Fenol și soluțiile sale ca GER

Este evident că produsul este prezentat în primul rând, fenol, nu se încadrează în deșeurile. În acest sens, cel mai mare interes sunt soluțiile sale apoase. Din nou, ca și în cazul precedent, estimarea de fenol saturat la presiunea vaporilor sub existența soluțiilor sale apoase conținând 1,0 și 10,0 g / l C6 H5 OH. reţineţi că
MPCwa (C6 H5 OH) este 0,3, PDKs.s. - 0,003 mg / m 3. Având o soluție apoasă de fenol ca un sistem binar, vom calcula fracția molară a fiecărui component folosind ecuația

unde ni și nj - numărul de moli din fiecare component în 1 litru de soluție. Lăsați componenta i-lea - fenol. Apoi, la o concentrație de 1,0 și 10,0 g / l și n1 = 0,0106
n10 = 0,106 mol / L. Subscriptului indică Sfenola în soluție în grame / litru. Prin urmare nvody este 55,50 și 55,0 mol / l.

În acest caz, proporția molară de fenol în aceste soluții este: X = 1,9 x 10 -4 și X = 1,9 x 10 -3. Astfel de soluții diluate sunt aproape ideale, iar calculul saturat la presiunea vaporilor poate fi efectuată din nou, conform ecuației (9). Rezultatele sale de calcul sunt prezentate în tabli-
TSE 14.

Folosind ecuațiile (8) și (9) obținem concentrația maximă de C6 H5 OH (m, mg / m3) și valoarea CRC (Tabelul 15).

Dependența de presiune a vaporilor saturați fenol (Pa) de temperatură

* Creșterea 10 4 ** 10 a crescut de 3 ori.

Efectul temperaturii asupra concentrației maxime de fenol în atmosfera de deasupra soluției și CRC.

Concentrația de anilină în soluție, g / l:

Având calcule similare pentru o gamă largă de concentrații ale oricărei componente toxice cu un pas dimensiune dată, le putem reprezenta ca nomograme dintre care este ușor de estimat intervalul permisibil componentei deșeurilor de producție concentrații într-un depozit iaz în care Sfakt substanțe periculoase în aerul de deasupra soluției nu depășește MPCI orice tip (zonă, aer etc. de lucru. d. pentru pantofi, TAC PDKr.z PDKs.s. .. și t. p.).

Aici parametrii de calcul a presiunii de vapori saturați a unui număr de Toxice comune de mediu (Tabelul 16).

Să considerăm o metodă oarecum diferită și mai stricte pentru calcularea presiunii aburului saturat. În acest scop, este recomandabil să se utilizeze Clapeyron - Clausius.

T l = (V2 - V1), (15)

unde l - căldura molară a tranziției de fază, V2 și V1 - volumul molar al fazelor gazoase și lichide. La temperaturi departe de densitatea critică a vaporilor saturați este de multe ori mai mică decât densitatea lichidului. atunci
V2 >> V1 și V1 este neglijabil. Prin urmare, ecuația (15) simplifică la

(Pur și simplu în locul ce urmează V1 V).

Dacă luăm aburul saturat este ideal ca marea majoritate a condițiilor reale de protecție a OPS,

Substitutiv (17) în (16) dă

Divizarea variabile și integrarea într-un interval de temperatură de la T1 la T2. și presiune (P1. P2), avem

Dacă luăm, practic, constantă L, la un interval de temperatură dată, apoi știind P1. P2 pot fi găsite pentru condițiile de temperatură indicate. Tabelul 17 arată numărul lichidelor l.

Căldura fazei serii de tranziție a componentelor de deșeuri lichide la temperatura de fierbere