Masa molară de acid clorhidric (HCl), cu exemple
Masa molară de acid clorhidric
Acid clorhidric (acid clorhidric, acid clorhidric) - substanță complexă de natură anorganică, care pot exista în ambele stare lichidă și gazoasă.
În al doilea caz, este un gaz incolor, solubil în apă, și în primul - soluția de acid tare (35-36%). Structura moleculei de acid clorhidric, iar formula sa structurală sunt prezentate în Fig. 1. Densitatea - 1.6391 g / l (STP). Punctul de topire este - (-114,0 ° C) fierbere - (-85,05 ° C).
Fig. 1. Formula structurală și structura spațială a moleculei de acid clorhidric.
acid clorhidric Formulă moleculară - HCl. După cum se știe, greutatea moleculară a moleculei este suma maselor relative atomice ale atomilor cuprinzând molecula (valorile masei atomice relative luate din Mendeleev Tabelul periodic sunt rotunjite la întregi).
Dl (HCl) = Ar (H) + Ar (CI);
Dl (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5.
masa molara (M) - este greutatea 1 mol de substanță. Este ușor de a arăta că valorile numerice ale M masa molară și masa moleculară relativă Mr sunt egale, dar prima valoare are dimensiunea [M] = g / mol, și un al doilea adimensionale:
Aceasta înseamnă că masa molară de acid clorhidric este egal cu 36,5 g / mol.
Masa molară a substanței în stare gazoasă poate fi determinată folosind conceptul de volumul său molar. Pentru a găsi acest volum ocupat în condiții normale, o anumită masă a substanței, iar apoi se calculează greutatea de 22,4 litri de acest material, în aceleași condiții.
Pentru atingerea acestui scop (calcularea masei molare) poate folosi legea gaz ideal (ecuația Mendeleev-Clapeyron):
unde p - Presiune gaz (Pa), V - volumul de gaz (m 3), m - masa substanței (g), M - masa molară a materialului (g / mol) T - temperatura absolută (K), R - este constanta universală a gazelor egal cu 8.314 J / (mol x K).
Exemple de rezolvare a problemelor
Se aduce oxid nitric formula, în cazul în care fracțiunea de masă a azotului în ea - 30%, iar oxigenul - 70%.
fracțiunea de masă a elementului X în compoziția moleculei HX calculată cu următoarea formulă:
ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) x 100%.
Notăm numărul de moli de elemente ale conexiunilor pentru „x“ (azot) și „y“ (oxigen). Apoi, raportul molar va fi după cum urmează (valorile maselor atomice relative luate din Mendeleev Tabelul periodic sunt rotunjite la numere întregi):
x: y = ω (N) / Ar (N). ω (O) / Ar (O);
Prin urmare, formula compus azot cu oxigen va avea forma de NO2. Acest oxid de azot (IV).
Definire hidroxid de fier formula dacă fracțiunea de masă a elementelor sale egale cu 62,2% (Fe), 35,6% (A) și 2,2% (H).
fracțiunea de masă a elementului X în compoziția moleculei HX calculată cu următoarea formulă:
ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) x 100%.
Notăm numărul de moli de elemente ale conexiunilor pentru „x“ (fier) „y“ (hidrogen), «z» (oxigen). Apoi, raportul molar va fi după cum urmează (valorile maselor atomice relative luate din Mendeleev Tabelul periodic, rotunjită la numere întregi):
x: y: z = ω (Fe) / Ar (Fe). ω (H) / Ar (H). ω (O) / Ar (O);
x: y: z = 62,2 / 56. 2.2 / 1: 35,6 / 16;
x: y: z = 1,1. 2.2: 2,225 = 1. 2. 2.
Prin urmare, formula hidroxid feric va fi sub formă de Fe (OH) 2.