O scurtă fizico-chimică a capacității de căldură Dicționar
Capacitatea medie căldură molară este numeric egală cu căldură, care trebuie să raporteze la un mol de substanță să se încălzească până la 1 K :. Adevărata căldură specifică medie și interconectate, după cum urmează:
Căldura specifică la presiune constantă și volum sunt legate de
pentru un gaz ideal;
Kristen. substanță (- coeficienți termici T.).
Dependența de temperatură a capacității calorice a multor cristale mono- la T Regula de Dulong și Petit. Energie termică nucleară la V = const pentru orice cristal simplu aproximează cv 3R (adică, 25 J. mol-1. K-1). regula aditivitatea (Cp, i. - căldura specifică a compusului care constituie fragmentele structurale tensiune atomi sau grupe de atomi). Căldura [J. mol -1. cal. mol -1] Q - formă de transfer de energie de la un mai încălzit la un corp mai puțin încălzit, care nu au legătură cu materialul de transfer și de muncă producătoare. Se încălzește reacția la volum sau presiune (adică entalpie de formare standard) nu depind de calea procesului constant, ci determinat numai de starea inițială și finală a sistemului (legea lui Hess): Diferența de efecte termice la P = const (QP) și V = const (QV) este egal cu lucrul mecanic ce se face sistem (V> 0) sau pe sistemul (V<0) за счет изменения ее объема при завершении изобарно-изотермической реакции: căldură standard de reacție poate fi calculată utilizând căldura etalon de formare () sau ardere () substanțe: unde n i, j - coeficienți stoechiometrici în ecuația reacției chimice. Pentru gazele ideale la T, P = const: r H = r U + n RT. Dependența entalpia standard de formare a temperaturii este determinată de legea lui Kirchhoff. i .e. Influența temperaturii asupra căldurii de reacție, datorită diferenței dintre căldurile specifice ale produșilor de reacție și materiile prime considerând coeficienții stoechiometrice c: În cazul în care dependența de temperatură este aproximată prin ecuația cP Căldura de adsorbție - se face referire la un mol de căldura substanței, care este eliberată în timpul adsorbției sale. Adsorbtia - proces întotdeauna exoterm (Q> 0). La adsorbție constantă (r, q = const): Valoarea Q este o măsură indirectă a tipului de adsorbție a determina dacă Q <30 40 кДж/моль) – физическая адсорбция, Q> 40 kJ / mol - chemisorption. Căldura de formare - izobară entalpia standard de formare a formării unui compus de substanțe simple menționate la un mol de compus. Atunci când acest lucru se consideră că substanțele simplu reacționează la modificările de fapt si de starea de agregare, care sunt stabile la această temperatură și 1 atm. Căldura de combustie (ts) - efectul termic al arderii 1 mol de substanță și răcire produsul de reacție la amestecul inițial. TS dacă nu se specifică altfel, este responsabil de ardere a CO2. H2 la H2O (g). Pentru celelalte substanțe indicate în fiecare caz, produsele lor de oxidare. Căldura de tranziție de fază - căldura absorbită (eliberată) prin trecerea de echilibru a unei substanțe dintr-o etapă la alta (a se vedea faza de tranziție.). Variabilele termodinamice (ca) - valoarea care exprimă cantitativ proprietăți termodinamice. ETC. împărțite în variabile independente (măsurate în experiment) și funcții. Notă: presiunea, temperatura, compoziția chimică elementară - independent etc. entropie, energie - funcție. Valori de reglare ale variabilelor independente definite starea termodinamic a sistemului (a se vedea. De asemenea, starea ur-set). Variabilele care sunt fixate condiții pentru existența sistemului, și, prin urmare, nu poate fi modificată în cadrul problemei în cauză se numește parametrii termodinamici. Extensive - etc. proporțională cu cantitatea de material sau greutatea sistemului. Aproximativ cantitate, entropie, energia internă, entalpia, energia liberă Gibbs, și suprafața de încărcare Helmholtz. Intensivă - etc. nu depind de cantitatea de materie sau masa sistemului. Notă .. presiune, temperatură termodinamică, concentrație, molar și cantitatea termodinamică specifică, potențialul electric al tensiunii superficiale. Extensive etc. ori, intens - aliniate. adiabatic (gaz ideal) ur-set; Ecuația cinetică a reacției - ecuația care exprimă dependența vitezei de reacție de concentrația reactanților: w = k. [A] a [B] b [C] c; reacția ecuație cinetică ordinul n-lea. ur nieKirhgofa (vezi căldură.); Ecuația de stare (SUA) - ecuația privind orice sistem variabil termodinamic cu variabila considerată independentă. SUA legarea de corp omogen P. V și T. numită ecuație termică a statului. SUA starea de telaVconst lichid și solid. Pentru un gaz ideal. PV = nRT; pentru gaz non-ideale, de exemplu: - van der Waals (a, b - parametrii); Ur-set cu coeficienții virial: Ur nieShredera (vezi solubilitate.); ecuația Frendliha (vezi. adsorbtie). Faza - o parte omogenă a unui sistem termodinamic eterogen, limitat de interfață, peste care există o schimbare bruscă a proprietăților.
= A + b. T + c. atunci
ur-set Arrhenius (a se vedea viteza de reacție conductivitate echivalentă.);
ur-set Brunauer-Emmet-Teller (BET) (vezi adsorbtie.);
Ur-set fundamental Gibbs (vezi funcțiile caracteristice.);
ur-set Gibbs-Duhem (a se vedea cantitatea molară parțială a potențialului chimic component ..);
ur de Gibbs-Helmholtz (vezi. Gibbs energie. cm. energie Helmholtz).
ur nieKlapeyrona-Clausius (a se vedea faza de tranziție.);
ur-set Maxwell (vezi paragraful. Funcția caracteristică).