Leeuw Tabelul - calciu (calciu)

Structura -Crystal:
Cubice cu fețe centrate

Calciu (calciu), ca, ii grupe de elemente chimice din tabelul periodic, numărul atomic 20, masa atomică 40.08; Alb-argintiu metal ușor. Element natural este un amestec al celor șase izotopi stabili, cca 40, cca 42, cca 43, cca 44, cca 46 ca și 48, dintre care cea mai răspândită 40 CA (96, 97%).

CA Connection - calcar, marmură, gips (și var - calcar produs de calcinare), în cele mai vechi timpuri au fost utilizate în domeniul construcțiilor. Până în secolul al 18-lea. chimiști crezut cunoscut doar de către organism. In 1789, Lavoisier a sugerat că var, oxid de magneziu, baritină, alumină și silice - un complex de substanțe. În 1808, H. Davy. supunerea la electroliza cu amestec cu catod de mercur este var umed cu oxid de mercur hidratat, ca preparat amalgam și de conducere off mercur din ea, am metal, numit „calciu“ (din calx Latin, calcis genitiv -. var).

CaCO 3 + 2 h o + co 2 <=> Ca (HCO 3) 2 <=> Ca2 + 2hco 3 -.

Această reacție este reversibilă și este baza de redistribuire a ca. La un conținut ridicat în apele co 2 ca este în soluție, și la niveluri scăzute în Caco doi co precipitat calcit minerale care formează depuneri de calcar puternic, creta si marmura.

Un rol imens în istoria de joacă și migrația CA biogene. În substanța vie a elementelor - ca de metal - șef. Există organisme care conțin mai mult de 10% ca (mai mult carbon), construirea compușilor lor schelet bro, în principal din CaCO3 (alge calcaroase, multe din moluște, echinoderme, corali, rizomi, etc.). Odată cu eliminarea schelete de animale marine și plante înrudite algale masa de acumulare colosal, corali și alte calcar, care, cufundarea în adâncurile pământului și mineralizator, convertite în diferite tipuri de marmură.

zone mari proporții, cu climat umed (zone forestiere, tundra) sunt caracterizate printr-un deficit de circa - aici este ușor leached din sol. Aceasta explică fertilitatea scăzută a solului, productivitatea scăzută a animalelor, dimensiunea lor mici, de multe ori boala scheletic. Prin urmare, o mare importanță este Liming solului, fertilizarea animale și păsări domestice, etc. În schimb, într-un climat uscat CaCO3 dificil să se dizolve, astfel încât peisajele de stepă și deserturi bogate cca Mlaștinile sărate și lacurile sărate se acumulează adesea gips caso 4 · 2h 2 o.

rol important în migrarea Cà juca apă subterană. Masivele de calcar sunt extrași uneori puternic CaCO3 ceea ce a determinat dezvoltarea carstic. formarea de peșteri, stalactite și stalagmite. In afara de calcit, ere geologice mările din trecut a fost depunerea pe scară largă de fosfați ca (de exemplu, depozite fosforit Tau în Kazahstan), dolomita CaCO3 · MgCO 3. și în lagune -gipsa prin evaporare.

Proprietăți fizice și chimice. rețeaua cristalină a unei forma a ca (stabilă la temperatura obișnuită) și cubică cu fețe = 5.56 å. Raza atomică de 1,97 å, Raza ionică a Ca2 +. 1.04 å. Densitate 1,54 g / cm3 (20 ° C). Deasupra 464 ° c stabil b hexagonal forma a. t punct de topire 851 ° C, punctul de fierbere al t 1482 ° C; termică coeficient de dilatare liniară de 22 10 -6 (0-300 ° c); conductivitate la 20 ° C 125,6 W / (m K.) sau 0,3 cal / (cm sec ° C); căldura specifică (0-100 ° C) 623.9 J / (kg K) sau 0,149 cal / (g ° c).; Rezistivitatea electrică la 20 ° C 4,6. 10 -8-lea. m sau 4.6. 10 -6 ohm. cm; coeficient de temperatură de 4,57. 10 -3 (20 ° c). Modulul de tracțiune 26 GN / m 2 (2600 kgf / mm2); rezistența la tracțiune 60 MN / m 2 (6 kgf / mm2); limita de elasticitate 4 MN / m 2 (0,4 kgf / mm2) 38 MN randament rezistență / m 2 (3,8 kgf / mm2); alungire de 50%; duritate Brinell de 2-300 MN / m2 (20-30 kgf / mm2). K. puritate suficient de ridicată flexibilă, bine presat, laminate și se pretează la prelucrare.

