molecula activă - o enciclopedie mare de petrol și gaze, hârtie, pagina 1
molecula activă
A molecule active vii specificate timp mediu datorită probabilității de transformare și în produsele finale. [1]
Moleculele active sunt formate prin normală de redistribuire a energiei între molecule. La aceeași temperatură, energia cinetică a moleculelor individuale conținute într-un anumit volum de gaz sau de soluție, nu este uniformă, ci este distribuit conform legii, așa cum rezultă din teoria probabilității. Numărul de molecule cu o anumită cantitate de energie cinetică, va fi cea mai mică, cu atât mai mare cantitatea de energie cinetică este diferită de media. [2]
Moleculele active pot consuma excesul de energie prin ciocniri cu moleculele de non-activă, dar în același timp, în altă parte, în amestecul de reacție se va produce noi molecule activ. [4]
Moleculele active sunt dezactivate în timpul coliziunilor. [5]
Active molecula A - este substanțial molecula A, care are suficientă energie pentru a porni reacția; o definiție mai precisă va fi dat în Sec. Cu toate acestea, distribuția de energie este, de obicei, astfel încât reacția a avut loc imediat. Într-un interval mic dat de energii de stări cuantice, există multe molecule active, și doar un număr mic de aceste distribuții corespunde energiei la care molecula poate fi transformată într-adevăr, în produse. Mai mult, moleculele active nu sunt reacționează imediat, chiar dacă realizat de una dintre aceste stări cuantice relativ rare, deoarece faza oscilațiilor implicate în reacție, sunt, în general, corelate. [6]
Active molecula A poate fi acum determinată cu precizie ca o moleculă care conține, gradele de libertate active energetice actuale E mai mare decât E0 valoare critică, sub care reacția nu merge clasic. [7]
Active molecula A are suficientă energie pentru a porni reacția. Cu toate acestea, această energie este distribuită, astfel încât molecula nu poate reacționa imediat. [8]
molecule active inițial considerată ca o formă specială, totuși tautomerică a moleculelor reactante. [10]
Un molecule active au o anumită durată de viață medie, datorită probabilității de conversie A în produsele finale. Dri coliziune de înaltă presiune sunt atât de frecvente încât aproape toate moleculele active sunt dezactivate, timp Tr] Sch1Ea girdv et7 In astfel de cazuri skodoskh. Ca rezultat, reacția se va proceda în conformitate cu primul ordin, indiferent de faptul că în cazul unei coliziuni care implică două molecule. [11]
Moleculele active au q semnificativ excesul de energie (energie de activare), în comparație cu alte particule reactive; în care valoarea q depinde de condițiile și de tipul de reacție. Potrivit lui Arrhenius, există un echilibru între activ și celelalte molecule din amestecul de reacție. [12]
Un molecule active au un anumit timp de viață TA, probabilitatea asociată cu conversia A în produsele finale. În funcție de raportul dintre AT și un timp între ciocnirile ecuația rst (3) poate fi reprezentată în două forme limitative. [13]
Moleculele active pot consuma excesul de energie prin ciocniri cu moleculele de non-activă, dar în același timp, în altă parte, în amestecul de reacție se va produce noi molecule activ. [15]
Pagini: 1 2 3 4