Prepararea acidului sulfuric

Acidul sulfuric este un lichid incolor vâscos, densitate 1,83 g / ml (20). sulfuric Punct de topire al acidului 10,3S, punctul de fierbere 269,2.

Proprietățile chimice ale acidului sulfuric depinde de concentrația sa în mare măsură. În laboratoare și utilizarea industrie diluată și acid sulfuric concentrat, cu toate că această împărțire este arbitrară (este imposibil să se realizeze o delimitare clară între ele).

Se diluează cu acid sulfuric reacționează anumite metale, cum ar fi fier, zinc, magneziu, cu degajare de hidrogen:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Unele metale mai puțin active, cum ar fi cupru, argint, aur, cu acid sulfuric diluat nu reacționează.

Acid sulfuric concentrat este un puternic agent oxidant. El oxidează multe metale. Acid recuperarea produsului sunt în mod tipic oxizi de sulf (IV), hidrogen sulfurat și sulf (H2S și S sunt formate în reacția acidului cu metale active, magneziu, calciu, sodiu, potasiu, etc.). Exemple de reacții:

Acid sulfuric de concentrație mare (practic anhidru) nu reacționează cu fierul rezultând pasivizare metal. Fenomenul pasivizarea asociat cu formarea pe suprafața metalică a unui film continuu solid constând din oxizi sau alți compuși care inhibă contactul metalic cu un acid. Datorită pasivizare poate fi depozitat și transportat, acid sulfuric într-un recipient din oțel concentrat. Acid sulfuric concentrat ca aluminiu oferă protecție, nichel, crom, titan.

acid sulfuric concentrat se pot oxida nemetale, de exemplu:

Proprietățile de oxidare a acidului sulfuric concentrat se poate manifesta în reacții cu anumite substanțe complexe Studio de rețea, de exemplu:

1. Interacțiuni cu oxizi de bază și baze.

Acidul sulfuric prezintă toate proprietățile acizilor tipice. Astfel, reacționează cu oxizii de bază și amfoteri, hidroxizi pentru a forma săruri. Ca sare de acid dibazic formează H2SO4 două tipuri: sulfati de sare medie și hydrogensulfates săruri acide. Exemple de reacții:

Hydrogensulfates se formează atunci când acidul este utilizat în exces.

Multe săruri ale acidului sulfuric separat din soluția în formă cristalină, de exemplu: Al2 (SO4) 3,18N2O, Na2SO4,10N2O

Cu anumite săruri ale acidului sulfuric intră în reacția de schimb, de exemplu:

Reacția din urmă este un acid sulfuric calitativ și sărurile acestora: a prezenței lor în soluție VaSO4 judecate prin formarea unui precipitat alb care este substanțial solubil în acid azotic concentrat.

Atunci când se dizolvă în apă, acid sulfuric este activ interacționează cu acesta pentru a forma hidrați:

Datorită capacității de a lega apa, acid sulfuric este un desicant bun.

Multe substanțe organice care conțin hidrogen și oxigen (hârtie, lemn, pânză, zahăr), cu identități de acid sulfuric carboniza prin legarea acidului apă. De exemplu: carbonizarea proces zahăr S12N22O11 poate fi descrisă prin următoarea ecuație:

Soluțiile apoase de acid sulfuric disociază în ioni

În soluție apoasă, acidul sulfuric este foarte silnoy- disociază aproape complet în ambele etape. Acid sulfuric anhidru disociază într-o mică măsură, deoarece Este slab.

Acid sulfuric.

Să examinăm producția de acid sulfuric din pirită FeS2.

1) pirita Milling.

Înainte de a utiliza bucăți mari de la sol piritei într-un concasor. Știi, h