fihimatiki echipa

Noi - echipa „Fihimatiki“ - elevii din clasele 9 MoU „Liceul №97“

Noi cu adevărat să ajute Vita Perestukinu face cu studiile lor și sunt gata să împărtășească propriile lor rețete.

Când am fost în clasa a 8-au studiat tema „Compușii elementelor chimice“ in chimie, a trebuit să învețe să scrie oxizi de formule chimice, baze, acizi și săruri. Nu a fost dificil, dar unele dintre băieții din clasa noastră nu a reușit următoarele:

  1. Nu uitați determinarea mari clase de compuși anorganici
  2. Partea vizibilă care constă din compuși cu formula
  3. Se determină taxele particulelor din care este format compus
  4. Găsirea cel mai mic multiplu comun al celor două numere care definesc taxele particulelor
  5. Găsirea coduri de particule
  6. Amintiți-vă, ca o componentă a numelor tuturor acestor substanțe
  • Pentru a stoca definițiile clasei de compuși anorganici. oxizi, baze, acizi și săruri, trebuie doar să ia un tutorial și să învețe. Se spune următoarele.

Oxizii - o substanță complexă compusă din două elemente chimice, dintre care unul este oxigen în starea de oxidare -2.

Baze - o substanță complexă compusă dintr-un ion metalic și unul sau mai mulți ioni de hidroxid.

Acizii - sunt substanțe complexe care constau din ioni de hidrogen și ioni de un rest de acid.

Sărurile - acestor substanțe complexe care constau din ioni metalici și ioni ai părții de acid.

  • Dacă te uiți atent la definițiile, este clar că toate aceste substanțe constau din două părți. Numele acestor părți este în definițiile.

Și fiecare clasă are caracteristici prin care se poate determina identitatea formulei.

Oxizii. formulele lor sunt întotdeauna doar două elemente. dintre care unul este reprezentat de oxigen în starea de oxidare -2. (Aceasta este, practic, oxizi definiție foarte).

Baza. ei au întotdeauna gidroksogrupp OH.

Acid. încep întotdeauna cu H. hidrogen

Sare. începând cu metalul, după care este întotdeauna un reziduu de acid care poate consta dintr-unul sau mai multe elemente chimice. Dacă acidul rest un element, acesta nu poate fi niciodată oxigen. În caz contrar, se va oxid.

Dacă vă amintiți aceste reguli, este ușor să se distingă una din celelalte clase de compuși.

  • Acuzațiile particulelor. din care compusul poate fi determinat prin tabelul de solubilitate (ioni de hidrogen, metale, anioni).

Pentru elementele individuale încarcă ioni - oxidare - poate fi calculată prin sistemul periodic:

elemente din grupele de compuși IA-IIIA în stare de oxidare va fi egal cu numărul grupului cu + (de exemplu, Al este un grup IIIA, înseamnă gradul de oxidare în compușii este egal cu 3);

pentru elementele grupelor IVA-VIIA grad minim de oxidare este egal cu diferența: numărul Grupul 8 (luând numărul rezultat cu semnul -), de exemplu, N starea cea mai scăzută de oxidare va fi egal cu 8-5 = 3 (cu semnul -: -3) deoarece azotul este necesar în grupul VA).

  • Multiplul comun cel al celor două numere (conceptul de matematica) este cel mai mic număr care este divizibil cu ambele numere, fără reziduuri. De exemplu, 2 + 2 = CNO 2, 4 și 8 NOC = 8, și 3 și 4 LCM = 12.
  • Pentru a găsi indicii de particule. molecula de care trebuie să stabilească mai întâi tarifele acestor particule (a se vedea. de mai sus), pentru a găsi cel mai mic multiplu comun al celor două numere (cm. de mai sus).

