piyny Artney și factorii de entropie

Particulele inerente în urmărirea mișcării aleatoare, astfel încât sistemul tinde să se deplaseze de la o stare mai ordonată într-o măsură mai puțin uporyadochennoe.Kolichestvennoy de tulburare este entropia (S) .Dacă sistemul trece de la o mai ordonată la o entropie stare mai puțin ordonată vozrastaet.V stare cristalină entropie minimalnoy.Pri tranziție din starea cristalină a lichidului și în entropie gazoasă povyshatsya.Izmenenie entropiei ca rezultat al contrareacție i = suma entropia produsului de reacție minus suma sursei entropie veschestv.Stremlenie pentru a forma legături puternice între particule este însoțită de o scădere a energiei a sistemului este denumit factorul de entalpie. factor Entropy este dorința de separare a particulelor la tulburare caracterizată printr-o creștere a entropiei.

20.Energiya Gibbs și direcția de reacții chimice. Gibbs criteriu energetic flux chimic spontan reaktsii.Esli Gibbs schimbarea de energie este pozitiv, atunci reacția are loc în direcția inversă, dacă este negativ în direcția înainte, iar dacă nu se schimbă reacția este reversibilă.

reacție chimică 21.Skorost în viteza de reacție chimică omogenă și heterogenă sistemah.Zavisimost din viteza de reacție de acțiune kontsentratsii.Zakon mass.Konstanta. Viteza unei reacții chimice -change cantitatea vesch și pe unitatea de timp pe unitatea de reacție prostranstva.Skorost reacție depinde de natura vesch și concentrare, temperatură, presiune și de gaz prezent în sistem reacția de adiție katalizatorov.Dlya să se producă mustului de coliziune în reacție chastits.Pri și un număr toyzhe temperatură de coliziuni crește odată cu creșterea numărului de particule în unitatea de volum kontsentratsii.Zavisimost adică cu creșterea vitezei de reacție la concentrarea se realizează legea de acțiune în masă. la o temperatură constantă, viteza de reacție este proporțională cu produsul concentrațiilor reactanților în grade numeric egal cu coeficienții din ecuația vitezei de reacție reaktsii.Konstanta depinde de natura reactanților și a temperaturii, dar este independentă de concentrația reacțiilor eterogene concentrației reagentov.Dlya de gaz vesch reactiv solid sau lichid și rămâne constantă și nu este inclusă în viteza reaktsii.CaO2 expresie (TV) = CaO (s) + CO2 (g) viteza de minute REA omogene poate fi opred.kolichestvom vesch-o formă sau un flux uyuschimsya pe unitatea de timp pe unitatea de volum.

Temperatura 22.Vliyanie asupra ratei chimice reaktsii.Pravilo van't Goffa.Temperaturny koeffitsient.Po regula van't Hoff majoritatea reacțiilor crește rata de 2-4 ori, temperatura crește la fiecare 10 de grade.

Rata g- reacție factor care arată de câte ori rata de reacție a crescut odată cu creșterea temperaturii cu 10 grade.

Coeficientul de Tempieraturny care arată numărul de câte ori viteza de reacție va crește odată cu creșterea temperaturii pentru fiecare 10 grade.

Activarea 23.Energiya. In timpul sistemul de reacție trece printr-o stare de tranziție, formând activat interacțiune chimică kompleks.Dlya între coliziuni de particule ale reactanților nu este suficientă, moleculele pot dispersa mai nereacționat .Dolya coliziune cu succes depinde de natura particulelor care interactioneaza si energia pe care obladayut.Dlya molecula de a reacționa acestea trebuie să aibă o rezervă de energie = sau> aktivatsii.Energiyu energia necesară pentru a informa moleculele de reactanți pentru a le transforma în nazyv.ene activă Activarea rgiey. O metodă de activare a temperaturii yavl.povyshenie.

24.Kataliz.Gomogenny și cataliza heterogenă. Utilizarea cataliza. Cataliza schimbare reacție chimică în prezența reactivilor katalizatora.Esli și catalizator sunt în aceeași fază, numită cataliză omogenă atunci când diferite faze în heterogen cataliză .Yavlenie distribuite în natură și utilizate în mod obișnuit în domeniu (în producția de acid sulfuric, amoniac, acid azotic acid etc.).

25.Neobratimye și reacții reversibile. echilibru chimic în omogen și eterogen sistemah.Konstanta .Neobratimye echilibru reacții au loc într-o singură direcție și merge până la epuizarea unuia dintre reactanți veschestv.Reaktsii care pot apărea atât în ​​direcția înainte și invers și nu trece prin numita reversibil. echilibru chimic - starea sistemului când protikayut două oppositely direcționate protsessa.Kollichestvennoy echilibru chimic caracteristic este echilibrul chimic constant (K) K = K1 / K2 = [AB] / [A] * [B]

Valoarea constanta de echilibru depinde de natura reactanților și temperatura, dar nu depinde de concentrația de echilibru reagentov.Kontsentratsiya arată de câte ori viteza liniei este mai mare decât inversul vitezei de reacție, în cazul în care concentrația tuturor substanțelor = 1 mol per reacții ireversibile litr.Dlya constanta de echilibru este mai mare decât 1, și pentru reacțiile etanșă în direcția înainte echilibru constant tinde spre 0.