Molecula de dipol - chimist de referință 21

Chimie și Inginerie Chimică

Distanțele dintre centrele de greutate ale sarcinilor electrice opuse și valoarea acestor taxe la diferite molecule diferă în legătură cu ceea ce este diferit și polaritatea lor, care se caracterizează printr-un moment de dipol al moleculei. Dipolului este un sistem de două magnitudine d egal de sarcini electrice opuse, dispuse la o distanță I unul față de celălalt. Ca măsură a polarității momentului de dipol este primit x, care reprezintă produsul de sarcină q pe distanța I, m. F. = 1 g1. In momentul de dipol molecular nepolară este zero, deoarece coincidența centrele de greutate distanță electrice I între taxele este zero. In molecule polare dipole moment, mai mare decât zero. [C.50]

Particulele A și B este doar o primă aproximare poate fi considerată ca sfere rigide. De fapt, este molecula între care abordarea de a avea forța de atracție, și la o abordare strânsă - repulsie. În cazul în care moleculele - dipoli, există o interacțiune dipol-dipol. Dacă unul dintre particule - ion, l secțiunea transversală mai mare de coliziune (rA + rB) în cazul în care ambele particule - ioni, cum ar fi încărcat. dimpotrivă, secțiunea coliziune transversală mai mică decât L (rA + rB). Conform teoriei cinetice a gazelor [c.76]

Dacă molecula este în nici o polaritate, dar este capabil de polarizare în contact cu molecula dipol A (fig. 11, b), atunci apare indus dipol (indus) din aceeași direcție și cu o mai mare cuplul, cu atât mai mare polarizabilitatea a. energia de interacțiune inductiv este determinată de ecuația [C.34]

Dacă electronegativitatea atomilor. formând molecula. variază, perechea de electroni liant este deplasat din poziția simetrică față de un atom mai electronegativ. În consecință, perechea de electroni devine mai mult sau mai puțin unilateral trase din combinarea atomilor. electronii orbitale ale perechii sunt conectate la ambele nuclee. Ca rezultat al acestei parțiale de compensare, numite sarcini electrice polarizate într-o moleculă de centrele de greutate nu coincid, apare o distanță între ele. Aceasta se numește o legătură covalentă polară (Figura 11.), și molecula - dipol. [C.64]

Se crede că această interacțiune este semnificativă numai între molecula-dipol în fază gazoasă și suprafața (solid sau lichid), având un număr suficient de electroni liberi. Energia acestei reacții, cu o suprafață neionic, prin urmare, ne estimăm [c.72]

Estimarea rezultată de energie egală cu energia, de exemplu, un foton în regiunea vizibilă a spectrului. capabilă să provoace o reacție fotochimică sau ionizare a moleculelor. (În ceea ce privește I mol AA 1200 kJ / mol = 300 kcal / mol). Desigur, puterea reală nu atinge valori similare, cel puțin datorită faptului moleculele (dipolare) sunt distruse la o mult mai mici / energii. [C.45]

Dizolvarea solid cristalin începe cu acțiunea moleculelor polare (dipolare) în ionii de solvent prezente pe suprafața particulelor solide. Cea mai simplă soluție ar trece în acei ioni a căror câmp electric este mai puțin câmpuri ale altor ioni de offset în rețeaua cristalină. Acestea sunt în primul rând ionii prezenți în cele mai proeminente părți ale cristalului (nodurile, marginile și apoi pe margini) sau un agregat cristalin. [C.21]

În ciuda polarizarea oricărui element de volum de picături care conțin un număr suficient de mare de molecule rămâne neutru, datorită dipolii de compensare reciprocă a taxelor semn opus plasate unul lângă celălalt. Situația este diferită într-un strat subțire de la suprafața picăturii. Această parte a suprafeței. care include câmp vneishego linie de putere, are un exces de sarcini negative - toate moleculele incarcate negativ - dipoli. În opusă suprafeței din care liniile de forță. există o sarcină pozitivă în exces. Aceste taxe de polarizare. asociată cu suprafața picăturilor mici. doar ușor neutralizate de molecule străine încărcate opus. mediu de ulei. adiacente tsoverhnosti picaturile deoarece momentul lor de dipol este neglijabil în comparație cu momentul de dipol al moleculelor de apă. [C.48]

Fig. 32. Curbura orbita electronilor în interacțiunea A cu molecule de ioni dipolare X (teorie-iolyari zatsiopnoy prezentare pe bază)

Al doilea motiv pentru forțele van der Waals - dipol interacțiune - dipol induse. Ele apar ca urmare a polarizării dipolilor molecula de molecule din jur. Acest efect poate fi suprapus pe interacțiunea dipol-dipol și mai mult pentru a crește atracția. Acest tip de forțe Van der Waals poate fi exprimată prin următoarea ecuație [c.185]

Imaginați-vă că-g th molecula - momentul de dipol care / electric. Să presupunem că D este constantă ca vector sau lostoyanny mărimea sau direcția vectorului, - înseamnă să impună sistemul mikrosvyaz. [C.250]

Există mai multe încercări de a clarifica teoria Onsager care conduc la o analiză mai detaliată a dipolilor de polarizare a moleculelor, și anume integrarea anizotropia polarizabilitatea a moleculelor și moleculele polare formează abateri de la sferică. O trecere în revistă a acestor încercări este dată în [26]. Dacă aceste specificații introduc (13,11), în cazul în care soluția este cu două componente, una dintre componentele nepolare, obținem [108] [c.123]