Ionic bond - studopediya

Full, și anume De 100%, offsetul densitatea de electroni la atomul cu EO mai mare nu se produce chiar în compușii ionici care sunt compuși binari ai metalelor alcaline și halogeni. Acest lucru se datorează proprietăților undelor de electroni și ioni influențate de taxele formate pe cojile de electroni unul față de altul, adică, polarizarea lor reciprocă. Este considerat o legătură ionică, dacă # 916; E0> 1.9. sens # 956; molecule ionice se află în interiorul 1,33 # 8729; 10 -30 Cl # 8729; m.

atomi de afinitate negativ al doilea electron face imposibilă existența ionilor simpli cu sarcină multiplă (O 2. 3-N, etc.). Cu toate acestea, sunt de fapt ioni complecși cu sarcină multiplă (SO4 2-. PO4 3- și colab.). Acest lucru se datorează delocalizare taxei, care rezultă în sarcina efectivă a fiecărui atom care constituie ionul nu este mai mare decât taxa de electroni, egal cu -1.

legătură ionică, spre deosebire de covalenta, caracterizată prin:

1. nedirec, ca un câmp sferic în jurul ionilor în toate direcțiile echivalente;

2. nesaturat, deoarece interacțiunea dintre ionii nu are loc compensarea integrală a domeniilor lor de forță;

3. Numerele de coordonare în compuși ionici, care nu sunt determinate de structura electronică a atomilor, și raportul dintre interacționând raze ionice. Astfel, raportul dintre

Această valoare este cuprinsă în intervalul 0,41 - 0,73, care definește un ion de coordonare octaedrala care caracterizează rețeaua cristalină de clorură de sodiu.