oxizi de bază - oxid - clase majore de compuși anorganici - chimie anorganică - Chimie

În funcție de natura chimică a oxizilor și separați în soletvornі nesoletvornі.

oxid Nesoletvornі - NO. N 2 O. CO. SiO - l oxizii care sunt denumiți compuși reactivi capabili, dar nu sare formată în timpul reacțiilor. Ei nu reacționează cu apa, acizi și baze în condiții normale (și, prin urmare, la clasa de oxizi includ convențional).

oxizii Soletvornі - sunt oxizii care formează săruri. oxizii Soletvornі sunt împărțite în bază (K2 O. BaO, MgO. FeO), acid (SO 2. SO 3. N 2 O 5. P 2 O 5) și amfoteri (ZnO. A l 2 O3. Cr 2 O 3. BeO ).

oxizi Titlul constă dintr-un element de nume, după care, atunci când elementul prezintă mai multe grade de oxidare, cifre romane în paranteze indică gradul de oxidare este adăugat și cuvântul „oxid“. De exemplu:

• O K2 - oxid de potasiu;

• u C 2 O - Cuprum (II) oxid;

• MgO - oxid de magneziu;

• O l 2 O 3 - oxid de aluminiu;

• CO - Carbon (II) oxid.

Unii au fost mult timp cunoscute de om și de oxizi sunt nume triviale: CaO - nestins, C O 2 - dioxid de carbon, SO 2 - dioxid de sulf.

1. Interacțiunea substanțelor elementare (metale si nemetale) cu oxigen:

2. Oxidarea substanțelor complexe:

3. Descompunere termică:

4. În timp ce unele alte reacții:

1 dual „oxid» (FeFe 2) O 4 cuprinde Ferum cu diferite stări de oxidare (+2 și +3) și prin reacția cu oxizi acizi ai diferitelor forme două săruri.

7.1.1.Osnovnye oxizi

oxizi de bază - l oxizi, hidrați, care sunt bazele. Toate majore oxizi sunt oxizi de elemente metalice, care prezintă o stare de oxidare scăzută (+1, +2). Pentru oxizi principali sunt:

• oxizi ai elementelor metalice din grupa principală II și grupul i (cu excepția Be);

• oxizi de elemente monovalenți, bivalent, cu excepția BeO. ZnO. b Oh, sunt amfoteri D;

• oxizi ai elementelor de metal de tranziție în stări de oxidare joasă (NiO. FeO. M n O, C Rø).

Oxizi principali corespund bazei:

tipul legăturii chimice în oxizi principali predominant ionice.

Proprietățile chimice ale oxizilor de bază

1. Interacțiunea cu acizi pentru a forma săruri:

2. Interacțiunea cu oxizii acizi pentru a forma săruri:

3. Interacțiunea cu apă. Numai oxizi ai elementelor de metale alcaline și alcalino-pământoase interacționează cu apă pentru a forma alcaline:

4. Interacțiunea cu oxizi amfoteri. Reacția are loc în timpul fuziunii. Un oxid amfoter în această reacție prezintă proprietăți acide:

5. Interacțiunea cu baze amfoteri. Reacția are loc la momentul fuziunii: