Material în Chimie (Grad 9) privind soluționarea problemelor practice în chimie naprvlenie descărcare
În această lucrare rassmatrivayutya fire. Clasificarea reacțiilor chimice, reacția descompunerii compusului. Exemple de schimb OVR reaktsii.Privedeny de soluții la problemele care determină cantitatea de substanță și de masă a produselor și a reactanților, determinarea substanțelor gazoase teoreticheskogoi randament reacție practică, puritatea materialului chimic veschestv.Predstavlenny poate fi dezvoltat ca o electivă sau să-l folosească în chimie elective .
Probleme tipice în domeniul chimiei
„Nu pentru o masă, și pentru știință.“
(Înțelepciunea populară)
Calculele bazate pe ecuațiile reacțiilor chimice
Clasificarea reacțiilor chimice. reacția unui compus de substituție descompunere dublu schimb, reacția redox. Ecuațiile reacțiilor chimice. Selectarea coeficienților stoechiometrici în ecuațiile reacțiilor. Calculele de ecuații de reacție. Determinarea cantității de substanță și de masă a reactanților și a produselor. Determinarea reactanților și a produselor gazoase. Randamentul teoretic și practic al produsului de reacție. Substanțele chimice de puritate.
Exemple de soluții de probleme tipice
Problema 1. Cu studiul radioscopic al corpului uman este utilizat așa-numitul agent de contrast cu raze X. Astfel, înainte ca pacientul să radiografică stomac permite să bea suspensie de sulfat de bariu solubil, nu trece radiografii. Ce cantitate de oxid de bariu și acid sulfuric necesară pentru a produce sulfat de bariu 100?
Decizie. Ecuația reacției și starea problemei în formula după cum urmează:
BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 + H 2 O
m (BaSO 4) = 100 g; M (BaSO 4) = 233 g / mol
În conformitate cu coeficienții ecuației de reacție, care, în acest caz, toate sunt egale cu 1, pentru obținerea unei cantități predeterminate de BaSO 4 necesită:
n (BaO) = n (BaSO 4) = m (BaSO 4) / M (BaSO 4) = 100. 233
[Dl. (G / mol)] = 0,43 mol
n (H 2 SO 4) = n (BaSO 4) = m (BaSO 4) / M (BaSO 4) = 100. 233
[Dl. (G / mol)] = 0,43 mol
Răspuns. Pentru 100 g de sulfat de bariu necesită 0,43 moli de oxid de bariu și 0,43 mol de acid sulfuric.
Problema 2. Înainte de a turnat în lucrări de laborator de canalizare a apelor reziduale, care conține acid clorhidric, se bazează neutralizarea lor alcaline (de exemplu hidroxid de sodiu) sau sodă (carbonat de sodiu). Se determină greutatea de NaOH și Na2CC 3. necesară pentru neutralizarea deșeurilor care conțin 0,45 mol de acid clorhidric. Ce volum de gaz (STP) în timpul neutralizării numărului indicat de suc de deșeuri?
Decizie. Noi scriem ecuațiile reacțiilor și condiții ale problemei în formula după cum urmează:
(1) HCI + NaOH = NaCl + H2O
(2) 2HCI + Na 2 CO 3 = 2NaCI + H 2 O + CO 2
n (HCl) = 0,45 mol; M (NaOH) = 40 g / mol;
M (Na2 CO3) = 106 g / mol; V M = 22,4 l / mol (NU)
n (Na2 CO3) =. m (Na2 CO3) =.
Pentru neutralizarea HCl cantități predeterminate, în conformitate cu formulele de reacție (1) și (2) prevede:
n (NaOH) = n (HCl) = 0,45 mol;
m (NaOH) = n (NaOH). M (NaOH) = 0,45. 40
[Mol. g / mol] = 18 g
n (Na2 CO3) = n (HCl) / 2 = 0,45. 2 [mol] = 0,225 mol;
m (Na2 CO3) = n (Na2 CO3) / M (Na2 CO3) = 0,225. 106
[Mol. g / mol] = 23,85 g
Pentru a calcula cantitatea de dioxid de carbon eliberat în timpul neutralizării reacției (2) este utilizat suplimentar o ecuație privind cantitatea de substanță gazoasă, volumul și volumul molar:
n (CO 2) = n (HCl) / 2 = 0,45. 2 [mol] = 0,225 mol;
V (CO 2) = n (CO 2). V M = 0,225. 22,4 [mol. l / mol] = 5,04 l
Răspuns. 18 g de NaOH; 23,85 g de Na2 CO3; 5,04 L de CO 2
Problema 3. Antoine-Loran Lavuaze deschis natura diferitelor substanțe în oxigenul de combustie la douăsprezece zile după celebrul experiment. In acest experiment, este mai întâi încălzit pentru o lungă perioadă de timp într-un mercur retortă sigilat cântărit și mai târziu (la temperatură mai ridicată) - format în oxidul de mercur prima etapa experiment (II). Aceasta eliberează oxigen și Lavoisier a început cu Joseph Priestley si Karl Scheele descoperitor al acestui element chimic esențial. Se calculează numărul și volumul de oxigen (STP) colectate prin descompunerea 108,5 g HgO.
Decizie. Ecuația reacției și starea problemei în formula după cum urmează:
m (HgO) = 108,5 g; M (HgO) = 217 g / mol
V M = 22,4 l / mol (NU)
Cantitatea de oxigen n (O 2), care este eliberat în timpul descompunerii oxidului de mercur (II), este:
n (O 2) = 1/2 n (HgO) = 1/2 m (HgO) / M (HgO) = 108,5 / (217. 2>
[Dl. (G / mol)] = 0,25 mol
iar volumul său în condiții standard - V (O 2) = n (O 2). V M = 0,25. 22.4
[Mol. l / mol] = 5,6 l
Răspuns. 0,25 mol, 5,6 l (STP) de oxigen.
Sarcina 4. Cea mai importantă problemă în producția industrială de îngrășăminte - „azot fix“ obținerea unei așa-numita În prezent, se rezolvă prin sinteza amoniacului din azot și hidrogen. Ce cantitate de amoniac (în condiții standard) pot fi obținute în acest proces, în cazul în care cantitatea de sursă de hidrogen este de 300 de litri, iar randamentul practic (z) - 43%?
Decizie. Ecuația reacției și starea problemei în formula după cum urmează:
N2 + 3H 2 = 2NH 3
V (H2) = 300 litri; z (NH3) = 43% = 0,43
Amoniacul Volumul V (NH3), care pot fi obținute în conformitate cu starea problemei este:
V (NH3) ACTUAL = V (NH3) Theor. z (NH3) = 2/3. V (H2). z (NH3) =
= 2/3. 300. 0,45 [l] l = 86
Răspuns. 86 l (STP) de amoniac.
3.1. geamuri și hote de fum ușă în laboratoare chimice sunt adesea acoperite cu un strat alb, care constă din cristale de clorură de amoniu. Motivul acestui fenomen - o prezență permanentă a amoniacului în laboratoarele de clorură de aer și hidrogen. Se calculează numărul și volumul (la STP) de gaz format atunci când 5 g de clorură de amoniu.
3.2. Gazul natural cuprinde în principal metan CH 4. dar conține și impurități, cum ar fi hidrogen sulfurat otrăvitoare H 2 S - 50 g per 1 kg de metan. Pentru a îndepărta hidrogenul sulfurat impurități, este posibil să se efectueze oxidarea cu permanganat de potasiu în mediu acid la sulf. Se calculează cantitatea de sulf care poate fi astfel izolat de gaz natural 1 m. De asemenea, determina ce acid sulfuric în greutate poate fi obținută dacă toate sulful extras pentru a trimite la magazin de producție H 2 SO 4.
3.3. strat Calcarul la suprafață și subterane lent „neclară“, prin acțiunea apei din sol în care dioxidul de carbon dizolvat. Ce greutate carbonat de calciu CaCO3 se poate traduce printr-o compoziție solubilă în carbonat de calciu Ca (HCO3) 2 apă având dizolvat în acesta 10 mol CO 2. debușeu de fund pentru reacția de dizolvare chimică este considerat egal cu 90%.
3.4. Concentrația maximă admisă medie de monoxid de carbon în aer este de 3,0 mg / m 3. Cel mai simplu Analizatorul, permițând să se determine prezența impurităților în aer otrăvitoare CO, pulbere albă conține oxid de iod (V), sprijinit pe piatră ponce și plasate într-un tub de sticlă. În reacția I 2 O 5 c CO este o reacție redox cu eliberare de iod, care transformă conținutul tuburilor într-o culoare neagra. Ce cantitate de monoxid de carbon va determina selectarea de 0,1 g de iod în tub un analizor de gaz? Ce volum de aer (STP) care conține 3,0 mg / m 3 CO, trebuie trecut prin tuburi, care a fost alocat în 0,1 g de iod?
3.5. Coroziunea fierului în aer în prezența unor cantități mari de apă, duce la formarea compoziției metahidroxid de fier FeO (OH). Calculați ce masa de fier corodate dacă numărul obținut prin acest procedeu FeO (OH) a fost de 11,5 mol. Se determină, de asemenea, volumul (STP) de oxigen, a participat la reacție.
3.6. La coacerea cookie aluat ca dezintegrant utilizarea de bicarbonat de sodiu (bicarbonat de sodiu), suplimentat cu acid acetic. Acest amestec este încălzit, se descompune, eliberarea dioxidului de carbon. Calculați volumul (STP) CO 2. care ies în evidență folosind 1 linguriță (5 g) NaHCO 3 și excesul CH3 COOH.
3.7. Reacționând monoxid de carbon cu magnetit mineral (Fe 3 O 4 compoziție de oxid de fier) CO produce fier și separarea dioxidului de carbon CO 2. Reacția a fost alocată 65.3 kg de fier. Calculați ieșire practic de fier, dacă masa magnetitul de pornire a fost de 110 kg. Se determină volumul (STP) a gazului.
3.8. var ars este folosit în construcții, se obține prin calcinarea calcarului. Se determină fracția greutate substanță de bază (carbonat de calciu), în calcinarea calcarului dacă greutatea sa probă de 5,0 kg a dus la izolarea de 1,0 m 3 de dioxid de carbon (la STP).
3.9. oxid de mangan Carl Wilhelm Scheele în 1774 a primit oxigen prin descompunerea termică a Permanganat de potasiu KMnO 4. În plus față de oxigen, astfel obținut, (IV) și manganat de potasiu K 2 MnO 4. Oxigen, izolat în timpul descompunerii 33,5 g de permanganat de potasiu au fost folosite pentru ardere sulf și astfel da 2,1 litri (la STP) de dioxid de sulf SO 2. Determinarea randamentului oxigenului practic în timpul descompunerii de permanganat de potasiu. Calculați masa de sulf consumată pentru ardere.
3.12. Calculați clorul volum (STP), care este pentru decontaminarea 10 m 3 de apă, în cazul în care pentru fiecare litru de apă se consumă 0.002 mg de clor. Scrieți reacția clorului cu interacțiunea apă și să explice ceea ce este baza acțiunii sale dezinfectant.
3.13. In fosfor severe otrăvirii alb afectat recepția prescrise soluție de sulfat de cupru foarte diluat (II). Procesele care au loc în pacient sunt reduse la o reacție redox cu cationi de fosfor de cupru (II), cu eliberare de cupru metalic și formarea unei cantități relativ inofensive fosforic și acid sulfuric. Ce cantitate și greutate sulfat de cupru (II) ar trebui să primească victima pentru oxidarea completă a 0,1 mg de fosfor, dacă presupunem ieșirea acestui proces 100%?
3.14. mercurul deversat pot fi colectate cu ajutorul sârmă de cupru, folie de aluminiu sau chiar o bucată de hârtie, dar în toate aceste cazuri, mercurul colectat este necesară pentru a neutraliza (de exemplu, tratate cu acid azotic concentrat). Ce cantitate de HNO3 este necesară pentru neutralizarea 19,5 g de mercur colectat pe podea, după ce casa a fost spart termometru? Care este volumul de gaz eliberat în același timp (STP)? În cazul în care mercurul a fost colectat nu complet, vă recomandăm tratarea fisurilor de podea si crapaturile si alt loc „suspecte“ în camera de pulbere de sulf. Scrieți reacția, care curge cu mercur și sulf.
3.15. protoxid de azot ( „gaz ilariant“) care a fost deschis slabonarkoticheskim acțiune chimist britanic Gemfri Devi secolului al XIX-lea. Pentru N 2 O Davy folosit reacție de descompunere termică a azotatului de amoniu. Astfel, în plus față de produșii de descompunere de bază sunt formate și alte gaze (de exemplu, NO și NO 2). Se calculează practic oxid randament diazot, în cazul în care masa de azotat de amoniu a fost egală cu 11,5 g, iar volumul N rezultat 2 O - 2,1 l (STP).
3.16. Se constată că pentru curățarea gazelor reziduale din dioxidul de azot este utilizat carbonat de sodiu, care la reacția cu NO 2 dă nitrat de sodiu, nitrit de sodiu și dioxid de carbon. Se calculează greutatea de carbonat de sodiu, care neutralizează emisiile conținând 5 L de dioxid de azot (STP).
3.17. Substanțe organice produse din plante de dioxid de carbon prezente în aer și apa din sol. Frunzele verzi ale plantelor, aceste substanțe anorganice sunt transformate în materii organice glucoză C 6 H 12 O 6. Acest proces este însoțit de eliberarea de oxigen. Calculați cât de mult oxigen (STP), eliberat în atmosferă în timpul formării de plante verzi 1 kg de glucoza.
3.18. Arderea combustibililor fosili, omenirea trimite anual în atmosferă 12 Mill. Oxid nitric T (II) NO. Ce masa de acid azotic poate fi obținut din toate cantitățile de NO, cu condiția ca randamentul practic este de 80%?
3,19. Fiecare masina consuma anual aproximativ 4 tone de oxigen. Ce greutate de oxid de mercur (II) HgO ar trebui să sufere o descompunere cu eliberare de oxigen pentru a asigura cerința anuală a vehiculului?
3.20. Este cunoscut faptul că hidrogenul sulfurat, care circulă în biosferă, poate fi oxidat prin acțiunea bacteriilor aerobe la sulf liber. Aceasta este ceea ce se crede a geochimisti, a fost cauza depunerilor de sulf native. Calculați cât de mult (la STP) de hidrogen sulfurat a fost absorbit și procesate de către bacterii, în cazul în care 450 de tone de sulf format.
3.1. 0,093 mol (2,09 L) NH3 și 0,093 moli (2,09 L) HCI
3.2. 50 kg de sulf și 153 kg H 2 SO 4
3.3. 900 g de CaCO 3
3.4. 0,0020 CO mol; 18 m 3 de aer
3.5. 644 g de fier, l O 2 193,2
3.7. Randamentul practic 82%
3.8. 0,893 sau 89,3% carbonat de calciu în calcar
3.9. Randamentul practic de greutate 88,4% sulf 3,0 g
3.10. 0,051 mol (1,025 g) Hg 2+; Apa este periculos pentru sănătate, deoarece conține 0,013 g / m 3 Hg 2+ (peste normal)
3.11. 2,66 g de Na2SC 3
3.13. 8.01. --6 10 mol; 1,29 mg CUSO4
3.14. 0,39 moli de HNO3; 4,35 l NO 2
3.15. Randamentul practic de 65,2%
3.16. 11,8 kg de Na2 CO3
3.17. 746.7 litri de oxigen
3.18. 20,2 milioane de tone de acid azotic
Related: Dezvoltarea metodologică, prezentare și note
Curs Electivă „Chimia practică“ a fost dezvoltat cu scopul formării de pre și de a crește cunoștințele uchaschihsyapo chimia organică. Cursul se adresează 17 ore, include 4 exerciții practice.
Linii directoare pentru punerea în aplicare a lucrărilor practice privind disciplina „Chimia“
Liniile directoare sunt destinate pentru lucrări practice în clasă pentru organice si totale himii.Vypolnenie acestor lucrări oferă o soluție la problemele practice mici -.
Proiectul a claselor practice curs electivă în chimie pe tema: „Acasă curățătorie chimică“
Exercițiile practice sunt efectuate pe un program de curs optional pentru clasa a 9-a „Chimia în casa mea.“ Lecția dezvoltat folosind abordarea bazată pe problemă a personalității orientate spre.
plan de lecție în chimie „Importanța practică a proprietăților funcționale ale proteinelor,“
Îmbunătățirea cunoștințelor despre structura proteinelor și a proprietăților lor funcționale, care determină calitatea produselor de catering.
în Proiectul Chimie „reacții calitative în chimie anorganică și aplicarea practică a acestora“
Munca de proiect realizat de clasa Pelaginym Nikita elev 8.
„Naprvlenie practice în matematică de predare“
Lucrări practice în chimie „EXPERIMENTAL sarcinile de Chimie Anorganică“
lecție Sinopsis „soluție experimentală a problemelor de chimie anorganică» Lecția Obiective: Formarea: generalizarea cunoștințelor studenților cu privire la răspunsurile calitative la substanțele anorganice.