oxidanți Grupa

oxidanți Group.

Agenții de oxidare pot fi atomi neutri si molecule; încărcat pozitiv ioni metalici; ioni complecși și molecule care conțin atomi de metal în stare ridicată de oxidare; ioni complecși și molecule care conțin atomi metaloid în stare de oxidare pozitivă; încărcat pozitiv ioni de hidrogen (în unele acizi, baze și apă).

atomi neutri. Oxidanții sunt atomi de elemente având la exterior 7, 6, 5 și 4 al electronului. Acest p-componente (-). Dintre acestea, oxidanți tipice sunt nemetalelor (sub formă de substanțe simple, etc.), care sunt caracterizate printr-o afinitate mare de electroni. Expunând proprietăți oxidative, ei pot accepta electroni (8):

oxidanti Cele mai puternice - atomi de halogen și oxigen - care primesc respectiv unu și doi electroni.

Cele mai slabe oxidanți - atomii de-al patrulea grup principal - ia patru electroni.

Principalele subgrupe IV, V, VI și VII proprietăți oxidante se încadrează cu creșterea valorilor razelor de atomi. Sledovatedno atomilor neutri este cel mai puternic oxidant - fluor, cel mai slab - plumb.

Toate aceste elemente (cu excepția u) poate fi în contact cu oxidantii puternici dona electroni, adică prezintă o reducere a proprietăților ..:

De aceea, ele sunt, de asemenea, numite oxidanți - agenți de reducere. In nemetale okislshelnye proprietăți sunt mai pronunțate decât recuperarea.

încărcat pozitiv ioni metalici. Toți încărcat pozitiv ioni metalici în grade diferite, prezintă proprietăți oxidante.

Dintre acești oxidanți puternici sunt încărcate pozitiv ioni într-o stare ridicată de oxidare. De exemplu, caracteristica de ioni reducerea proprietăților, și pentru ioni - oxidare. Recente în funcție de condițiile de reacție pot fi restaurate ca ionii la o stare de oxidare inferioară, și atomi neutri, de exemplu:

Cu toate acestea ionii într-o stare de oxidare scăzută (sau cationi), având o marjă de energie mare, decât atomii neutri pot prezenta proprietăți oxidante atunci când interacționează cu agenți de reducere tipice, de exemplu:

ionii metalelor nobile (e), chiar și în starea de oxidare scăzută sunt oxidantii puternici

Trebuie remarcat din nou faptul că metalul mai activ ca agent de reducere, mai puțin activ la ion ca oxidant. In schimb, metalul mai puțin activ ca agent de reducere, mai activ la ion ca oxidant. De exemplu, tranziția atomilor neutri de potasiu și argint în stare ionică și potențialele de ionizare ale primului ordin sunt, respectiv, 415,6 și 724,5 kJ. Prin urmare, ionul de argint este o afinitate de electroni mult mai mare decât ionul deoarece energia eliberată în timpul de electroni care unește ionul pozitiv este energia de ionizare cu semnul opus.

ionii complecși și molecule care conțin atomi de metal în stare de oxidare mai mare.

oxidanții tipice sunt substanțe care conțin atomi de metal, în cea mai mare stare de oxidare (de exemplu), din care acestea tind să se deplaseze într-o stare cu o stare de oxidare inferioară sau într-o stare cu oxidare zero.

ionii complecși și molecule care conțin atomi metaloid în stare de oxidare pozitivă. Puternice proprietăți oxidante ale nemetalelor prezintă, de asemenea, o stare de înaltă și unele în starea de oxidare pozitivă mai mică. Printre acești agenți de oxidare includ acizi oxigenați, sărurile și anhidridele lor (de exemplu, concentrate și colab.). Din această stare de non-metale tind să se mute la o stare cu o stare de oxidare mai scăzută.