Configurația învelișului de electroni exterior al CA atom 4s 2. prin CA compuși 2-valent. Ca, chimic foarte activ. La temperaturi obișnuite cca reacționează ușor cu oxigenul și umiditatea din aer, astfel încât acesta este stocat în containere sigilate sau sub ulei mineral. Atunci când este încălzit în aer sau oxigen este aprins prin acordarea de oxid bazic cao. De asemenea, cunoscut ca peroxid - cao 2 și CaO 4. ca apa rece a reacționat rapid la început, apoi reacția este încetinită datorită formării filmului ca (oh) 2. ca reacționează energic cu apă caldă și acizi, alocând 2 h (cu excepția HNO concentrate 3). Deoarece fluorul este reacționat în frig, și clor și brom - peste 400 ° C, dând respectiv caf 2. CaCl2 și cabr 2. Aceste halogenuri, în stare topită, pentru a forma un așa numit ca subsoedineniya - caf, CACI, care cca formal monovalent Atunci când sunt încălzite ca c sulf obținut sulfura de calciu cas, acesta din urmă se adaugă sulf pentru a forma polisulfuri (CAS 2. 4 și altele cas.). Interactiunea cu hidrogen uscat la 300-400 ° C ca forme hidrură de CaH2 - compus ionic, în care hidrogenul este un anion. La 500 ° C ca și nitrura de azot da circa 3 n 2; ca reacția cu amoniac în complexul amin rece conduce la cca [nh 3] 6. Când este încălzit fără accesul aerului cu grafit, siliciu sau ca fosfor dă respectiv carbură de calciu siliciurilor cac 2. casi 2 și p 3 fosfură ca circa 2. forme de compuși intermetalici cu al, ag, au, cu, li, mg, pb, sn et al.

Prepararea și utilizarea. In industrie, bro obținut în două moduri: 1) prin încălzirea cao pulbere brichetate amestec al la 1200 ° C în vid 0,01-0,02 mm Hg. v .; evoluat prin reacția: 6cao + 2AL = 3 CaO. l 2 O 3 + 3Ca pereche CA condensa pe o suprafață rece; 2) în stare topită electroliză CaCl KCl 2 și cupru-calciu aliaj cu catod lichid preparat - ca (65% ca), din care a fost îndepărtat prin distilare la o temperatură de circa 950-1000 ° C sub vid 0.1-0.001 mmHg. Art.

A. Ya. Fisher, AI Perelman.

In medicina, utilizarea de medicamente elimină tulburările asociate cu bro ca deficienta 2+ în organism (pentru tetanie, spasmofilie, rahitism). Formulările CA reduce sensibilitatea la alergeni și utilizate pentru tratamentul bolilor alergice (boala serului, urticarie, edem angioneurotic, dengue fân al.). Formulările scad permeabilitatea vasculară CA și creșterea efectului antiinflamator. Ele sunt folosite în vasculita hemoragică, boli de iradiere, și procesele inflamatorii exudative (pneumonie, pleurezie, endometrita și colab.) Și unele boli de piele. Prevăzută ca agent hemostatic, pentru a îmbunătăți activitatea mușchiului inimii și a spori acțiunea preparatelor digitalice; ca diuretic slab și ca un antidot pentru otravirea săruri de magneziu. Împreună cu alții. Ca înseamnă formulările utilizate pentru stimularea forței de muncă. Clorură de calciu se administrează oral și intravenos. Ossokaltsinol (o suspensie sterilă de 15% dintr-o pulbere de os special preparat în ulei de piersici) este prevăzut pentru tratamentul țesuturilor. Pentru medicamentele cca se referă de asemenea gips (caso 4) utilizate în chirurgie pentru mulaje și cretă (CaCO 3), administrate oral la aciditate mare de suc gastric și pentru prepararea de pastă de dinți.

Lit:. Scurt chimice Encyclopedia, vol 2, M. 1963, p.. 370-75; Rodyakin VV calciu, compuși și aliajele sale, M. 1967 Kaplanskiy S. Ya metabolismului mineral, M. - L. 1938. macronutrienti Vishnyakov SI schimb la animale alimentare, M. 1967.