaternar

CH3 CH3 2,3,3-trimetil

Pentru mai multe alcani izomeri conformaționali caracteristice, care este un tip de izomerie spațială:

C1 - C4 - gaze sunt incolor și inodor.

C5 - C15 - lichid, fără culoare miros „benzină“.

C16 - un solid incolor.

Toate Alcanii sunt practic insolubile în apă, dar sunt ușor solubile în hidrocarburi, eteri și esteri.