Molecules metalelor diatomic - chimist de referință 21

Chimie și Inginerie Chimică

În interacțiunea chimică dintre atomii și moleculele sunt formate. Molecule sunt monohidroxilici (de exemplu, molecula de heliu), dihidroxilic (azot N2, monoxid de carbon CO), polialcooli (apă H2O, benzen Xie He) și polimer (conținând până la sute de mii sau mai mulți atomi - Metale molecule într-o stare compactă, proteine, cuarț ). Atomii nu pot fi conectate între ele numai în diferite rapoarte. dar în moduri diferite. Prin urmare, atunci când un număr relativ mic de elemente chimice numărul de substanțe diferite este foarte mare. Compoziția și structura moleculelor determina starea substanței în condițiile alese și proprietățile sale. De exemplu, CO2 dioxid de carbon, în condiții normale - gazul care interacționează cu apă, și dioxid de siliciu 8102 - un material polimeric solid. Ea nu se dizolvă în apă. Când fenomenele molecule chimice sunt distruse. dar atomii sunt salvate. In multe procese chimice atomii și moleculele pot deveni stare încărcată pentru a forma ioni - particule care transporta sarcini pozitive sau negative în exces. [C.18]

Avogadro extins presupunerea de compoziție gaz și metal molecule diatomice. iar acest lucru nu este adevărat. Se crede de asemenea că oxizii metalici sunt doi sau mai mulți atomi de oxigen, deci și metalele de greutate atomică au fost identificate corect (pentru cupru în loc de 123 [c.79]

După aceea intrare Piria arată că molecula de clor și alți halogeni. hidrogen, azot diatomic. și, după cum Avogadro exprimă sugestia clar că metalele ca molecula diatomica. [C.212]

Având astfel. pentru gaze moleculare diatomice structură elementară în legătură cu vedere deja predominantă, în cadrul Cannizzaro, spre deosebire de Berzelius si Gerard. Am ajuns la concluzia că moleculele de metal. în special mercur, constau dintr-un singur atom. În acest sens, el face un pas important în revizuirea greutăților atomice ale metalelor. După cum am văzut, Gerard, pe baza unor reprezentări volumetrice, nu a fost întotdeauna consecvent în aplicarea acestui principiu. Ca urmare a greutăților atomice ale multor metale au fost pe jumătate lui adevărat. [C.347]

Am presupus că moleculele de metal din monoatomica de mercur. și din moment ce valoarea determinată experimental E coincid cu valorile calculate pe baza acestei ipoteze, rezultă că această presupunere este corectă. Dacă olekuly dizolvat în mercur, de exemplu sub formă de complecși diatomice, activitatea osmotică rezultată atunci când trece prin aceeași cantitate ca și mai înainte, ar fi egal cu [c.177]

Fluor și clor, în condiții normale, este un gaz și molecula diatomica. In mod similar halogeni, atomii de hidrogen îi lipsește un electron pentru completarea unui înveliș de gaz inert - heliu. Această completare are loc atunci când hidrogenul este cuplat cu metale alcaline și alcalino-pământoase. formând hidruri. de exemplu, NaH, KH, Sanai și colab. [c.157]

Multe Gaze diatomice sunt solubile în metale. Astfel, moleculele lor se disocieze în atomi care difuzează în metal. Este într-o stare dizolvată. acești atomi se comportă ca particule având o sarcină pozitivă sau negativă [1661 atomi de hidrogen. dizolvat în paladiu, nichel sau fier, sunt parțial sub formă de protoni [167]. atomii de oxigen sunt parțial încărcate atunci când este dizolvat în negativ zirconiu [168]. Dizolvarea gazului în metal, în multe cazuri, este un proces exoterm. Cu toate acestea, în alte câteva cazuri, inclusiv hidrogenul ggri dizolvat în nichel, fier și platină, acest proces este endoterm. În acest ultim caz, crește solubilitatea hidrogenului cu creșterea temperaturii. [C.107]

