Formele polimerice - chimist de referință 21

apa de spălare este distilat. Formaldehida, care fierbe la -20 °, într-o soluție apoasă este prezentă sub formă de hidrați monomerice și formele polimerice cu formula generală (SNgO) - HO (ca metilen glicol și polioksimetilenglikoley) [c.437]

Metasoli există în formă polimerică cu formula Metava-Nadachi adesea scrise în mod simplist, fără a indica gradul de polimerizare M + UOZ. [C.521]

glioxal monomeric - un solid galben (punct de topire 15 °, p.f. 50,4 ° ....). De obicei, există într-o varietate de forme polimerice. În timpul fabricării glioxalic prin oxidarea dialdehidă glicol, care se obține sub formă de soluție apoasă 30%. în care glioxal ca formaldehidă, este sub forma unei serii de hidrați nevolatile. [C.309]

formaldehidă HCHO Anhidru - gaz, cu un miros ascuțit (/ fiert = -19 °). formaldehidă pură în stări lichide sau gazoase polymerizes ușor chiar și la temperaturi scăzute. rezultând tehnicianul preferă să lucreze cu o soluție apoasă (formol) sau sub formă polimerică (trioxan, paraformaldehidă). [C.302]

Structura kompleksonatov în soluție apoasă a fost studiată într-o măsură mult mai mică decât în ​​stare solidă, aproape toate utilizate în prezent metode fizice și fizico-chimice permit estima în mod fiabil raportul dintre complexon metalic, numărul de ioni suplimentar coordonate de cationi hidroxil și gradul de protonare format complexonate Mult mai puțin este posibil să se determine care și anume chelatori atomii donori sunt implicați în coordonarea și denticitatea generale expuse chelator. date fiabile privind numărul de molecule de apă în sfera de coordinare interioară a cationului, de regulă, probleme serioase absente apărea, de asemenea, atunci când se evaluează structura și proporțiile formelor de polimer kompleksonatov în amestecul de echilibru. [C.415]

Aceste substanțe, numite psevdonitrolami, în soluție sau în stare topită vopsite în culoarea albastru sau albastru-verde, și forma polimerică solid incolor. reacția Psevdonitrolovaya este utilizat pentru determinarea colorimetrică a nitroparafine secundare [19]. [C.270]

formepolimerice izobutilen asemenea izomerizând, în special triizobutilen format în două forme izomere [23]. În timp ce trece prin tubul cu floridin la 214-230 ° C dialil per trecere devine 7-10% în dipropenil și diizobulilena - 70% diizokrotil floridin hidrocarburi sub influența unui număr de dialil convertit în hidrocarburi seria divinii [32, 33] [c 0.47]

SV Lebedev IA Vinogradov-Volzhinsky 111) raport realizat experimente în 1911 și Ubbelohde L. Voronina. Uita-te la reacția de cracare catalitică sub ulei de hidrocarburi de încălzire cu pământ decolorant la o temperatură de aproximativ 200 ° C, și studii proprii în care sa stabilit. diamilenov că dezintegrarea sub influența floridin activată începe la 65-70 ° C, are loc în mod semnificativ la 90 și la 165-170 ° C, o dezintegrare intensivă a carbohidraților]) odov. SV Lebedev și GG Koblyansky [121 au arătat că formele polimerice de izobutilenă rabile floridin semnificativ se descompun deja la 130 ° C, S. V. Lebedev, și I. A. Livshits [131 triizobutshsena putrezire observată chiar și nr 50 ° C, în prezența aceluiași floridin activat. Temperatura scăzută [c.154]

Acetaldehida este un lichid care curge liber, cu un miros îmbătător înțepător (t. Bales. 2G), este foarte solubil în apă, foarte predispuse la polimerizare. Adăugarea de o picătură de acid sulfuric concentrat la acetaldehida anhidru este convertit la un paraldehidă trimeric (SNzSNO) h. Reacția are loc atât de rapid, încât nu pot fi lichide la fierbere. La 0 ° C, sub influența unor cantități de acetaldehidă nebolpshh de acid sulfuric sau HBr + Ca (N03) 2, obținute prin altă formă polimerică - metaldehida. Paraldehida este un lichid (p.f. 124 ° ..), Metaldehidă - solid. Ambele polimer nu este redusă soluție amoniacală de azotat de argint, fără osmolyayutsya sub acțiunea alcaliilor, și, prin urmare, nu conțin grupări aldehidă. Odiako acestea sunt destul de ușor, de exemplu, prin distilare cu acid sulfuric diluat și chiar și atunci când apa încălzită este transformată treptat din nou în acetaldehidă monomolecular. Pe baza acestor proprietăți. și cryoscopic molecular structure Determinarea greutății ambele aldehide pot fi cel mai bine exprimată prin formulele pentru paraldehidă ciclic - (1) la ghidajul metalde - (II) [c.213]

aer lichid. Când, astfel format cristale albe (m, pt. -110 °). La temperaturi de la -90 la -85 „acidul tiocianic este polimerizat, imaginea cristalin I polimer. Care poate fi depolimerizat din nou. Forma de polimer este descompus la o temperatură de aproximativ + 3 ° (Bnrkeibah), [c.297]

siyazi ionic Nesaturați. Formarea moleculelor dimerice și cristale. Cea mai importantă caracteristică a unei legături ionice este sațietatea acesteia. Câmpul produs de ion are o simetrie sferică. și toți ceilalți ioni se află în acest domeniu se confruntă cu efectele sale. Ca urmare, este posibil formarea a două molecule MeX Me2H2 molecule dimere, cum ar fi, de exemplu, în perechi peste cristale de fluorură de litiu. Moleculele dimerului au structura unui romb plat, aproape de un pătrat. Așa cum se arată printr-un simplu calcul, formarea celor doi cationi și anioni doi molecule dimerice Me xj însoțită de eliberarea de energie de 1,3 ori mai mare decât în ​​formarea a două molecule de MeX. Astfel. dimerizării însoțită de o energie câștig și la temperaturi scăzute formă dimerică moleculă de monomer stabilă. molecule dimerice suplimentare în perechi de pe halogenuri de metale alcaline pot exista forme polimerice superioare. cum ar fi moleculele de Li F3 în perechi peste LIF. O astfel de polimerizare este un fel de intermediar din molecula la blana de cristal. [C.166]

După încălzirea acestei forme până la 400 ° C (într-un tub sigilat) se obține forma polimerică P2O5 (II), straturi infinite formate PO4 tetraedre cu comuna (trei din patru) de atomi de oxigen (Fig. IX-39). Acesta este caracterizat printr-o densitate de 2,7 g / cm și o volatilitate redusă (triplu punct este la 562 ° C și 437 mm Hg.. V.). [C.448]

Metasoli există în formă polimerică. formula metavanadat este scris de obicei, pur și simplu, fără a se indica gradul de polimerizare (MeUOz). [C.36]

În țara noastră și în străinătate, și DTPA pentatsin utilizat pe scară largă ca agent terapeutic cu o creștere accelerată a corpului uraniu elemente de plutoniu transplutoniu. precum și alte metale [953, 954]. Dezavantajele acestor medicamente este toxicitatea lor relativă și capacitatea slabă penetrare prin membrana celulară. împiedică excreția formepolimerice de plutoniu depozitate în celule [931]. Primul dintre aceste dezavantaje pot fi depășite prin utilizarea în locul DTPA și pentatsina dietilentriaminopentaacetat sare trisodică de zinc, care este de proprietățile sale farmacologice diferite de la pentatsina, dar mult mai puțin toxic. Acest medicament aprobat pentru utilizare clinică în SUA și Germania. Pentru a îmbunătăți Chelatorii de transport in celule de organe și țesuturi sugerat să utilizeze lipozomi [955]. [C.495]

