introducere teoretică

Acasă | Despre noi | feedback-ul

Electroliții sunt substanțe (acizi, baze, săruri), care sunt într-o soluție disociază în ioni și conduc curentul electric.

O descompunere disociere electrolitică a moleculelor de solut în ioni sub influența moleculelor de solvent polar.

Acizi - electroliți disociază în soluție pentru a forma ioni de hidrogen:

Motive - electroliți disociază în soluție pentru a forma un ion hidroxid:

Sunt Electroliții care pot fi disociate ca un acid și bază. Astfel de electroliți se numesc amfoter. Acestea includ Be (OH) 2. Zn (OH) 2. Pb (OH) 2. Sn (OH) 2. Al (OH) 3. Ga (OH) 3. Cr (OH) 3.

Disocierea partea solubilă a electrolitului amfoter poate fi reprezentat prin următoarea schemă:

2H + + BeO2 2- Be (OH) 2 Be 2+ + 2OH ~.

Săruri - electroliții care atunci când dizolvați în apă sunt disociate prin ionii pozitivi de clivaj, alții decât ioni de hidrogen și ioni negativi, alții decât ioni de hidroxid:

CuOHCl CuOH + + Cl ~.

Toți electroliți sunt împărțite în punctele forte și punctele slabe. electroliți puternici - o substanta care se disociază practic complet în ioni în soluții apoase. electroliți puternici sunt ușor solubili

electroliții slabi - o substanță care nu disociază complet în ioni în soluții apoase. Electroliții slabe sunt: ​​H2O, NH4OH; unele săruri; Acid CH3 COOH, HF, HNO2. HCN, HClO, H2 SO3. CO3 H2. H2 S, H3 PO4; toate acestea sunt baze insolubile în apă, de exemplu Mg (OH) 2. Fe (OH) 3. Cu (OH) 2.

Reacțiile au loc în soluții electrolitice între ioni. De obicei, aceste reacții sunt reprezentate folosind ecuațiile ion molecular, ordinea perfectării care este după cum urmează:

a) o ecuație de reacție moleculară înregistrată în ambele părți ale ecuației accentuează substanță care nu se va disocia complet în ioni (materii insoiubiie, electroliti slabi, gaze):

b) constituie întreaga ecuație ionică. Precipitare, gaze și slabe electroliti nu sunt disociază complet in ioni, deci ecuațiile ionice sunt scrise într-o formă moleculară:

Ag + + NO3 ~ + K + + Cl ~ = AgCl ↓ + K + + NO3 ~;

c) face o ecuație ionică rezumat, reducând aceeași ioni de ambele părți:

Ag + + Cl # 713; = AgCl ↓.

Reacțiile de schimb continua să se încheie în soluții de electroliți puternici

sau în mod substanțial ireversibil când ionii sunt conectate între ele și sub formă de substanță:

2H + + 2CI ~ + 2Na + + S 2- = H2 S ↑ + 2Na + + 2CI ~

· Malodissotsiiruyuschie (electroliții slabi)

In acele cazuri in care ionii de care se pot lega unul de altul pentru a forma un precipitat, gaz, reacția de schimb electrolit slab nu procedează.

Deseori există procese în ecuații care, pe de o parte, există egalitate de compus slab solubil, iar pe de altă parte - un electrolit slab. Astfel de reacții sunt reversibile, echilibrul este deplasat spre cele mai puțin substanțele dissotsiirovaanyh. Deci, echilibrul în sistem

Mg (OH) 2 ↓ + 2H + + 2CI ~ Mg 2+ + 2CI ~ + 2H2O

deplasat spre dreapta, spre little- disociata moleculele de apă.