Oxide - Li - Enciclopedia mare de petrol și gaze, hârtie, pagina 2
Oxide - Litiu
Interacțiunea cu hidrogenul litiu brut conduce la contaminarea hidrură de oxigen (oxid de litiu), și este adesea însoțită de aprindere spontană din metal. [16]
Comparația obținută în acest studiu cu datele publicate au arătat că prezența oxidului de litiu în materia primă într-o măsură apreciabilă afectează natura transformărilor de fază în timpul tratamentului termic. În special, se constată că formarea boehmit începe abia la 300 C, în care hidroxidul de aluminiu de pornire - gibbsite în produsul nu dispare. Acest fapt este confirmat de rezultatele spectroscopice IR (fig. 57) și XRD (Tabel. 25) de cercetare. [17]
Zabaikal'skii minereuri de mină evidențiază reluarea producției pe un mic Zavitinsk minereuri complexe de depozit, care conțin oxizi de litiu. tantal și niobiu. [18]
Pentru a determina pH-ul soluțiilor foarte alcaline sunt utilizate formulări speciale de electrozi din sticlă, de exemplu, într-un pahar care conține oxid de litiu în loc de oxid de sodiu. Dacă compoziția sticlei înlocui bivalent de oxid metalic în oxid de trivalent (de exemplu, A12O3 CaO), selectivitate pentru sodiu factorului crește substanțial, rezultând într-un electrod de sticlă într-o gamă largă de pH devine sodiu-selectiv. De exemplu, electrodul din compoziția de sticlă de 11% Na20, 18% A1203 și 71% permite determinarea Si02 = activitatea la pH6 cu ioni de sodiu în exces mai mult de 1000 de ori de ioni de potasiu. [19]
Toți oxizii - compuși reactivi posedă proprietăți pronunțate de bază și proprietățile de bază sunt îmbunătățite în domeniul de oxid de litiu, oxid de cesiu. [20]
Egal schematic: a) o moleculă de apă, știind că unghiul H - O - H - 105, iar lungimea legăturii H - O - 0096 acestora; b) molecula de oxid de litiu (I), având în vedere că acesta este liniară și lungimea de cuplare Li - O este 0159 nm. [21]
Compușii peroxidici pentru litiu maloharakterny. Litiu oxid adaos de Li2O - un solid alb este obținut prin reacția unei substanțe simple. Acesta reacționează cu apa pentru a forma hidroxizi. Cu acizi, oxizi de acizi și amfoteri sare forme. [22]
Li2CO3 carbonat de litiu - cristale incolore ușor solubile în apă; utilizate în pirotehnie, în industria maselor plastice ca un catalizator, în: metalurgie moleculară în producția de sticlă și ceramică. 1L2O oxid de litiu - cristale incolore; ușor reacționează cu apa, absoarbe CO. Hidroxizi LiOH litiu - cristale incolore, în apă de mai puțin solubilă decât hidroxizi ai altor metale alcaline, mari cantități consumate ca aditiv pentru electroliți acumulatoare alcaline în chimia organică pentru a se obține stearat de oleat oksiste-Arat și litiu palmptata utilizat în fabricarea la îngheț și rezistentă la căldură vaselina pentru aviație și echipamente militare; submarine LiOH este utilizat pentru absorbția C02 din aer. Li2SO4 sulfat de litiu - cristale incolore, ușor solubil în apă; Este utilizat în sonda ultrasonică defectoscopia pentru fabricarea capetelor. [23]
Feritele sunt de obicei formate din oxizi nevolatili. Excepțiile sunt oxizi de litiu. zinc, cadmiu, plumb, bismut. [24]
Acești oxizi sunt oxidanți foarte slabi. De exemplu, oxidul de litiu, cu dificultate într-o cantitate extrem de mică este redus cu hidrogen, carbon, monoxid de carbon. [25]
În legătură cu o modificare periodică în valența elementelor chimice variază periodic ca forme (compoziție, structură) și proprietăți ale oxizilor și compușii de hidrogen (hidrurile) Elemente chimice. Astfel, de exemplu, oxid de litiu adaos de Li2O, oxid de sodiu Na2O, potasiu oxid BWW nu numai similară în compoziție și structură, dar și pe proprietăți. Toate acestea reacționează violent cu apa pentru a forma bazele corespunzătoare care au proprietăți puternic alcaline. Cu toate acestea, există diferențe între acești oxizi. De exemplu, oxidul de potasiu formează un alcalin relativ puternic decât oxidul de sodiu. [26]
Uneori, diferențele de volatilitate ar trebui să fie utilizate pentru a obține spectre componentelor volatile, evitându-se astfel interferența de substanțe mai puțin volatile. Un exemplu este determinarea impurităților de oxizi de litiu. aluminiu și alte elemente din oxid de uraniu [1]; linii de spectru bogat de uraniu, prin urmare, determinarea urmelor de impurități este dificilă. După cum este descris în [1] Metoda, uraniul este mai întâi convertit la involatil U3O8 și adăugat Oa2Oz oxid relativ volatil într-o cantitate de 2% în greutate uraniu. oxid de galiu acționează ca purtător capcană într-un arc cantitate foarte mică de impurități, ceea ce duce la o sensibilitate ridicată (până la câteva părți per milion) și precizia determinării. [28]
Dintre oxizii de N2O5 de adaos de Li2O și LiOH hidroxizi de HNO3 la proprietățile de bază sunt slăbite și proprietăți acide sunt îmbunătățite. Potasiul oxid K2O ca oxizi de litiu și sodiu și adaos de Li2O Na2O, un oxid bazic și hidroxid de potasiu KOH ca hidroxizii de litiu și sodiu LiOH și NaOH, o bază tipică. [29]
Dintre oxizii la N2Os de adaos de Li2O și LiOH la gidroksadov din proprietățile de bază sunt HNOa slăbite și proprietăți acide sunt îmbunătățite. K2O oxid de potasiu; precum oxizii de litiu și sodiu și LJ2O Na2O, este un oxid bazic și hidroxid de potasiu KOH ca hidroxizii de litiu și sodiu LiOH și NaOH, o bază tipică. [30]
Pagini: 1 2 3 4