Pregătirea pentru testul în chimie pentru anul 8 clasa de ajutor

Poate te va ajuta!
partea A
1) numărul de atomi din toate chimice. elemente în molecula de acid azotic este:
A-3 B-4 B-5
2) Principalele prevederi ale teoriei disocierii electrolitice formulate:
Arrhenius a- b-van't Hoff B Le Chatelier 39
3) numărul de protoni, neutroni și electroni din atom de clor izotopului 19 K
A P-19, n-20, e-19 B-p-19, n-20, e-39-p-20, n-19, e-20
4) un grup de compuși cu formulele cu legare covalenta
a- BaCl2, Cl2, SO3 B- n2, H2O, SO2-HF, NH3, NaOH
5) în 450 g de apă se dizolvă 50 g de sare. fracțiunea de masă a sării în soluție este:
a-b-9% 10%, 11,1%
6) Ecuația reacției chimice este Cu (OH) 2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O, este reacția:
și conexiune. redox
b-substituție. redox
în schimb. nu redox
7) o substanță care nu este reactiv cu acid clorhidric:
și bariu-magneziu-oxid utilizat în oxid de sulf (IV)
8) o substanță care, atunci când este dizolvat în apă, disociere electrolitică are loc cu greu:
hidroxid a-, cupru (III) nitrat, acid sulfuric into- b-zinc
9) pot fi stocate simultan în soluție ionii:
a- K +, Ca2 +, Cl-, CO3 (stare de oxidare 2-)
b-H +, Mg +, NO3, CP3 (C.O. 2-)
o-Na +, Al3 +, NO3, SO4 (C.O. 2-)
10) printre substanțele care H3PO4 formula, Fe (OH) 2, NaOH, CaCl2, K2CO3, HF, nu clase reprezentative:
Acizii a-b-oxizi, săruri ale bazelor G-

partea B
11) Agentul apel cu formula care HNO3, ZN, Fe2O3, P, HCI, LiOH, CaCO3, FE (OH) 2 și selectați clasa căreia îi aparțin

12) Elaborarea structurii electronice a atomilor de scheme chimice. elemente de azot și siliciu. Se înregistrează compușii cu formula în care atomii prezintă grad maxim și minim de oxidare (cel puțin 4 formule)

13) face o ecuație chimică. Reacțiile conform Schemei
Na → NaOH → Cu (OH) 2 → CuO → Cu
Dă-o scurtă descriere a produsului chimic. reacții vă sunt cunoscute semne

14) conform ecuației reacției
2HNO3_Ca (OH) 2 = Ca (NO3) 2 + 2H2O
calculează masa de hidroxid de calciu necesar pentru neutralizarea completă a unei soluții care conține 12,6 g acid azotic