Pentru a utiliza definiția de mai sus a taxei și NOC pentru a calcula indicii. trebuie să împartă cel mai mic multiplu comun al taxelor asupra ionilor de particule.

alumină: Al are o sarcină de 3, -2 G are o sarcină. NOC = 6. indice de aluminiu = 6: 3 = 2, indicele de oxigen = 6: 2 = 3, deci alumină formula Al2O3

sulfat de aluminiu: Al are o încărcătură de reziduuri de acid 3 are o sarcină de SO4 -2. NOC = 6. indice de aluminiu = 6: 3 = 2, restul de acid index = 6: 2 = 3, deci formula de sulfat de aluminiu Al2 (SO4) 3.

  • Pentru a cunoaște numele claselor de compuși anorganici. trebuie doar să ne amintim algoritmul de elaborare a acestor nume. General: dacă apelul conform formulei, toate numele sunt facute la dreapta la stânga.

Al2O3-oxid de aluminiu, oxid de P2O5-fosfor (V) (număr roman în paranteze indică gradul de oxidare a elementului fără semn dacă poate fi variabilă)

Ca (OH) 2 Hidroxid de calciu (indicele de bază gidroksogrupp întotdeauna egală cu sarcina ionului metalic), Cu (OH) 2 hidroxid de cupru (II)

H2SO4 - acid sulfuric (numele de acid, amintiți-vă pur și simplu manual)

Mg3 (PO4) 2 - fosfat de magneziu, CuCI2 - clorură de cupru (II) (săruri și titluri pentru a memora manual ca poem)

Soluția pe care am propus obiective

1) Scrieți ecuația: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O

2) Găsiți masa molară de hidroxid de sodiu și acid sulfuric:

3) Conform problemei: x g H2SO4 necesară pentru neutralizare de 10 g NaOH

Conform ecuației reacției: 98 g H2SO4 necesară pentru neutralizare de 40 g NaOH

x 98 = 10: 40, deci x = 98 * 10: 40 = 24,5

4) A: neutralizarea 10 g de hidroxid de sodiu necesară 24,5 g de acid sulfuric

1) Scrieți ecuația reacției: FeCl3 + 3NaOH = 3NaCI + Fe (OH) 3

2) Conform ecuației reacției arată că clorura de fier și hidroxid de sodiu reacționează în raporturile: 1 mol de FeCl3 și 3 moli NaOH, adică 1: 3.

3) 1 mol de hidroxid de sodiu are o masa de 40 g, și x sunt moli NaOH 240 g greutate Am găsit o anumită cantitate de substanță 240 g hidroxid de sodiu corespunde: x = 240: 40 = 6 mol.

4) Deoarece, FeCl3 vzaimodestvuyut și NaOH într-un amestec 1: 3 cu 6 moli de NaOH va reacționa 2 moli de FeCl3.

5) O serie de 2 moli FeCl3: m (2FeCl3) = 2 * (35,5 + 56 * 3) = 325

Pentru a efectua de locuri de muncă, aveți nevoie pentru a calcula masa de fier miza în toți acești compuși. fracțiunea de masă se calculează ca raportul dintre masa atomică relativă a elementului înmulțit cu indexul său la masa moleculară relativă a substanței.

fracție de masă de Fe (Fe3O4) = 56 * 3: (56 * 3 + 16 * 4) = 0,72 = 72%

fracție de masă de Fe (Fe (OH) 3) = 56: (56 + 3 * (16 + 1)) = 0,52 = 52%

fracție de masă de Fe (FeSO4) = 56: (56 + 32 + 16 * 4) = 0,37 = 37%

fracție de masă de Fe (FeO) = 56: (56 + 16) = 0,77 = 77%

fracție de masă de Fe (Fe2O3) = 56: (56 * 2 + 16 * 3) = 0,35 = 35%

Astfel, ordinea clasament al creșterii fracțiunii de masă din fier aceste substanțe, obținem următoarele serii: Fe2O3, FeSO4, Fe (OH) 3, Fe3O4, FeO