Învățături privind structura atomilor, molecule, substanțe - studopediya

Materia și forma existenței sale. Substanța ca sistem. Nivelurile de structura materiei: subatomice, atomic, molecular, supramoleculare, nivelul formelor macro de organizare a materiei.

Nucleul atomic și blocurile sale de construcție: protoni, neutroni. Proprietățile elementelor structurale ale miezului și forța intranucleare ca o conexiune de coloana vertebrală în nucleu. Proprietățile unui nucleu atomic. condițiile de stabilitate și de distrugere a miezului. Distrugerea miezului și transformarea atomilor elementului chimic la altul. Tipuri de degradare radioactivă.

nivel atomic (structura atomica)

Atom și elementele sale structurale: nucleul atomic și învelișul de electroni. Proprietățile componentelor structurale ale atomului. Proprietățile coajă de electroni: taxa totală de electroni. Electron ca o particulă elementară. Proprietățile de undă ale electronilor ca o particulă de material. Ecuația de Broglie. Dovezi corpuscular - val dualismului. Principiul de incertitudine. Explicația cuantică a structurii atomice. Funcția de undă și ecuația undei Schrödinger. Numerele cuantice ca fiind soluția ecuației de undă. Cel mai important, orbitale și de spin numere magnetice, semnificația lor fizică. Conceptul de electroni nor, nivelurile și subnivele de energie, orbitali atomici. celula Quantum. Forma orbitali atomice, orientarea lor în spațiu. Distribuția densității de electroni. Formula electronica. atomi Multielectron. Principii de construcție și de umplere a orbitalilor atomice: principiul energiei minime, principiul de excluziune, regula lui Hund, principiul Aufbau (regula n + 1). Schema de construcție de umplere a orbitali atomici. Proprietățile care caracterizează un atom ca un sistem coerent: sarcina atomului (sarcina neutră atomic și capacitatea sa de polarizare, ion, condiții de ionizare); (Potențială) de ionizare a energiei; afinitate de electroni; electronegativitate; raza.