On-formă. După topire, se obține I-formă, zhvdkost aparent monomolecular, la topirea O- și O-mod-iden - forma polimerică zhvdkogo R4O10. puncte triple pentru forma de I 420.5 ° C, 478.8 kPa la 562.5 0 formă C, 58,0 kPa formă zilei Despre 580.5 C, 73,82 kPa. [C.150]

trioxid de sulf (trioxid de sulf) -50z ptnositelpuyu are o greutate moleculară de 80.062. Este un gaz incolor, vzaimodsystpuyuschy instantaneu cu vapori de apă, pentru a forma ceață de acid sulfuric. La o temperatură de 44 C trioxid de sulf este transformat într-un lichid incolor, în stare solidă pot exista în aproximativ trei modificări a-, -, și L, cu puncte de topire de 16,8, 31,5 și 62,2 C, respectiv. Modificarea unui-Sois este un monomer - și y-50z - modificarea polimerilor. trioxid de sulf și formează un oxidant puternic. formele sale polimerice sunt mai puțin activi. trioxid de sulf lichid este amestecat în orice raport cu SOG, [c.45]

Tungstenați. Există trei tipuri principale de săruri acide de tungsten. molibden ca poli normale (acid) și bazic. Izopolivolframaty pot fi prezentate ca Isopolymolybdate. ca (polimer) sub formă de condensat tungstenați. [C.228]

În plus față de silicat, fosfat, sulfat și polioksianionov cromatului există, cel puțin în soluții, polimer molib-data, wolframite, vanadați și tantalates. Toate au o structură similară -soderzhat tetraedre interconectate sau octoedre. forma polimerică diferită este, în general, foarte dificil de identificat și chiar izola, deoarece acestea sunt ușor transformați unul în altul. În anumite condiții, se poate forma un amestec de substanțe cu grad de polimerizare diferite. Am observat deja că formele de ioni de cromat extrem de stabil dimer SG2O7 capabile de polimerizare în continuare numai în condiții foarte stricte. Recall (a se vedea. Sec. 20.7), care de ion sulfat și formează un dimer (H2S2O7) SO3 prin trecerea prin acid sulfuric concentrat (oleum). [C.383]

Solidul alb (ca krisgallogidrata) liber (apa) ca nu a fost alocată. Descompune atunci când este încălzit. Există o soluție, un acid slab. prin evaporare continuă într-o formă polimerică (HsAsjOio). Foarte solubil în apă. Neutralizată (nu complet) cu alcalii diluate. comburant foarte slab. Prepararea cm. 359. 360, 361 362, 368. [c.188]

cocs de petrol - este denumirea colectivă pentru o rafinare profundă a produselor - solide constând în principal din carbon [32] (circa 90% în greutate.). Pana in prezent, cercetătorii au ajuns să înțeleagă că structura materialului carbon inepuizabil divers [104], și este tehnologia dominantă pentru producerea materialului carbonifer poate fi carbon amorf sub formă de panglici. tije porțiuni răsucite grafit cu porțiunile de ambalare aproape de diamant, etc. Deși tendința de a integra diversitatea formelor non-diamant de polimer carbon în definiția grafitului rămas încă, experiența indică existența unui set inimaginabil mai mare de forme cristaline ale carbonului. Până în prezent, faptul de necontestat este că grafitului cristalin și diamantele sunt doar câteva dintre formele de existență a carbonului polimeric. De exemplu, se cunoaște existența cristal carbyne care conține catene de carbon între nodurile ramifică [104]. [C.58]

silice solubilă. determinată de molibdat. nu trebuie să fie prezent sub formă de 81 (OH) 4. Bogdanov a raportat [40] că în apele naturale. care conține aproximativ 0,0005 7o silice, 4-9% din valoarea sa totală să fie în formă polimerică. care sa transformat în monomer prin acidulare. Se pare că polimerul de silice reprezentat de fapt o foarte mică particulă coloidală silicat de aluminiu. care individualizata acidul monokremnevuyu prin acidulare. [C.26]