Tabel. 21.1 sunt unele dintre proprietățile distinctive ale metalelor și nemetalelor. Metale în stare condensată au un luciu metalic caracteristic. Elementele metalice pronuntate au o conductivitate termică și electrică bună și maleabilitatea și ductilitate. Spre deosebire de metale elemente nemetalice nu au o suprafață lucioasă, ele sunt conductoare, în general, slabe de căldură și electricitate. Șapte elemente nemetalice sunt sub formă de molecule diatomice. Aceasta include cinci gaz (hidrogen, azot, oxigen, fluor și clor), un lichid (brom) și un solid volatil (iodo). Restul nemetale în condiții normale exista în formă cristalină și pot fi solide, cum ar fi diamant sau moale ca sulf. O astfel de diversitate se explică prin proprietățile naturii legăturii chimice. inerentă fiecărui element, așa cum este descris în Sec. 8.7 h. 1. [c.282]

parte Bolschoy enumerate în tabel. 21.4 proprietățile natural variază în funcție de numărul atomic. În cadrul fiecărei perioade de halogen corespunzător are aproape cea mai mare energie de ionizare, a doua doar să-l urmărească gaz nobil. În mod similar, fiecare în termenul său halo are electronegativitatea bolschoy. În grupul de halogen creșterea razelor atomice și ionice cu creșterea numărului atomic. Prin urmare, energia de ionizare și electronegativitatea scade într-o direcție de la lumină la halogeni grei. Sub există condiții obișnuite de halogeni, a declarat ca deja levigare, sub formă de molecule diatomice. La temperatura camerei și o presiune de 12 atm I este un solid. Br2-zhvdkost și C12 și P -gazy. Reactivitatea mare de p2 este foarte dificil de a face apel la el. P2 poate stoca în recipiente metalice. de exemplu, cupru sau nichel, deoarece stratul de protecție este format dintr-o fluorură de metal adecvat pe suprafața acestora. Tratamentul cu clor necesită, de asemenea, o atenție deosebită. Deoarece clor prin compresie la temperatura camerei, poate fi transformată într-un lichid, de obicei este depozitat și transportat în formă lichidă, în rezervoare din oțel. Clor și halogeni mai grele au o reactivitate ridicată. deși nu la fel de mare ca fluor. Acestea sunt conectate direct la cele mai multe elemente, cu excepția gazelor nobile. [C.290]

Odată cu creșterea energiei a distanței internucleară în moleculele scade. Un exemplu este reducerea energiei de disociere a moleculelor de halogen diatomic S1g la Brr, b, r, de asemenea, așa cum sa menționat mai sus (vezi 5.2.), Moleculele de metale alcaline. Acest lucru se datorează unei scăderi în aceeași direcție a densității norului de electroni în molecule, care, în mod natural, ar trebui să scadă odată cu creșterea dimensiunilor atomice. [C.100]

Ca hidrogen și oxigen, halogeni formează, de asemenea, o moleculă diatomica Gg. Cu toate acestea, spre deosebire de moleculele de pe molecule cu halogen și Og foarte fragile. GL molecula, de exemplu, se rupe în atomi deja sub influența luminii cuante. Ușurință atomi de halogen dezintegrare in moleculele este motivul pentru activitatea lor chimică ridicată. Deci, în mod natural în stare liberă, halogenii nu poate exista. Acestea se găsesc în principal sub formă de halogenuri metalice. [C.172]

retorte gazeificatoarele sunt solidare cu arborele și reacția a fost încălzită împreună. În același timp, consumul de căldură pentru vaporizarea sulfului lichid și disocierea moleculelor dihidric de 580-600 kg kcal, e încălzindu încărcătura de cărbune și menține temperatura la 900 ° C necesită doar - 40 kkal1kg. În consecință, un canal gazeificator necesare pentru a furniza mai multă căldură decât arborele de reacție. În practică, acest lucru nu este posibil din cauza cantităților limitate de suprafețe de transfer de căldură și temperatura admisibilă a metalului încălzirea reactorului. [C.83]