Factorii care influențează gradul de hidroliză a sărurilor

Acasă | Despre noi | feedback-ul

Gradul de hidroliză - hgidr - asigură o caracterizare cantitativă a capacității sărurilor de a intra în reacția de hidroliză. Aceasta depinde de natura sării hidrolizabil (cea mai mică gradul de disociere electrolitica a electrolitului format în timpul hidrolizei, hidroliza este mai puternică, Tabelul IV.1.); concentrația de sare (grad de hidroliză la diluarea soluției creste la săruri ale hidrolizabile sau Kt + O - și este independentă de săruri și hidrolizabilă simultan și Kt + An -); temperatura (temperatura crește gradul de creștere de hidroliză).

Toate aceste modele sunt bine ilustrate prin formulele pentru calcularea gradului de hidroliză - hgidr (derivare formulele indicate mai sus în §6):

(Pentru Kt + și A n -) (IV.27)

Iată câteva exemple. Gradul de hidroliză a cianurii de potasiu - KCN (hgidr = 1,2 x 10 -2) este mai mare decât un grad de hidroliză de acetat de sodiu - CH3 COONa (hgidr = 7,0 x 10 -3), deoarece Acid cianhidric - electrolit mai slab decât acidul acetic, - ionizare în acid cianhidric constant mai mic acetic (KHCN = 7,0 x 10 -10, K = 1,8 x 10 -5). La 25 ° C în 0,1 M de sodiu soluție de carbonat de hgidr = 3% și 0,001 M soluție hgidr = 35%.

Pe măsură ce temperatura crește gradul de creștere hidroliză Reacțiile de hidroliză sunt o căldură absorbant (endotermic) și în conformitate cu principiul creșterii temperaturii soluție Le Chatelier dislocă echilibrul spre formarea de produși de hidroliză. In plus, la temperaturi mai ridicate constanta de disociere a apei este crescut cu mult mai mult decât constantele de disociere ale produselor de hidroliză.

Combinația de factori face posibilă pentru a spori în mod semnificativ procesul de hidroliză. De exemplu, într-o soluție concentrată rece de hidroliză sulfat de aluminiu este aproape la prima etapă a AlOH 2+. După încălzirea soluției diluate devine posibilă și cea de a doua etapă de hidroliză la Al (OH) 2+. Când a adăugat în picături o soluție de săruri de clorură de fier (III), la apa de fierbere va fi disponibil și a treia etapă ca hidroliza cu căldură semnificativă volatilizează acid clorhidric și echilibrul de reacție este deplasată spre formarea produșilor de hidroliză. Creșterea temperaturii îmbunătățește suplimentar hidroliza, dacă merge pe cation și anion, în special pentru ionii cu sarcină multiplă. De exemplu, acetatul de aluminiu la 20 ° C hidrolizează AlOH 2+ ion. și atunci când este încălzit la Al (OH) 2+. Sa format un precipitat de aluminiu digidroksoatsetata, iar procesul devine practic ireversibil, deoarece Atât produsul de hidroliză părăsesc sfera interacțiunii (CH3COOH volatilizează prin încălzire într-o formă gazoasă):