Factorii care afectează sarea de hidroliză
Acidul mai slab (și / sau baza), mai hidroliza este supusă sării sale. Hidroliza sare crește constant odată cu scăderea constantă de disociere acidă (și / sau bază):
Gradul de hidroliză (h) poate fi calculat prin formula
Odată cu scăderea concentrației de sare din soluție crește gradul de hidroliză, adică „Hidroliza este îmbunătățită.“
Hidroliza - reversibile continuă procesul de endotermice cu absorbția căldurii (ΔNgidr> 0.). În conformitate cu principiul Le Chatelier prin încălzire Deplasările hidroliză echilibru spre o reacție endotermă, adică, formarea produsului și, în consecință, „hidroliza amplificat.“ La răcire - hidroliză echilibru este deplasat către reactivii de pornire, adică „Hidroliza este slăbit.“
Prezența materiei străine, conținând „același nume“ ioni.
Sărurile de adiție ale produselor de hidroliză în soluție, în conformitate cu principiul Le Chatelier conduce la o schimbare în echilibrul spre hidroliza reactanți de pornire, adică „Hidroliza este suprimat.“
a) NH4 + + H2O
Hidroliza cationul este suprimată în prezența unor acizi puternici, creșterea concentrației de ioni H +.
b) F - + H2O
Hidroliza anionul este suprimat în prezența unor baze puternice, care măresc concentrația ionilor OH -.
6.Osnovnye metode pentru producerea de oxizi și hidroxizi
6.1. Metodele de preparare a oxizilor
Substanțe simple care reacționează cu oxigenul (reacția de ardere).
2Ca + o2 → 2CaO
Descompunerea termică a substanțelor complexe.
- hidroxizi metalici pierde apa sub încălzire:
2AL (oh) 3 → Al2O3 + 3H2O;
cu excepția hidroxizi de metale alcaline, care se topesc fără descompunere;
- oxizi sub formă de acid slab solubili asupra încălzirii sunt adecvate pentru acestea,
Acid, siliciu (IV)
- sare ușor descompuși, acid care formează oxizi volatili:
carbonați și bicarbonați, sulfiți:
oxid, oxid de carbonat
Calciul de carbon (IV)
- săruri care conțin anioni - oxidanti atunci când sunt încălzite sunt supuse redox intramoleculare:
crom amoniu (III)