Acidul azotic este o funcție de concentrația și activitatea agentului reducător acesteia poate dura de la 1 la 8 electroni:

oxidanți puternici sunt, de asemenea, acid sulfuric, acid teluric și seleniu concentrat. Printre oxidative proprietăți crește de la telur la acid sulfuric. Astfel, în funcție de activitatea agentului și de reacție reducătoare, acestea pot curge înainte de a recupera.

Caracteristicile generale ale compușilor cu oxigen halogen, în funcție de gradul de oxidare poate fi exprimată după cum urmează:

Intr-o serie de - - proprietăți de oxidare și rezistență redusă. În plus față de puterea de oxidare și este caracterizată printr-o reacție de disproporționare:

Printre proprietățile oxidante ale primilor doi acizi sunt foarte asemănătoare, și exprimate puternic, în timp ce oxidare (și acide) proprietăți de acid iodic sunt mult mai puțin pronunțate.

acid percloric este singurul acizi oxigenați ai clorului cunoscut sub formă liberă. Atunci când este încălzit peste 92 ° C, ea suferă oxidare intramoleculară - reducere (adesea exploziv):

Oxidantă proprietăți semnificativ mai slabe decât, și în soluții diluate se oxidantă proprietăți substanțial nu se manifestă.

Proprietățile oxidative sunt mai puternice decât.

Acid Ortoiodnaya manifestă și proprietăți oxidante:

Deoarece acidul oxigen halogen, proprietăți redox prezintă sărurile lor, care sunt utilizate în principal ca oxidanți.

compuși ai clorului oxigen, brom și iod, care prezintă proprietăți de oxidare sunt reduse în funcție de condițiile de reacție în stare liberă sau la un ion încărcat negativ, de exemplu:

Proprietăți oxidante prezintă de asemenea un ioni de hidrogen încărcați pozitiv (în unele acizi, baze și apă), care pot fi utilizate pentru a produce hidrogen într-un mediu de laborator. Se obține prin reacția dintre o soluție diluată de acid clorhidric, sulfuric, fosforic și acid acetic cu zinc, fier, magneziu, mangan, aluminiu și altele, de exemplu .:

De la baze (KOH,) ionii pozitivi de hidrogen sunt reduse cu aluminiu, siliciu, zinc, staniu, etc., de exemplu .:

Ionii de hidrogen de apa sunt oxidate metale cele mai active (I și II subgrupe majore cu excepția de magneziu).

Astfel, în cazul în care atomii sunt în stări de oxidare (de exemplu, azot, arsen, sulf, seleniu și compuși ai telurului), atunci ei, fiind într-o stare de oxidare negativă (e) poate fi numai agenți de reducere, așa cum este stocată la nivelul lor exterior 8 electroni și care nu mai pot accepta electroni.

Azot, arsen, sulf, seleniu, telur, mangan și crom în acizi și sărurile lor, și de asemenea, sunt (adică. E. Maximal) gradul de oxidare, u), și, prin urmare, pot fi proprietăți mai mari decât oxidante.

Acizii și sărurile lor, precum azotul, arsen, sulf, seleniu, telur și mangan sunt în stările de oxidare intermediare și. Acești compuși sunt, în funcție de reactivitatea componentelor cu care reacționează, iar condițiile de reacție pot prezenta atât proprietăți de reducere și oxidare.

Mai jos este arătat ce poate avea gradul de oxidare în compușii cu azot, sulf și mangan.

Proprietățile de oxidare și de reducere

proprietăți de reducere numai

Dați exemple de reacții, în care o substanță cu un grad intermediar de proprietăți de oxidare sau reducere a exponat oxidante:

Peroxidul de hidrogen în conformitate cu condițiile de reacție prezintă oxidative sau proprietăți reducătoare. Sulf, seleniu, telur în stare liberă prin reacția cu hidrogen sau metale prezintă proprietăți oxidante și oxigen, fluor sau clor - reducere. Hidrogen, de regulă, este un agent de reducere, ci în raport cu alcaline și alcalino-pământoase, acționează ca un oxidant:

Iod prin reacția cu puternic reducătoare ca se comportă un oxidant și un puternic agenți oxidanți - ca un agent de reducere: