Litru-atmosferă - chimist de referință 21

atmosferă Litru atm l tehnic 98.06 J [C.18]

Litru-atmosferă (atm L) I calorie (cal) [c.233]

Nu folosit pentru a aplica unitate termodinamica de lucru - -atmosfera litru. Este ușor de tradus în atmosferă este dat cm, specificând rândul următor [C.10]

Partea dreaptă a ecuației (VI, 7) adimensionale. N înseamnă partea stângă pentru a fi adimensionale. Dacă presiunea P este exprimată în atmosfere, o modificare a volumului - în litri, apoi AH să fie exprimată în -atmosferah litru. [C.167]

utilizate mai puțin frecvent alte unități de watt-oră (W-h) kilowați -h (kw-h.), The CP-h (l.s.ch.) l-atmosferă (l atm), un electron-volți (eV ). [C.30]

Litru-atm atmosferă l fizică 101 3 J [C.18]

Litri atmosferă per mol per 1 ° C 0,08205 [C13]

In tehnologia de lucru de evaluare mașini oră1 produse în kilowați-oră (kWh), W-oră (Wh) și wați-secunde (W-sec). iar activitatea desfășurată prin extinderea gazelor la capătul lor - în litri -atmosferah l-atm). [C.19]

Sistemul Internațional de Unități (SI) este proiectat pentru a înlocui utilizate până acum în unități alte sisteme de calcule (GHS sistem metric gravitațional și așa mai departe. D.), diverse unități non-SI (litri. Atmosfera caloriilor. Horsepower et al.) Și se formează unități derivate (de exemplu, kcal / h), precum și unele multipli și submultipli, educația și denumirea care contravine sI (de exemplu, microni. chintal și m. p.). [C.20]

V Fe 7.633 g / cm. Pentru a obține valorile de dimensiune în grade pe atmosferă, procesul de căldură trebuie să fie exprimate în litri, atmosfere, și schimbarea în conversia MBT EMA-litri. Având în vedere că 1 echivalent de 0,041 cal l atm și că 1 g atom Fe Av v VA = 55,85 (1 / 7.633 - 1 / 7.561) = - 0,06 cm găsi [c.44].

Atmosfera Dimensiunea litri poate fi definită ca extinderea de lucru a gazului per 1 l la presiunea ambiantă de 1 atm. Dacă presiunea este exprimată în milimetri coloană de mercur. volum - în centimetri cubi, constanta universală a gazelor va avea următoarea valoare numerică și dimensiunea [c.47]

Atmosfera Dimensiunea litri poate fi definită ca expansiunea gazului per 1 l la presiunea ambiantă de 1 atm. [C.15]

Deoarece problema dată în atmosfere de presiune și volumul în litri de constanta de gaz, în litri selectați atmosfere pe grad-H - 0.0820 L-atm1grad. [C.31]

Erg caloriilor (15 ° C) l-atmosferă (Phys.) Joule (abs.) 1 4,1840-107 1,0133 109 10 2,3901.10 1 2,4218 - 10 2,3901-10- 9.8690- 10 „° 4,1292-10-2 1 9.8690-10- 10- 4,1840 1,0133-102 1 [c.94]

Exemplu. 2 oxigen de căldură la presiune constantă 750 LS perfectă de locuri de muncă determină dacă volumul de gaz ocupat 5 muncă pp exprimate în litri -atmosferah. [C.105]

Exprimându-I, și b acoperite de un litru atmosferă, coeficientul de proporționalitate al 24,2, în timp ce [c.644]

Destul de des, evaluarea vehiculelor produse în kilowați-oră (kWh), W-h (VGP-h) și wați-secunde (W-sec). Lucrarea făcută prin extinderea gazelor în timpul lor adesea calculate în atmosfere litri (L-AT). Tabelul (pag. 30) arată relația dintre unitățile menționate. [C.29]

În consecință, activitatea PRT trebuie să aibă dimensiunea de energie. produsul RC este de obicei măsurată în unități litrH Xatmosfera litru atmosferă, astfel încât unitatea de măsură pentru produsul trebuie, de asemenea, GOT. Aceste condiții pot fi îndeplinite numai dacă are dimensiunea [c.221]

P poate fi exprimată în alte unități. Selectarea unităților unităților de măsură N este determinată de activitatea de expansiune RU. Dacă această lucrare este exprimată în litri, atmosferă și / trebuie exprimată în litri atmosfere. Folosind factori de conversie Tabelul. 1, P exprimă în alte unități, obținem P în calorii este egal cu 1,986, sau aproximativ [C.20]

În această ecuație, P este exprimată în atmosfere și / -atmosferah per litru. [C.114]

În calculul lucrării. de exemplu, prin formula (122) de presiune, exprimarea zhaem în atmosfere și volumul în litri. În acest caz, vom obține un loc de muncă într-un litru-atmosfere. Pentru traducerea în caloric „p Ria ia în Tabelul. 1 ratio [C.17]

Quick Reference chemist Issue 7 (1964) - [c.552]